化學實驗報告15篇

篇一 化學實驗報告的格式

1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

2.實驗原理

3.實驗用品 試劑 儀器

4.實驗裝置圖

5.操作步驟

6. 注意事項

7.數(shù)據(jù)記錄與處理

8.結果討論

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9.實驗感受(利弊分析)

篇二 化學實驗報告《排水集氣法》

實驗名稱:排水集氣法

實驗原理：氧氣的不易容于水

儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽

實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

②裝----裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。

⑤收----用排水法收集氧氣。

⑥取----將導管從水槽內(nèi)取出。

⑦滅----熄滅酒精燈。

物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

實驗名稱：排空氣法

實驗原理：氧氣密度比空氣大

儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管

實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可

篇三 深圳大學物理化學實驗報告--燃燒熱的測定--謝佳澎 蘇竹

深圳大學物理化學實驗報告

實驗者: 謝佳澎 蘇竹 實驗時間: 2000/3/5

氣溫: 24.5 ℃ 大氣壓: 101.47 kpa

燃燒熱的測定

目的要求 一,用氧彈熱量計測定萘的燃燒熱

二,明確燃燒熱的定義,了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別

三,了解熱量計中主要部分的作用,掌握氧彈熱量計的實驗技術

四,學會雷諾圖解法校正溫度改變值

儀器與試劑 氧彈卡計 貝克曼溫度計 普通溫度計 壓片器 分析天平 臺秤 萬用電表 點火絲 剪刀 直尺鑷子 扳手 苯甲酸 柴油 氧氣鋼瓶 氧氣減壓閥

實驗數(shù)據(jù)及其處理 貝克曼溫度計讀數(shù)

苯甲酸

柴油

苯甲酸

柴油

樣品質(zhì)量 g

序號

初段

末段

初段

末段

w2

w2

1

2.157

3.458

1.528

3.440

2.2500

39.1769

2

2.162

3.461

1.533

3.480

w1

w1

3

2.169

3.464

1.538

3.520

1.5718

38.5392

4

2.175

3.467

1.541

3.550

樣重

樣重

5

2.180

3.469

1.542

3.558

0.6782

0.6377

6

2.185

3.470

1.544

3.561

點火絲

7

2.190

3.471

1.546

3.568

l2

l2

8

2.194

3.472

1.547

3.570

20

20

9

2.198

3.473

1.549

3.575

l1

l1

10

2.203

3.475

1.550

3.572

16

5.8

消耗

消耗

4

14.2

初段斜率

初段截距

初段斜率

初段截距

0.0051

2.153

0.0023

1.529

末段斜率

末段截距

末段斜率

末段截距

0.0018

3.458

0.0131

3.467

升溫中點

12

升溫中點

12.5

中點低溫

中點高溫

中點低溫

中點高溫

2.215

3.480

1.558

3.625

溫升

1.265

溫升

2.066

水值j/℃

14191

熱值 j/g

45920

4 實驗討論 固體樣品為什么要壓成片狀？ 答：壓成片狀易于燃燒，和氧氣充分接觸，且易于稱中。

2． 在量熱學測定中，還有哪些情況可能需要用到雷諾溫度校正方法？

答：實驗中要用到溫度差校正的都可以用。

3． 如何用萘的燃燒數(shù)據(jù)來計算萘的標準生成熱？

答：代入公式計算。

篇四 九年級學生化學實驗操作能力問卷調(diào)查報告

化學是一門以實驗為基礎的科學，而實驗操作過程在實驗探究中具有重要的地位。它不僅是學生獲得知識和技能的方法，而且是培養(yǎng)學生科學探究能力、創(chuàng)新精神以及提高學生的科學素養(yǎng)的重要途徑。我對九年級學生在實驗操作過程中的動機，態(tài)度，興趣的導向，操作能力等方面進行了抽樣調(diào)查。通過問卷調(diào)查從學生學習實驗興趣、實驗動機、實驗態(tài)度和實驗能力四個方面對其進行統(tǒng)計分析，從而揭示初中化學探究中學生實驗操作能力的現(xiàn)狀。

一、調(diào)查目的

了解學生對化學實驗操作的要求，探究化學實驗中培養(yǎng)學生操作能力的新的活動方法，摸索出一條適合我校學生特點的實驗操作新路子，使每位學生都能最大限度的參與、思考、動手、合作、交流和完成所有實驗；達到積極參與、勇于動手，圓滿完成實驗的目的。

二、調(diào)查方法

制定問卷調(diào)查，采取無記名問卷調(diào)查的方法進行調(diào)查。問卷包括20個小題，最后一題是建議或意見，凡是被調(diào)查的同學均可根據(jù)我校或自己的實際，填寫對實驗操作過程的學習或?qū)嶒灢僮鬟^程中提出自己的方法、意見和建議。

三、調(diào)查對象及范圍

調(diào)查范圍為十三中學九年級（9）（10）（11）班各隨機抽查20名學生，一共60名學生，學習程度包含好中差。當場發(fā)卷填寫，并當場收回的形式，占學生總人數(shù)的百分之三十。

四、調(diào)查時間：

2023年10月18日。

五、調(diào)查結果分析

根據(jù)調(diào)查問卷可以看出：

1. 大多數(shù)學生還沒有掌握良好的實驗操作習慣和操作能力。

2. 對實驗操作主要還是依賴于老師，不喜歡自己去探究操作過程。

3. 大多數(shù)學生對實驗操作過程中的注意事項不重視，覺得只要做完就算是完事了。

4.學生對化學實驗操作的態(tài)度:喜歡想嘗試點的90％喜歡但是有點害怕的6％一般的4％。

5.在提出的意見和建議中：有的同學說老師先給我們示范，然后我們再做；有的說老師不用管，全靠我們自己摸索；有的說老師在旁指導，我們心里才踏實；有的建議可以舉行家庭小實驗比賽；小組實驗時要考慮能力強弱搭配，互相學習，有利于增強學生的實驗操作能力和信心，另外也可以進行小組比賽。

六、調(diào)查啟示

從調(diào)查結果來看，學生的實驗操作水平不高，很多實驗操作方面基礎知識的學習有待加強，學習中也不能夠?qū)⒁活悓嶒灥牟僮鞑襟E相互聯(lián)系。教師在教學中雖然有意識的進行關于這方面的培養(yǎng)，但教學效果離預期目標尚有距離，還有許多值得老師去探索的空間，需要老師尋找新的思路、方法去培養(yǎng)及強化學生的時空素養(yǎng)。

1. 調(diào)動學生對實驗操作的興趣和愛好，調(diào)動學生積極性。

2. 增強以學生為主體的意識，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶嶒灢僮髂芰?，教師起到引導作用，將實驗交給學生，逐步提高學生的實驗操作能力。

3. 成立學生實驗興趣小組，讓學生們互相探索操作中的內(nèi)容，設計操作方法及步驟，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

4. 舉辦家庭小實驗競賽，增強孩子的自信心，并提高學生的實驗操作能力。

5. 加強學生對理論知識的學習，將理論應用于實驗操作過程，引導學生互相討論，總結實驗操作的相似性和注意事項。

篇五 初中化學實驗報告

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

實驗報告：

分為6個步驟：

1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況）

2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）

3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的吧。）

4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應現(xiàn)象）

5）：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

6）：問題分析及討論

篇六 深圳大學物理化學實驗報告--燃燒熱的測定--朱錫衡、張峰、何光濤

深圳大學物理化學實驗報告

實驗五 燃燒熱的測定

實驗者: 朱錫衡、張峰、何光濤 實驗時間: 2000/4/7

氣溫: 22.2 ℃ 大氣壓 : 101.6 kpa

一、實驗目的及要求：

1、用氧彈熱量計測量苯甲酸的燃燒熱

2、明確燃燒熱的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別。

3、了解熱量計中主要部分的作用，掌握氧彈熱量計的實驗技術。

4、學會雷諾圖解法校正溫度改變值。

二、儀器與試劑

氧彈卡計

貝克曼溫度計

普通溫度計

壓片器

分析天平、臺秤

萬用電表

點火絲、剪刀、直尺

鑷子、扳手

苯甲酸

柴油

氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥

三、數(shù)據(jù)記錄表格

貝克曼溫度計讀數(shù)(每半分鐘一次)

貝克曼溫度計讀數(shù)

苯甲酸

柴油

苯甲酸

柴油

樣品質(zhì)量 g

序號

初段

末段

初段

末段

w2

w2

1

1.825

3.640

1.219

2.542

2.5504

38.137

2

1.826

3.641

1.218

2.550

w1

w1

3

1.827

3.648

1.215

2.558

1.5707

37.6068

4

1.827

3.650

1.212

2.560

樣重

樣重

5

1.827

3.656

1.212

2.560

0.9797

0.5302

6

1.827

3.657

1.210

2.560

點火絲

7

1.828

3.657

1.210

2.560

l2

l2

8

1.829

3.657

1.209

2.559

21.5

20

9

1.829

3.657

1.209

2.559

l1

l1

10

1.829

3.657

1.208

2.557

14.9

13.7

消耗

6.6

6.3

初段斜率

初段截距

初段斜率

初段截距

0.0004

1.825

-0.0012

1.219

末段斜率

末段截距

末段斜率

末段截距

0.002

3.641

0.0012

2.550

升溫中點

12

升溫中點

12.5

中點低溫

中點高溫

中點低溫

中點高溫

1.830

3.665

1.204

2.564

溫升

1.835

溫升

1.360

水值j/℃

14137

熱值 j/g

36229

四、思考題：

1、固體樣品為什么要壓成片狀？

答：因為粉末狀的樣品在充氧時會到處飛揚，這樣會使實驗失敗。

2、在量熱學測定中，還有那些情況可能需要用到雷諾溫度校正方法？

答：為了準確測量溫度，而且前后溫度的變化不大時，可以用到雷諾溫度校正方法。

3、用奈的燃燒熱數(shù)據(jù)來計算萘的標準生產(chǎn)熱？

答：δrhm=∑γiδchmi(反應熱)-∑γiδchmi（生產(chǎn)熱）

篇七 初中化學實驗報告總單

初中化學實驗報告總單

1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

2．化學實驗的基本操作

（1）藥品的取用和稱量

（2）給物質(zhì)加熱

（3）溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作

（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

（5）儀器的洗滌

（6）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

3．常見氣體的實驗室制備及收集

（1）三種氣體（h2、o2、co2）的制備

（2）三種氣體的收集方法

4．物質(zhì)的檢驗與鑒別

（1）常見氣體的檢驗及鑒別

（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5．化學基本實驗的綜合

把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：

（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：

①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的`事項。

②無論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。

③還應注意觀察各種實驗現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。

④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。

（2）如何做好觀察

觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學實驗的現(xiàn)象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。

初中化學實驗報告總單

篇八 高二化學實驗報告

1實驗目的：探究醋酸能否與碳酸鈣反應

2實驗器材：食醋適量，帶有水垢的熱水瓶

3實驗步驟：

A將適量醋酸倒入有水垢的水瓶中

B振蕩并靜置一會，使其充分反應

C打開瓶塞，（現(xiàn)象）發(fā)現(xiàn)水垢消失，即水垢中的碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應，被溶解了。

4實驗方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

5實驗結論：醋酸能與碳酸鈣反應。由方程式還可得，生成醋酸鈣、水和二氧化碳

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篇九 深圳大學物理化學實驗報告--實驗一 恒溫水浴的組裝及其性能測試--賴凱濤、張志誠

深圳大學物理化學實驗報告

實驗者: 賴凱濤、張志誠 實驗時間: 2000/4/3

氣溫: 21.6 ℃ 大氣壓: 101.2 kpa

實驗一 恒溫水浴的組裝及其性能測試

目的要求 了解恒溫水浴的構造及其構造原理，學會恒溫水浴的裝配技術； 測繪恒溫水浴的靈敏度曲線； 掌握貝克曼溫度計的調(diào)節(jié)技術和正確使用方法。 儀器與試劑 5升大燒杯 貝克曼溫度計 精密溫度計 加熱器

水銀接觸溫度計 繼電器 攪拌器 調(diào)壓變壓器

實驗步驟 3.1 實驗器材，將水銀開關、攪拌器等安裝固定。按電路圖接線并檢查。

3.2 大燒杯中注入蒸餾水。調(diào)節(jié)水銀開關至30℃左右，隨即旋緊鎖定螺絲。調(diào)調(diào)壓變壓器至220v，開動攪拌器（中速），接通繼電器電源和加熱電源，此時繼電器白燈亮，說明燒杯中的水溫尚未達到預設的30℃。一段時間后，白燈熄滅，說明水溫已達30℃，繼電器自動切斷了加熱電源。

調(diào)節(jié)貝克曼溫度計，使其在30℃水浴中的讀數(shù)約為2℃。安裝好貝克曼溫度計。關閉攪拌器。每1分鐘記錄一次貝克曼溫度計的讀數(shù)，一共記錄12個。 開動攪拌器，穩(wěn)定2分鐘后再每1分鐘記錄一次貝克曼溫度計的讀數(shù)，一共記錄12個。 將調(diào)壓變壓器調(diào)至150v（降低發(fā)熱器的發(fā)熱功率），穩(wěn)定5分鐘,后再每2分鐘記錄一次貝克曼溫度計的讀數(shù)，一共記錄10個。 實驗完畢，將貝克曼溫度計放回保護盒中，調(diào)調(diào)壓變壓器至0v。關閉各儀器電源并拔去電源插頭。拆除各接線。 4 實驗數(shù)據(jù)及其處理

表1 不同狀態(tài)下恒溫水浴的溫度變化，℃

220v,不攪拌

4.170

4.130

4.080

4.030

4.010

4.070

4.160

4.155

4.150

4.130

4.115

4.095

4.070

4.055

4.030

4.010

220v,攪拌

4.540

4.620

4.610

4.570

4.510

4.465

4.420

4.370

4.320

4.270

4.220

4.180

4.130

4.090

4.740

4.940

150v,攪拌

4.810

4.680

4.610

4.510

4.410

4.315

4.225

4.130

4.440

4.680

4.580

4.490

4.390

4.320

4.230

4.140

圖1 不同狀態(tài)下恒溫水浴的靈敏度曲線

討論 5.1影響靈敏度的因素與所采用的工作介質(zhì)、感溫元件、攪拌速度、加熱器功率大小、繼電器的物理性能等均有關系。如果加熱器功率過大或過低，就不易控制水浴的溫度，使得其溫度在所設定的溫度上下波動較大，其靈敏度就低；如果攪拌速度時高時低或一直均過低，則恒溫水浴的溫度在所設定的溫度上下波動幅度就大，所測靈敏度就低。若貝克曼溫度計精密度較低，在不同時間記下的溫度變化值相差就大，即水浴溫度在所設定溫度下波動大，其靈敏度也就低；同樣地，接觸溫度計的感溫效果較差，在高于所設定的溫度時，加熱器還不停止加熱，使得浴槽溫度下降慢，這樣在不同的時間內(nèi)記錄水浴溫度在所設定的溫度上下波動幅度大，所測靈敏度就低。

5.2要提高恒溫浴的靈敏度，應使用功率適中的加熱器、精密度高的貝克曼溫度計接觸溫度計，及水銀溫度計所使用攪拌器的攪拌速度要固定在一個較適中的值，同時要根據(jù)恒溫范圍選擇適當?shù)墓ぷ鹘橘|(zhì)。

篇十 《磁場中的電化學反應》實驗工作報告

一、前言

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

二、實驗方法和觀察結果

1、所用器材及材料

（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

（３）：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

3、'磁場中的電化學反應'裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由'磁場中的電化學反應'裝置的正極流向'磁場中的電化學反應'裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出'磁場中的電化學反應'裝置的正極、負極。

4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。

10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、確定'磁場中的電化學反應'的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

三、實驗結果討論

此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，'磁場中的電化學反應'是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意'可逆'二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。

通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。

通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是１克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

四、進一步實驗的方向

1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

2、產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。

3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。

五、新學科

由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。

我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。

參考文獻

注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。

1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總2031-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社

篇十一 初中學生化學實驗后期調(diào)查報告

一．調(diào)查目的：

學生的實驗能力是學好化學、發(fā)展才智的重要條件。為了更好地了解學生的學習方式，我們對我校九年級學生在學習化學的動機強度, 態(tài)度，興趣和導向，實驗能力等進行了全面調(diào)查，分析各班實驗能力的差異，尋求適合培養(yǎng)學生實驗能力的方法。希望通過本次調(diào)查，了解學生實驗能力的現(xiàn)狀，從而為提高學生的學習能力提供科學的依據(jù)。

二．調(diào)查方法

1、調(diào)查對象：本次問卷調(diào)查在九年級兩個班，共75名學生。

2、調(diào)查內(nèi)容：學生在學習學習化學的興趣, 態(tài)度，能力和技能。

3、調(diào)查形式：本調(diào)查采取問卷法。問卷采用學生問卷，由我們設計書面調(diào)查問卷，由學生如實填寫。

4、調(diào)查時間：20xx年11月至20xx年12月

三、調(diào)查結果

調(diào)查共發(fā)出問卷75份，收回75份，其中有效問卷75份。

1、調(diào)查結果數(shù)據(jù)統(tǒng)計表：

調(diào)查項目

人數(shù)

占總人數(shù)的比值

1.你對化學實驗的興趣如何？

a.喜歡化學

60人

80％

b.開始有興趣，后來慢慢沒有了興趣

9人

13％

c.一直有興趣

66人

88％

2.實驗態(tài)度

a.喜歡自己實驗

58人

77.3％

b.講究化學實驗方法

47人

62.7％

3.實驗能力

a.知道探究實驗

41人

54.7％

b.會分析實驗

34人

45.3％

4.實驗探究技能

a.喜歡教師指導，學生親自動手實驗演示

54人

72％

b.學生設計實驗

38人

50.7％

c.實驗能提高動手能力

59人

78.7％

2.根據(jù)調(diào)查問卷可以看出，學生好的`實驗態(tài)度和實驗能力表現(xiàn)為以下幾個方面：

(1) 喜歡化學，喜歡化學實驗上課認真聽講，做好重點知識筆記；積極參與課堂實驗；

(2) 化學實驗動手較差，不知道探究性實驗，不會分析實驗；

(3) 課余，能動手做一些小實驗；

四、調(diào)查分析

1. 八成的學生對化學學習感興趣，認為學習化學重要。

2．我們大多數(shù)學生還沒有掌握良好的實驗習慣，也說明教師應該在實驗能力培養(yǎng)上對學生加以更多的指導。

3．從數(shù)據(jù)分析來看，約三分之二的學生認為實驗是較好的學習化學的方法。但從具體方法看，對于怎樣做實驗，很多學生并不清楚，因為基礎不同，實驗能力不同，在調(diào)查的學生中只有部分同學會通過實驗提升自己的學習能力。

4．在實驗過程方面，少部分學生積極思維，能提出自己的觀點。但有一部分學生被動地實驗，沒有自己的觀點，缺少求異思維，需要教師進行引導，加強訓練。

5．對實驗方法主要依賴于老師講解而接受，不喜歡自己探究。

篇十二 大學化學實驗報告

大學化學實驗報告1

實驗題目：溴乙烷的合成

實驗目的：

1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

實驗原理：

主要的副反應：

反應裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實驗步驟及現(xiàn)象記錄：

實驗步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2、裝配裝置，反應：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3、產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5、計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%

結果與討論：

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

大學化學實驗報告2

一、實驗目的

用已知濃度溶液標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測

溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液

二、實驗原理

在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（naoh）？

c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）

或c（hcl）？。

v（naoh）v（hcl）

三、實驗用品

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標準液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

1、酸和堿反應的實質(zhì)是。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？

四、數(shù)據(jù)記錄與處理

五、問題討論

酸堿中和滴定的關鍵是什么？

大學化學實驗報告3

一、實驗目的：

1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實現(xiàn)學習與實踐相結合。

二、實驗儀器及藥品：

儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。

藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

三、實驗原理：

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的'堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

⑴氫氧化鈉溶液標定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

四、實驗內(nèi)容及步驟：

1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

五、數(shù)據(jù)分析：

1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

六、實驗結果：

①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l

七、誤差分析：

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

八、注意事項：

①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。

大學化學實驗報告4

實驗名稱：酸堿中和滴定

時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

一：實驗目的：

用已知濃度溶液（標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液

二：實驗儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。

實驗藥品：0、1000mol/l鹽酸（標準溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

三：實驗原理：

c（標）×v（標）=c（待）×v（待）假設反應計量數(shù)之比為1：1本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）

四：實驗過程：

（一）滴定前的準備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。

3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)

v1，讀至小數(shù)點后第二位。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。

2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

（三）實驗記錄

（四）、實驗數(shù)據(jù)紀錄：

五、實驗結果處理：

c（待）=c（標）×v（標）/v（待）注意取幾次平均值。

六、實驗評價與改進：

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

大學化學實驗報告

篇十三 初三化學實驗報告

實驗步驟

（1） 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

（2） 加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

（3） 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；

（4） 待實驗（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）

（5） 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

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實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

（1） 木條不復燃

（2） 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.

（3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然

（4） 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

（5） 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量

篇十四 化學實驗報告《觀察鐵釘生銹的過程》

1>,生銹，但不嚴重，水中溶解有一定的空氣，金屬鐵在潮濕的空氣中生銹；

2>,不生銹，只有水，但是沒有空氣；

3>,生銹，最嚴重，水和空氣都很充足；

4>,生銹，較嚴重，空氣中有一定量的水蒸氣。

蒸餾水中的鐵釘生銹速度最慢。

速度排序：2<1<4<3

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篇十五 化學實驗報告《密度=質(zhì)量除以體積》

燒杯質(zhì)量為M

加水后測量質(zhì)量和容積

測得質(zhì)量減去燒杯質(zhì)量就是水的質(zhì)量

記錄若干組數(shù)據(jù) 在坐標紙上取點 連線

坐標系橫坐標取體積 縱坐標取質(zhì)量

各個點接近在一條直線上

而線的斜率就是水的密度

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