- 目錄
篇一 大學化學實驗報告
大學化學實驗報告1
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：
1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產率：9.8/13、7=71.5%
結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
大學化學實驗報告2
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測
溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二、實驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（naoh）？
c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）
或c（hcl）？。
v（naoh）v（hcl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標準液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實質是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關鍵是什么？
大學化學實驗報告3
一、實驗目的：
1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學習與實踐相結合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的'堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/l
②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/l
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
大學化學實驗報告4
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導老師
一：實驗目的：
用已知濃度溶液（標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/l鹽酸（標準溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標）×v（標）=c（待）×v（待）假設反應計量數(shù)之比為1：1本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）
四：實驗過程：
（一）滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)
v1，讀至小數(shù)點后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
（三）實驗記錄
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀錄：
五、實驗結果處理：
c（待）=c（標）×v（標）/v（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]
大學化學實驗報告
篇二 大學化學的酸堿滴定實驗報告
大學化學的酸堿滴定實驗報告
大學化學的酸堿滴定實驗報告1
一、實驗目的：
1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學習與實踐相結合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/l
②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/l
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
大學化學的酸堿滴定實驗報告2
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導老師
一：實驗目的'：
用已知濃度溶液（標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/l鹽酸（標準溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標）×v（標）=c（待）×v（待）假設反應計量數(shù)之比為1：1本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）
四：實驗過程：
（一）滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)
v1，讀至小數(shù)點后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
（三）實驗記錄
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀錄：
五、實驗結果處理：
c（待）=c（標）×v（標）/v（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]
大學化學的酸堿滴定實驗報告3
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測
溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二、實驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（naoh）？
c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）
或c（hcl）？。
v（naoh）v（hcl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標準液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實質是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關鍵是什么？
大學化學的酸堿滴定實驗報告
篇三 大學化學創(chuàng)新實驗報告
大學化學創(chuàng)新實驗報告模板
這次參加創(chuàng)新實驗，讓我受益匪淺。回想起過去一年里參加創(chuàng)新實驗的過程, 從開始的找老師尋找課題到撰寫項目申請書,到查閱相關參考資料,咨詢相關老師學長，確定實施方案與尋找創(chuàng)新點到撰寫項目任務書; 并制定詳細的研究方案和步驟；整個實驗過程使我學到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關的東西，更重要的是我的動手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團隊協(xié)作能力都得到了鍛煉。在實驗初期，由于知識方面的欠缺，實驗進度很慢，而且好多失敗。通過詢問指導老師、咨詢技術員，查閱相關資料和組員們的思考討論，找出了失敗的原因。在此過程中我深刻的體會到實驗最重要的是細心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調整實驗中配方的組成，設計出跟自己原料相符的配方，最后取得了預期成果。
能力培養(yǎng)方面
首先是創(chuàng)新思維的整體提升，在自己的已有的知識層面上進行陌生知識的學習與理解，不僅僅是學習難度的提升，更是創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。大二上學期接觸水性木器漆，剛開始對這方面一竅不通，學習難度很大，很多知識對于我們的眼界都是很難想象的，有時候更是一臉茫然的，陌生帶給我們恐懼與畏怯，但同時帶給我們驚奇與渴望。這期間讓我在創(chuàng)新思維上有了提升。
其次在合作能力上，也得到了很大的提升。創(chuàng)新實驗內容較多，歷時較長，僅靠一個人的努力很難獲得成功。從項目開始到結尾，每個人都時刻在提出自己的意見與學習心得，工作的`分擔以及相互的交流讓我少走了很多彎路。
最后在創(chuàng)新實踐方面，最深的體會就是首先要確定創(chuàng)新的方向和目標，其次善于勤于思考，主動動手動腦。創(chuàng)新實驗是一個長期的，復雜的實驗，不是只要按著老師講的步驟做就行了。每一步都需要獨立思考。其中會遇到很多困難，這個時候除了尋找?guī)椭钪匾倪€是自己思考。通過思考與改進，使實驗產品更加完善。
素質提高方面
通過這次大學生創(chuàng)新實驗項目，不僅在學習實踐方面收獲頗多，也讓我在為人處事方面更加成熟穩(wěn)重。創(chuàng)新實驗極大地磨礪了我的耐心與細心，也讓我學會了堅持與不怕失敗的精神，我的與人溝通的能力也有所提升，結識了不少良師益友。與此同時，它也提高了擴展思維能力增強了合作意識，在實踐方面也有很大的提升。希望以后還能更多地參加類似的活動，充實我的大學生活。
過去一年的實驗過程使我學到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關的東西，更重要的是我的動手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團隊協(xié)作能力都得到了鍛煉，此外創(chuàng)新實驗極大地磨礪了我的耐心與細心。在實驗初期，由于知識方面和經(jīng)驗方面的欠缺，實驗一直失敗。通過詢問指導老師，查閱相關資料和我們的積極思考
討論，最終找到了失敗的原因。在此過程中我深刻的體會到實驗最重要的是細心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調整實驗中配方的組成，設計出跟自己原料相符的配方，最后取得了預期成果。
大學化學創(chuàng)新實驗報告模板
篇四 大學化學專業(yè)實習報告
關于大學化學專業(yè)實習報告
生產實習是學校為鍛煉本科生能力，讓我們能更好的與社會相適應而組織的大三本科生的生產實踐活動，化學專業(yè)實習報告。接到要去生產實習的通知后，我很高興，并積極聯(lián)系，終于將實習地點定在大慶油田水處理與化學研究所。這是因為：首先，水化室的主要工作是油田水處理，化學劑量開發(fā)及檢驗，和我們的專業(yè)有一定的關系；其次，我們的課程當中并未涉及到有關水生細菌的詳細知識，在這里進行生產實習可以擴展這方面的知識；我們在實驗中所學習的操作方法可以得到應用基于以上幾方面的原因，我選擇在水處理所開始我的生產實習。
水處理與化學研究所隸屬于大慶油田工程設計開發(fā)有限公司，原名大慶油田建設設計水處理及油田化學研究室（水化室）位于黑龍江省大慶市讓胡路區(qū)油田設計院。多年來研制出原油破乳劑、油田清防蠟劑、油田防蠟劑、原油降粘劑、原油消泡劑、污水絮凝劑、防垢劑、緩蝕劑等12個系列40余種油田化學劑。
該所現(xiàn)有高中級職稱的專業(yè)人才32人，博士2人，碩士8人，實習報告《化學專業(yè)實習報告》。xx年通過了國家級計量認證。同年與哈爾濱工業(yè)大學強強聯(lián)合，成立了哈爾濱工業(yè)大學環(huán)境科學與工程大慶研發(fā)中心。擁有研究儀器設備100多臺（套），其中進口設備占60%實驗室總面積為3000平方米。微生物實驗室，可進行菌種培養(yǎng)馴化分離。擁有國內規(guī)模裝備最為先進的三次采油實驗室，可進行各種除油及過濾工藝和設備試驗可自動合成的高壓聚合反應實驗室。
由于我的實習時間只有三個星期，故在劉老師的安排下對srb做些認知性的實習，以下為我的主要實習內容
大致了解實驗室自xx年開始啟動的.srb抑制課題的一些工藝原理流程
硫酸鹽還原菌（srb）是導致大慶油田地面系統(tǒng)產生硫化物從而造成設備腐蝕、濾料污染等危害的根源;實驗室立足于微生物生態(tài)抑制，改變以往追求殺滅srb數(shù)量的目的，轉而以抑制srb活性為目的,是大慶油田系統(tǒng)控制srb危害的新方法，可降低生產運行成本
本研究采用的折流板反應器有7個單元格，每個單元格長*寬*高=9.5cm*12cm*42cm,有效體積4.4l,單元格內裝1/3高度的活性污泥.反應器上部為排氣孔，排氣孔的導氣管伸到水封瓶液面以下，保持整個系統(tǒng)厭氧狀態(tài).
水箱中的水通過泵泵入反應器，以推流形式流過各單元格，并從反應器流出。
反應器的啟動與運行
將含有大量的硫酸鹽還原菌的厭氧污泥，接種到反應器中；
現(xiàn)階段，反應器進水為配制的模擬水，在自來水中加入碳源（白糖）、硫酸鈉、少量復合肥，用碳酸氫鈉調節(jié)堿度；濃度：cod=1800mg/l,so42-=600mg/l左右;進水流量46l/d, 每個單元格水力停留時間（hrt）=2.3hr
一、微生物鏡下觀察
g氏染色
步驟為：涂片→固定→結晶紫色染色→水洗→碘液媒染→水洗→酒精脫色→番紅復染→水洗→干燥→觀察。
涂片 與單染色法相同。
固定 與單染色法相同。
結晶紫染色 染色1分鐘，然后水洗并用吸水紙吸干。
碘液媒染 染色1分鐘，然后水洗并吸干。
酒精脫色 用95%酒精脫色，直到酒精不出現(xiàn)紫色時即停止（大約半分鐘），然后立即水洗，并吸干。
番紅復染 染色3分鐘左右，然后水洗并吸干。
鏡檢 在顯微鏡油鏡頭下觀察，菌體顯藍紫色的為革蘭氏陽性菌；菌體顯紅色的為革蘭氏陰性菌。
srb為革蘭氏陰性菌（具體操作中由于番紅變質幾次實驗結果均不理想）
二、厭氧型為生物的培養(yǎng)（srb和dnb的富集）
1.srb菌
采用
hungate厭氧操作技術、絕跡稀釋法（mpn）以及“滾管”培養(yǎng)對樣本進行分離，多次純化獲得純菌株srb。
具體方法：向改良后starkey培養(yǎng)基（k2hpo4 0.5g，nh4ci 1.0g ，na2so4 10g ，caci22h2o 0.1g ，mgso47h2o 2.0g，酵母膏 6.0g ，60%的乳酸鈉溶液 6ml，蒸餾水1000 ml，ph=7.8）中加入0.2%的刃天青溶液，培養(yǎng)基煮沸后，加入l-半光鹽酸鹽0.5g，通入高純氮氣驅氧30min，121℃滅菌20min，固體培養(yǎng)基加入16%的瓊脂糖。
單獨配 3%的feso4(nh4)2 so4 厭氧
srb菌株于液體培養(yǎng)基中37℃培養(yǎng)48h 后, 在olympus cover-018光學顯微鏡下革蘭氏染色觀察。
2.dnb菌
方法同srb菌，ph值最好在7，
藥品：
(nh4 ) 2so4 3 g, kcl 0.1 g, k2hpo4 0.5 g, m gso47h2o 0.5g,
ca (no3 )2 0.01 g, feso47h2o 8.0 g, 蒸餾水1 000 ml
121℃滅菌15 m in。
恒溫搖床培養(yǎng)箱振蕩培養(yǎng)
由于此項操作開始時間較晚，至實習結束，菌落還未完成一個完整周期的培養(yǎng)。
三、水生細菌的計數(shù)
1.血球板計數(shù)法
取樣：先清洗一個容量為100毫升的取樣瓶或燒杯。取樣前輕輕振蕩試管攪拌，待分布均勻后，立即用注射器針管（無菌）取樣，取樣的量為1毫升。加蒸餾水100倍稀釋。
樣品放于計數(shù)板：放置前必須將血球計數(shù)板和蓋玻片清洗干凈、擦干，不能有油污染和雜質。將血球計數(shù)板平放在桌子上，蓋好蓋玻片；然后把樣品瓶輕輕搖動幾下，菌分布均勻，并立即用干凈的微吸管取樣品，迅速把微細吸管放到蓋玻片的邊緣處，輕壓微細吸管的橡皮帽，使樣品流入計數(shù)板內。注意控制樣品流入量，不能過多，過多則流入到溝內；也不能過少，過少則計數(shù)時不準確（計數(shù)后的數(shù)量一般偏少），應充滿畫線方格及其周邊部分。還應注意蓋玻片下不能有氣泡存在，否則會造成計數(shù)不準確。樣品吸入血球計數(shù)板后，稍停1分鐘，待細菌沉降在玻片表面上再在顯微鏡下進行計數(shù)。
