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高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(三篇)

發(fā)布時(shí)間:2023-12-28 22:12:02 查看人數(shù):68

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第1篇 高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 450字

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2摩爾物質(zhì)的量的單位

3標(biāo)準(zhǔn)狀況stp0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)na1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)

5摩爾質(zhì)量m1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等

6氣體摩爾體積vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律(由pv=nrt推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1n1v1

n2n2v2

8物質(zhì)的量濃度cb1l溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量所表示的濃度

cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb

9物質(zhì)的質(zhì)量mm=m×nn=m/mm=m/n

10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積vv=n×vmn=v/vmvm=v/n

11物質(zhì)的粒子數(shù)nn=na×nn=n/nana=n/n

12物質(zhì)的量濃度cb與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ωm

13溶液稀釋規(guī)律c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)以物質(zhì)的量為中心

第2篇 高中化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1250字

一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元

素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。

si 對(duì)比 c

最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高溫) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng),分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 :可溶,其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

2na+cl2 ===(點(diǎn)燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點(diǎn)燃) 2fecl3 cu+cl2===(點(diǎn)燃) cucl2

cl2+h2 ===(點(diǎn)燃) 2hcl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。

cl2的用途:

①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ,其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

第3篇 高中化學(xué)必修一方程式總結(jié) 1250字

高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

1.鈉與氧氣:常溫:4na+o2=2na2o點(diǎn)燃:2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑

3.鈉與硫酸反應(yīng):2na+h2so4=na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反應(yīng):na2o+h2o=2naoh

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o

naoh溶液中通入過(guò)量co2:naoh+co2=nahco3離子方程式:oh-+co2=hco3-

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉:na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉:nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉:2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl

高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用

1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

2.與熱水反應(yīng):mg+2h2o(熱水)=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反應(yīng):mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式:mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反應(yīng):mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式:mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反應(yīng):2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+

7.電解mgcl2:mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng):4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑

4.鋁和naoh溶液:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

9.氫氧化鋁受熱分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng):al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式:al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2:naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3

13.電解氧化鋁:2al2o3=(電解)4al+3o2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng):3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

鐵與硫反應(yīng):fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反應(yīng):fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式:fe+2h+=fe2++h2↑

鐵與cuso4溶液:fe+cuso4=feso4+cu離子方程式:fe+cu2+=fe2++cu

3.鐵和水蒸氣:3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式:feo+2h+=fe2++h2o

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式:fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

6.co還原氧化鐵:fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(三篇)

導(dǎo)語(yǔ)我們學(xué)會(huì)忍受和承擔(dān)。但我們心中永遠(yuǎn)有一個(gè)不滅的心愿。是雄鷹,要翱翔羽天際!是駿馬,要馳騁于疆域!要堂堂正正屹立于天地!努力!堅(jiān)持!拼搏!成功!一起來(lái)看看高一頻道為大家準(zhǔn)備的《高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》吧,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況
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