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【第1篇 九年級歷史下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
導(dǎo)語學(xué)業(yè)的精深造詣來源于勤奮好學(xué)，只有好學(xué)者，才能在無邊的知識海洋里獵取到真智才學(xué)，只有真正勤奮的人才能克服困難，持之以恒，不斷開拓知識的領(lǐng)域，武裝自己的頭腦，成為自己的主宰，讓我們勤奮學(xué)習(xí)，持之以恒，成就自己的人生，讓自己的青春寫滿無悔！搜集的《九年級歷史下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)》，希望對同學(xué)們有幫助。
蘇聯(lián)的成立
一、蘇聯(lián)成立
1922年底，蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟，簡稱“蘇聯(lián)”。最早的四個加盟共和國：俄羅斯聯(lián)邦、外高加索聯(lián)邦、烏克蘭和白俄羅斯。后來擴(kuò)大到15個加盟共和國。
二、二三十年代蘇聯(lián)社會主義建設(shè)的重大成就
當(dāng)資本主義世界陷入經(jīng)濟(jì)危機(jī)困境時蘇聯(lián)經(jīng)濟(jì)卻迅速發(fā)展，在短時間內(nèi)，9000多個新企業(yè)投入生產(chǎn)，機(jī)械制造等重工業(yè)部門紛紛建立;1937年蘇聯(lián)工業(yè)總產(chǎn)值歐洲第一，世界第二。蘇聯(lián)由一個經(jīng)濟(jì)落后的農(nóng)業(yè)國，發(fā)展成為世界一流的工業(yè)強(qiáng)國，實(shí)現(xiàn)了社會主義工業(yè)化。
三、斯大林模式
1、形成標(biāo)志：1936年蘇聯(lián)新憲法的制定，標(biāo)志著蘇聯(lián)高度集中的經(jīng)濟(jì)政治體制的形成。也標(biāo)志著社會主義制度在蘇聯(lián)的建立。
2、斯大林模式的內(nèi)容：工業(yè)化和農(nóng)業(yè)集體化。
3、評價斯大林模式：
1)積極作用：在一定歷史階段發(fā)揮過積極作用，使蘇聯(lián)躋身于工業(yè)化國家的行列，為后來世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利奠定了物質(zhì)基礎(chǔ)。
2)消極作用：①政治上，黨政不分，蘇維埃變成徒有虛名的機(jī)構(gòu)，民主與法制匱乏，個人崇拜和家長制作風(fēng)盛行;②經(jīng)濟(jì)上，排斥市場調(diào)節(jié)和價值規(guī)律，用行政手段來干預(yù)經(jīng)濟(jì)，造成經(jīng)濟(jì)部門發(fā)展的嚴(yán)重失調(diào)和農(nóng)業(yè)長期停滯不前等問題。
總而言之，斯大林模式阻礙了社會主義制度優(yōu)越性的充分發(fā)揮。
【第2篇 18年九年級歷史下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
導(dǎo)語學(xué)習(xí)就像一個無望無際的海洋，那樣寬廣，那樣偉大，我們就像一艘小船，在這迷茫的大海中，尋找著彼岸。本篇文章是為您整理的18年九年級歷史下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)，供大家借鑒。
《夢想成真的時代》知識點(diǎn)總結(jié)
一、日益發(fā)達(dá)的電腦
是本課的重要基礎(chǔ)知識，主要教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解現(xiàn)代計算機(jī)的誕生過程及網(wǎng)絡(luò)時代的到來，從而理解人類開始向信息化時代邁進(jìn)。
教師活動：講述現(xiàn)代計算機(jī)的誕生過程，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文內(nèi)容，說明科學(xué)技術(shù)的發(fā)展給人們的工作和生活帶來的變化和效益。展示學(xué)生課件，啟發(fā)學(xué)生談?wù)勛约簩﹄娔X的所見、所聞、所用、所感。講解計算機(jī)技術(shù)的發(fā)展促成了網(wǎng)絡(luò)技術(shù)的產(chǎn)生和發(fā)展。啟發(fā)學(xué)生對身邊熟悉的事物進(jìn)行討論，理解科技給人類生產(chǎn)生活帶來的日新月異的變化。于是，一個大膽的設(shè)想產(chǎn)生：能否制造出具有和人一樣功能并替代人工作的“人”呢?順勢導(dǎo)入下一子目：奇妙的克隆世界。
學(xué)生活動：了解現(xiàn)代計算機(jī)的誕生的過程后，讓一位同學(xué)作代表向其他同學(xué)展示課件，公布調(diào)查問卷的結(jié)果，針對“假如沒有電腦”或者“我與電腦”等問題分組討論，各抒己見，體驗(yàn)在當(dāng)今社會人對電腦的依賴程度和電腦對生活的影響，從而明白電腦及網(wǎng)絡(luò)技術(shù)對社會發(fā)展的重要性。
二、“生命工業(yè)”的興起
是本課的重要基礎(chǔ)知識，主要教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解現(xiàn)代生物技術(shù)特別是克隆技術(shù)的含義，從而明白21世紀(jì)將是“生物時代”。
教師活動：用神話故事“孫悟空七十二變”的例子導(dǎo)入，吸引學(xué)生初步想像何謂“克隆”?指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文內(nèi)容，了解克隆技術(shù)的真正含義，鼓勵學(xué)生發(fā)表自己的看法。老師可以適當(dāng)?shù)刂v解世界各國對待克隆技術(shù)的態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思索。然后提出：在一些人類所不能及的情況下，例如外太空和星際探索，人類又是怎樣實(shí)現(xiàn)自己的理想的呢?順勢導(dǎo)入下一子目：神秘的太空世界。
學(xué)生活動：通過閱讀教材，知道“克隆”的概念，聯(lián)想身邊熟悉的例子，結(jié)合自己的課內(nèi)外知識，互相討論爭辯，各抒己見，學(xué)會表達(dá)，鍛煉分析問題的能力。
三、天機(jī)無限
是本課的閱讀材料，但是對學(xué)生理解本課的主要內(nèi)容是有益處的。主要教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解載人航天技術(shù)發(fā)展的三個里程碑，使學(xué)生認(rèn)識科學(xué)技術(shù)的威力，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
教師活動：創(chuàng)設(shè)環(huán)境引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入幻想空間：古人想飛天遁地，如今有了飛機(jī)和地鐵;古人遙望星空，向往神秘的天庭，有“嫦娥奔月”的傳說，有孔明燈的祈福，如今有了載人飛船，終如愿以償。投影有關(guān)航天技術(shù)發(fā)展的圖片，聯(lián)系之前學(xué)生到“廣州航天奇觀”主題公園參觀的經(jīng)歷，述說中國航天英雄——楊利偉的事跡，鼓勵學(xué)生展開想象，盡情抒發(fā)感受，去探索太空的奧秘。在這基礎(chǔ)上，讓學(xué)生親自動手制作模擬火箭，理解科技的魅力，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)，熱愛科學(xué)，努力學(xué)習(xí)的熱情。順勢導(dǎo)入下一子目：自由空間“mydream”(“我的夢想”)。
學(xué)生活動：觀看生動有趣的圖片，聯(lián)系自己的經(jīng)歷，抒發(fā)自己對太空的幻想。接著，全班同學(xué)分成五組，組內(nèi)合作共同制造模擬火箭，談科學(xué)技術(shù)的神秘與探索的艱辛、并總結(jié)成功與失敗的經(jīng)驗(yàn)，思考：“如果要想夢想成真，我們應(yīng)該怎么做呢?”使學(xué)生帶著問題進(jìn)入下一子目。
四、自由空間“mydream”
是本課的知識拓展部分，主要的教學(xué)思路是給他們一個展示自我的舞臺，相信他們會有很棒的表現(xiàn)。在這種自由空間里，學(xué)生們“人人齊參與，角色自由定”。
教師活動：充當(dāng)一名聽眾，讓學(xué)生處于自由發(fā)言的空間，引導(dǎo)學(xué)生概述第三次科技革命的特點(diǎn)。最后，給學(xué)生們留份作業(yè)：結(jié)合今天的學(xué)習(xí)，用電腦技術(shù)制作“我的夢想”作品，形式不一，可以是電腦小報、電腦圖畫、powerpoint課件、flas_畫等。下一堂課同學(xué)之間互相交流。
學(xué)生活動：學(xué)習(xí)完本課的主要知識點(diǎn)，在老師的引導(dǎo)下積極思考，概述第三次科技革命的特點(diǎn)。并結(jié)合自己的想法，不管成熟與否，充分發(fā)言，表達(dá)自己的夢想。課后，以不同的作業(yè)方式理解表述自己的夢想！
《告別雅爾塔》知識點(diǎn)總結(jié)
一、戈爾巴喬夫改革
1、改革的背景
戈爾巴喬夫改革
提問：簡述二戰(zhàn)以后，赫魯曉夫改革的內(nèi)容。
學(xué)生回顧知識，說出戰(zhàn)后赫魯曉夫?yàn)榱丝朔勾罅帜Ｊ降谋锥?，開始對蘇聯(lián)進(jìn)行社會主義改革，標(biāo)志著戰(zhàn)后蘇聯(lián)改革的開始。
教師：赫魯曉夫的改革改變了蘇聯(lián)農(nóng)業(yè)長期停滯不前的狀態(tài)，但農(nóng)業(yè)落后的問題沒有得到根本的解決。1964年10月，勃列日涅夫擔(dān)任蘇共中央第一書記，繼續(xù)進(jìn)行改革。
學(xué)生活動：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材97頁小字部分，歸納總結(jié)勃列日涅夫改革的主要內(nèi)容。
學(xué)生：在政治方面，他采取“穩(wěn)定政局”的方針，并趨于基本恢復(fù)赫魯曉夫改組以前那種高度集中的黨政領(lǐng)導(dǎo)體制，并部分恢復(fù)了斯大林的名譽(yù)，外交上奉行霸權(quán)主義，推行一系列侵略擴(kuò)張活動如侵犯我國珍寶島等。
在經(jīng)濟(jì)上，新經(jīng)濟(jì)體制改革取得了一定效果，特別是在初期，農(nóng)業(yè)發(fā)展很快。但是，農(nóng)業(yè)落后問題沒能根本解決。蘇聯(lián)的農(nóng)業(yè)底子薄，自然條件較差;改革步子不大，國家統(tǒng)得仍然過多，吃“吃大鍋飯”的現(xiàn)象仍然存在。
在軍事上，他主張以核武器為基本力量，各軍種聯(lián)合發(fā)展，一方面常規(guī)力量再次受到重視，另一方面，他決心不惜一切代價消除蘇聯(lián)在核力量方面所處的劣勢。這就促使重工業(yè)片面發(fā)展，壓抑了消費(fèi)水平的提高和新興工業(yè)的崛起，經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)進(jìn)一步畸形，經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)日趨衰弱，難以支撐沉重的軍事負(fù)擔(dān)，使得綜合國力逐漸衰退，社會矛盾不斷積聚。
教師總結(jié)：勃列日涅夫的改革片面發(fā)展重工業(yè)，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)進(jìn)一步畸形，綜合國力逐漸衰退，亟待進(jìn)行再次改革。
2、改革的內(nèi)容
教師：1985年，戈爾巴喬夫上臺執(zhí)政時，蘇聯(lián)在經(jīng)濟(jì)、政治領(lǐng)域問題成堆，可以說他是在不改革就沒有出路的時刻上臺執(zhí)政的，他是如何解決這些難題的呢?
學(xué)生：(1)經(jīng)濟(jì)改革。1985年，戈爾巴喬夫擔(dān)任新一代的黨中央總書記。戈爾巴喬夫指出蘇共當(dāng)前的基本任務(wù)是“發(fā)展和鞏固社會主義，有計劃地和全面地完善社會主義”，并要求在15年使國民收入和工業(yè)總產(chǎn)值翻一番。在政治上也提出了“進(jìn)一步_化”并“擴(kuò)大公開性”。在對外政策方面，提出要廣泛進(jìn)行國際合作，“來建立一個無所不包的國際安全體系”，并“解決全人類和全球的問題”。由于“加速戰(zhàn)略”倉促上馬，對長期形成的畸形經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)的調(diào)整和對農(nóng)業(yè)體制的深入改革未予重視，對企業(yè)改革的宏觀決策缺乏具體可行的配套措施，以致各項(xiàng)改革效果不佳。1986—1988年，國民收入增長率僅為2.8%。
(2)政治改革。由于經(jīng)濟(jì)改革失利，改革的重點(diǎn)轉(zhuǎn)向政治改革，政治思想向_社會主義傾斜。1988年的蘇共第十九次代表會議上，戈爾巴喬夫在報告中首次完整地提出“人道的、_的社會主義”的概念，并把“社會主義多元論”“_化”和“公開性”作為“三_性倡議”。會議通過了相應(yīng)的決議，決定把一切權(quán)利歸還蘇維埃，并成立有全民直接選舉產(chǎn)生的國家權(quán)力機(jī)構(gòu)——人民代表大會，再由它選舉組成蘇維埃作為人民代表大會的常設(shè)機(jī)關(guān)。會上形成了三大派，即葉利欽為代表的“_激進(jìn)派”，以利加喬夫?yàn)榇韴猿贮h領(lǐng)導(dǎo)的“傳統(tǒng)派”和以戈爾巴喬夫?yàn)榇淼男滤季S“主流派”。
教師：那么，戈爾巴喬夫的改革給蘇聯(lián)人民的社會生活帶來了哪些影響呢?
學(xué)生發(fā)言：隨著政治體制“根本改革”，政局失控狀況日益嚴(yán)重，無政府狀態(tài)在全國迅速蔓延，社會日益動蕩。罷工浪潮不斷，經(jīng)濟(jì)和刑事犯罪率猛增，_派紛紛成立。蘇_內(nèi)的思想十分混亂，自由化思潮嚴(yán)重泛濫，從全盤否定斯大林發(fā)展到徹底否定十月革命和蘇聯(lián)70多年的歷史，反對列寧主義和馬克思主義，反對共產(chǎn)黨和社會主義制度。蘇共_趨勢日益嚴(yán)重，一些加盟共和國開始_。
第二次世界大戰(zhàn)
第6課第二次世界大戰(zhàn)的爆發(fā)
1、慕尼黑陰謀：1938年9月，德、意、英、法四國首腦希特勒、墨索里尼、張伯倫、達(dá)拉第在德國的慕尼黑簽訂協(xié)定。
2、內(nèi)容：規(guī)定捷克斯洛伐克必須在10天以內(nèi)把蘇臺德等地割讓給德國，
3、后果：使德國野心進(jìn)一步膨脹，不但吞并蘇臺德，不久吞并整個捷克斯洛伐克，又把矛頭指向波蘭。
4、評價：這是英、法等資本主義大國企圖(1)犧牲小國利益，換來歐洲的和平，(2)把德國的侵略矛頭引向蘇聯(lián)，以達(dá)到“禍水東引”目的的一次大陰謀，史稱“慕尼黑陰謀。”這是法國、英國縱容德國侵略到高峰的表現(xiàn)(綏靖政策)。它助長了德國的侵略野心，加速了二戰(zhàn)的爆發(fā)。
5、啟示：對侵略要進(jìn)行有效抵制或不要讓侵略者得寸進(jìn)尺或不能助長侵略者.(弱國無外交)
6、二戰(zhàn)爆發(fā)：1939年9月1日，德國閃擊波蘭，標(biāo)志著第二次世界大戰(zhàn)的全面爆發(fā)。
7、擴(kuò)大：①1941年6月22日，德國突襲蘇聯(lián)，蘇德戰(zhàn)爭爆發(fā)，標(biāo)志著“二戰(zhàn)”擴(kuò)大。蘇聯(lián)軍民在斯大林的領(lǐng)導(dǎo)下，取得了莫斯科保衛(wèi)戰(zhàn)的勝利。
②1941年12月7日，日本偷襲珍珠港，太平洋戰(zhàn)爭爆發(fā)，標(biāo)志著“二戰(zhàn)”擴(kuò)大到規(guī)模。
3、轉(zhuǎn)折點(diǎn)：斯大林格勒戰(zhàn)役(它不僅是蘇德戰(zhàn)場的轉(zhuǎn)折，也是二戰(zhàn)的重要轉(zhuǎn)折);
中途島戰(zhàn)役(太平戰(zhàn)場的轉(zhuǎn)折美對日);
阿拉曼戰(zhàn)役(北非戰(zhàn)場的轉(zhuǎn)折美英對德)
第7課世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利
1、世界反法西斯同盟的形成：1942年1月，美、英、蘇、中等26個國家在華盛頓簽署了《聯(lián)合國家宣言》，標(biāo)志著世界反法西斯同盟正式形成。這是“二戰(zhàn)”勝利的根本原因。
(每一[簽字國]政府各自保證對與各該政府作戰(zhàn)的三國同盟成員國及其附從者使用其全部資源，不論軍事的或經(jīng)濟(jì)的。——《聯(lián)合國家宣言》)
2、雅爾塔會議：1945年初，蘇、美、英三國首腦羅斯福、丘吉爾、斯大林在蘇聯(lián)的雅爾塔舉行會議。達(dá)成重大協(xié)議：
a、三國將派軍隊分區(qū)占領(lǐng)戰(zhàn)敗的德國;
b、蘇聯(lián)同意在歐洲戰(zhàn)爭結(jié)束三個月后參加對日作戰(zhàn);
c、成立聯(lián)合國。(這次會議對戰(zhàn)后世界新秩序的建立最有影響)(1945年成立，總部在美國紐約，中、蘇、美、英、法是聯(lián)合國安理會常任理事國，中國是聯(lián)合國51個創(chuàng)始會員國之一)
3、了解：“二戰(zhàn)”中的四次重大會議及主要內(nèi)容：
①1943年11月美、蘇、英三國伊朗首都舉行的德黑蘭會議――準(zhǔn)備在歐洲開辟第二戰(zhàn)場;
②1943年12月，中、美、英三國在埃及舉行開羅會議，發(fā)表了《開羅宣言》――明確規(guī)定日本侵占的中國領(lǐng)土必須歸還，這為戰(zhàn)后處理日本問題提供了依據(jù)，而且也在國際上肯定了臺灣是中國的領(lǐng)土;③1945年初，美蘇英三國在蘇聯(lián)舉行的雅爾塔會議——成立聯(lián)合國;
④1945年七、八月，蘇、美、英三國在柏林召開波茨坦會議，發(fā)表了波茨坦公告―敦促日本投降。
4、斯大林格勒戰(zhàn)役：1942年7月到1943年2月，斯大林格勒戰(zhàn)役勝利，德軍_由戰(zhàn)略進(jìn)攻轉(zhuǎn)入戰(zhàn)略防御，它不僅是蘇德戰(zhàn)爭的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，而且是第二次世界大戰(zhàn)的重要轉(zhuǎn)折點(diǎn)。
5、諾曼底登陸：1944年6月，以美、英軍隊為主的盟軍，橫渡英吉利海峽，在法國的諾曼底登陸，開辟了第二戰(zhàn)場(第一個戰(zhàn)場是蘇德戰(zhàn)場)。
6、柏林戰(zhàn)役：1945年，蘇聯(lián)攻克德國首都柏林，希特勒_。1945年5月8日，德國投降，二戰(zhàn)在歐洲戰(zhàn)爭結(jié)束。
7、亞洲和太平洋戰(zhàn)場：中國等亞洲各國人民對日本猛攻;美軍在廣島、長崎投_;蘇聯(lián)也對日宣戰(zhàn)，出兵中國東北和朝鮮(雅爾塔會議規(guī)定)。8月15日，日本宣布投降。9月2日正式簽署投降書(在日本東京灣，美國密蘇里號戰(zhàn)艦上)。二戰(zhàn)結(jié)束。
8、二戰(zhàn)的根源：帝國主義階段，資本主義政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展的不平衡。
9、二戰(zhàn)的性質(zhì)：世界人民的反法西斯戰(zhàn)爭。
【第3篇 高三物理下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
導(dǎo)語高三學(xué)生很快就會面臨繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇，是否考慮清楚了？這對于沒有社會經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生來說，無疑是個困難的選擇。如何度過這重要又緊張的一年，我們可以從提高學(xué)習(xí)效率來著手！高三頻道為各位同學(xué)整理了《高三物理下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)》，希望你努力學(xué)習(xí)，圓金色六月夢！
1.高三物理下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
(1)極性分子之間
極性分子的正負(fù)電荷的重心不重合，分子的一端帶正電荷，另一端帶負(fù)電荷。當(dāng)極性分子相互接近時，由于同極相斥，異極相吸，使分子在空間定向排列，相互吸引而更加接近，當(dāng)接近到一定程度時，排斥力同吸引力達(dá)到相對平衡。極性分子之間按異極相鄰的狀態(tài)取向。
(2)極性分子與非極性分子之間
非極性分子的正負(fù)電荷重心是重合的，當(dāng)非極性分子與極性分子相互接近時，由于極性分子電場的影響，使非極性分子的電子云發(fā)生“變形”，從而使原來的非極性分子產(chǎn)生極性。這樣，非極性分子與極性分子之間也就產(chǎn)生了相互作用力。極性分子對非極性分子有誘導(dǎo)作用。
(3)非極性分子之間
非極性分子間不可能產(chǎn)生上述兩種作用力，那又是怎樣產(chǎn)生作用力的呢?
我們說非極性分子的正負(fù)電荷重心重合是從整體上講的。但由于核外電子是繞核高速運(yùn)動的，原子核也在不斷振動之中，原子核外的電子對原子核的相對位置會經(jīng)常出現(xiàn)瞬間的不對稱，正負(fù)電荷重心經(jīng)常出現(xiàn)瞬間的不重合，也就是說非極性分子經(jīng)常產(chǎn)生瞬時極性，從而使非極性分子間也產(chǎn)生了相互吸引力。
從上述的分析可以看出，無論什么分子之間都存在著相互吸引力，即范德華力。范德華力從本質(zhì)上看，是一種電性吸引力。
2.高三物理下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
1.機(jī)械運(yùn)動：一個物體相對于另一個物體的位置的改變叫做機(jī)械運(yùn)動，簡稱運(yùn)動，它包括平動，轉(zhuǎn)動和振動等運(yùn)動形式。為了研究物體的運(yùn)動需要選定參照物（即假定為不動的物體），對同一個物體的運(yùn)動，所選擇的參照物不同，對它的運(yùn)動的描述就會不同，通常以地球?yàn)閰⒄瘴飦硌芯课矬w的運(yùn)動。
2.質(zhì)點(diǎn)：用來代替物體的只有質(zhì)量沒有形狀和大小的點(diǎn)，它是一個理想化的物理模型。僅憑物體的大小不能做視為質(zhì)點(diǎn)的依據(jù)。
3.位移和路程：位移描述物體位置的變化，是從物體運(yùn)動的初位置指向末位置的有向線段，是矢量。路程是物體運(yùn)動軌跡的長度，是標(biāo)量。
路程和位移是完全不同的概念，僅就大小而言，一般情況下位移的大小小于路程，只有在單方向的直線運(yùn)動中，位移的大小才等于路程。
4.速度和速率
（1）速度：描述物體運(yùn)動快慢的物理量。是矢量。
①平均速度：質(zhì)點(diǎn)在某段時間內(nèi)的位移與發(fā)生這段位移所用時間的比值叫做這段時間（或位移）的平均速度v，即v=s/t，平均速度是對變速運(yùn)動的粗略描述。
②瞬時速度：運(yùn)動物體在某一時刻（或某一位置）的速度，方向沿軌跡上質(zhì)點(diǎn)所在點(diǎn)的切線方向指向前進(jìn)的一側(cè)。瞬時速度是對變速運(yùn)動的精確描述。
（2）速率：
①速率只有大小，沒有方向，是標(biāo)量。
②平均速率：質(zhì)點(diǎn)在某段時間內(nèi)通過的路程和所用時間的比值叫做這段時間內(nèi)的平均速率。在一般變速運(yùn)動中平均速度的大小不一定等于平均速率，只有在單方向的直線運(yùn)動，二者才相等。
5.運(yùn)動圖像
（1）位移圖像（s—t圖像）：
①圖像上一點(diǎn)切線的斜率表示該時刻所對應(yīng)速度；
②圖像是直線表示物體做勻速直線運(yùn)動，圖像是曲線則表示物體做變速運(yùn)動；
③圖像與橫軸交叉，表示物體從參考點(diǎn)的一邊運(yùn)動到另一邊。
（2）速度圖像（v—t圖像）：
①在速度圖像中，可以讀出物體在任何時刻的速度；
②在速度圖像中，物體在一段時間內(nèi)的位移大小等于物體的速度圖像與這段時間軸所圍面積的值。
③在速度圖像中，物體在任意時刻的加速度就是速度圖像上所對應(yīng)的點(diǎn)的切線的斜率。
④圖線與橫軸交叉，表示物體運(yùn)動的速度反向。
⑤圖線是直線表示物體做勻變速直線運(yùn)動或勻速直線運(yùn)動；圖線是曲線表示物體做變加速運(yùn)動。
3.高三物理下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
1.電路的組成：電源、開關(guān)、用電器、導(dǎo)線。
2.電路的三種狀態(tài)：通路、斷路、短路。
3.電流有分支的是并聯(lián)，電流只有一條通路的是串聯(lián)。
4.在家庭電路中，用電器都是并聯(lián)的。
5.電荷的定向移動形成電流（金屬導(dǎo)體里自由電子定向移動的方向與電流方向相反）。
6.電流表不能直接與電源相連，電壓表在不超出其測量范圍的情況下可以。
7.電壓是形成電流的原因。
8.安全電壓應(yīng)低于24v。
9.金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度的升高而增大。
10.影響電阻大小的因素有：材料、長度、橫截面積、溫度（溫度有時不考慮）。
11.滑動變阻器和電阻箱都是靠改變接入電路中電阻絲的長度來改變電阻的。
12.利用歐姆定律公式要注意i、u、r三個量是對同一段導(dǎo)體而言的。
13.伏安法測電阻原理：r=伏安法測電功率原理：p=ui
14.串聯(lián)電路中：電壓、電功和電功率與電阻成正比
15.并聯(lián)電路中：電流、電功和電功率與電阻成反比
16.'220v100w'的燈泡比'220v40w'的燈泡電阻小，燈絲粗。
4.高三物理下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
彈力
(1)產(chǎn)生原因:由于發(fā)生彈性形變的物體有恢復(fù)形變的趨勢而產(chǎn)生的.
(2)產(chǎn)生條件:
①直接接觸;
②有彈性形變.
(3)彈力的方向:與物體形變的方向相反，彈力的受力物體是引起形變的物體，施力物體是發(fā)生形變的物體.在點(diǎn)面接觸的情況下高中英語，垂直于面;
在兩個曲面接觸(相當(dāng)于點(diǎn)接觸)的情況下，垂直于過接觸點(diǎn)的公切面.
①繩的拉力方向總是沿著繩且指向繩收縮的方向，且一根輕繩上的張力大小處處相等.
②輕桿既可產(chǎn)生壓力，又可產(chǎn)生拉力，且方向不一定沿桿.
(4)彈力的大小:一般情況下應(yīng)根據(jù)物體的運(yùn)動狀態(tài)，利用平衡條件或牛頓定律來求解.彈簧彈力可由胡克定律來求解.
胡克定律:在彈性限度內(nèi)，彈簧彈力的大小和彈簧的形變量成正比，即f=k_.k為彈簧的勁度系數(shù)，它只與彈簧本身因素有關(guān)，單位是n/m.
5.高三物理下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
1.動量和沖量
(1)動量:運(yùn)動物體的質(zhì)量和速度的乘積叫做動量，即p=mv.是矢量，方向與v的方向相同.兩個動量相同必須是大小相等，方向一致.
(2)沖量:力和力的作用時間的乘積叫做該力的沖量，即i=ft.沖量也是矢量，它的方向由力的方向決定.
2.動量定理:物體所受合外力的沖量等于它的動量的變化.表達(dá)式:ft=p′-p或ft=mv′-mv
(1)上述公式是一矢量式，運(yùn)用它分析問題時要特別注意沖量、動量及動量變化量的方向.
(2)公式中的f是研究對象所受的包括重力在內(nèi)的所有外力的合力.
(3)動量定理的研究對象可以是單個物體，也可以是物體系統(tǒng).對物體系統(tǒng)，只需分析系統(tǒng)受的外力，不必考慮系統(tǒng)內(nèi)力.系統(tǒng)內(nèi)力的作用不改變整個系統(tǒng)的總動量.
(4)動量定理不僅適用于恒定的力，也適用于隨時間變化的力.對于變力，動量定理中的力f應(yīng)當(dāng)理解為變力在作用時間內(nèi)的平均值.
3.動量守恒定律:一個系統(tǒng)不受外力或者所受外力之和為零，這個系統(tǒng)的總動量保持不變.
表達(dá)式:m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′
(1)動量守恒定律成立的條件
①系統(tǒng)不受外力或系統(tǒng)所受外力的合力為零.
②系統(tǒng)所受的外力的合力雖不為零，但系統(tǒng)外力比內(nèi)力小得多，如碰撞問題中的摩擦力，爆炸過程中的重力等外力比起相互作用的內(nèi)力來小得多，可以忽略不計.
③系統(tǒng)所受外力的合力雖不為零，但在某個方向上的分量為零，則在該方向上系統(tǒng)的總動量的分量保持不變.
(2)動量守恒的速度具有“四性”:
①矢量性;
②瞬時性;
③相對性;
④普適性.
【第4篇 高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
導(dǎo)語高二本身的知識體系而言，它主要是對高一知識的深入和新知識模塊的補(bǔ)充。以數(shù)學(xué)為例，除去不同學(xué)校教學(xué)進(jìn)度的不同，我們會在高二接觸到更為深入的函數(shù)，也將開始學(xué)習(xí)從未接觸過的復(fù)數(shù)、圓錐曲線等題型。高二頻道為你整理了《高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)》希望對你有所幫助！
1.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是fe2o3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2===fe3o4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑(fe+2h+=fe2++h2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃__鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu(fe+cu2+=fe2++cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2
2.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.
3.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。
2、合成氨反應(yīng)的速率
（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
（2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
（3）溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
（4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2、8的投料比。
4.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
（2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
5.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)
1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molh2o，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。
2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和oh—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
h+（aq）+oh—（aq）=h2o（l）δh=—57、3kj/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kj/mol。
4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
①研究條件：101kpa
②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
④研究內(nèi)容：放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）
