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中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)(六篇)

發(fā)布時(shí)間:2023-01-17 13:03:10 查看人數(shù):50

中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)

【第1篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

(1)氧氣o2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途

(o2) 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c + o2==co2(發(fā)出白光,放出熱量)

a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

(注:o2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火

焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

(2)氫氣(h2)

無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。

① 可燃性:

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl

② 還原性:

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

(3)二氧化碳(co2)

無(wú)色無(wú)味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的co2叫“干冰”。

①co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不穩(wěn)定)

a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

b.制飲料、化肥和純堿

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

②氧化性:co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工業(yè)制co2)

(4)一氧化碳(co)

無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體。

①可燃性:2co + o2 == 2co2 (火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)

②還原性:

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

【第2篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):二氧化碳的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng): c+co2高溫 2co

(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),co2是氧化劑,c是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

【第3篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn):初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié)

基本知識(shí)、理論:

1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見(jiàn)的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本p80

一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià):

(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧o3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說(shuō)明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0,酸性越強(qiáng);ph值越接近14,堿性越強(qiáng);ph值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)干冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh (10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍(lán)色↓:cu(oh)2 紅褐色↓:fe(oh)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水。

含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國(guó);

16中國(guó)煤炭基地在:山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

【第4篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一基本概念:

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

化學(xué)式和化合價(jià):

(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧o3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說(shuō)明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0,酸性越強(qiáng);ph值越接近14,堿性越強(qiáng);ph值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

【第5篇 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

金屬

金屬通常是固體,但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑,容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng),生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

金屬通常很活潑,但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定,一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

置換反應(yīng)的根本特征:

單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

金屬常見(jiàn)化合價(jià)有:+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有:na+、k+、ag+等;

難點(diǎn)精講

鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng),在潮濕空氣中,可與氧氣反應(yīng),生成鐵銹,但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松,不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng),所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?

資料:黃金在地球上分布較廣,但稀少,自然界常以游離態(tài)存在,絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,素有“沙里淘金”之說(shuō)。

導(dǎo)電性僅次于銀、銅,列第三位,是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一,在空氣中不被氧化,亦不變暗,古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬,黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠,單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異,因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金,金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

分析:金的物理性質(zhì)是:金單質(zhì)是金黃色金屬,熔點(diǎn)為1 064.43 ℃,沸點(diǎn)為3 080 ℃

上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。

(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

三大化石燃料

三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物:so2、no2(引起酸雨)、co、煙塵等

(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車(chē)尾氣中污染物:co、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的.幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

兩種綠色能源

(1)沼氣的主要成分:甲烷

甲烷的化學(xué)式: ch4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch42o2點(diǎn)燃co22h2o (發(fā)出藍(lán)色火焰)

(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:c2h5oh)

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

最理想的燃料

新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料:

優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。

需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

【第6篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn):初中化學(xué)基本概念總結(jié)

基本概念:

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu):

原子、離子的關(guān)系:

注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型:(見(jiàn)文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:a + b = ab

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如:ab = a + b

③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:a + bc = ac + b

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:ab + cd = ad + cb

19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)

22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)(六篇)

基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度…
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