初三下冊總結(jié)（十六篇）

【第1篇 物理初三下冊公式總結(jié)

1、功：w=fs=gh

2、功率：p=w/t=fv

3、機械效率=w有/w總=p有/p總

4、杠桿平衡條件：f1l1=f2l2

5、動滑輪（滑輪組）：f=g/n（n為與動滑輪相連的繩子股數(shù)）

6、斜面的機械效率=gh/（gh+fl） （h為斜面高，f為物體受摩擦力，l為斜面長）

7、電功率：p=ui

8、電功：w=pt=uit

9、電流的熱效應：q=w=i^2rt

【第2篇 2023初三下冊數(shù)學知識點總結(jié)蘇教版

3.二次項系數(shù)a決定拋物線的開口方向和大小。

當a>0時，拋物線向上開口;當a<0時，拋物線向下開口。

|a|越大，則拋物線的開口越小。

決定對稱軸位置的因素

4.一次項系數(shù)b和二次項系數(shù)a共同決定對稱軸的位置。

當a與b同號時(即ab>0)，對稱軸在y軸左; 因為若對稱軸在左邊則對稱軸小于0，也就是- b/2a<0,所以b/2a要大于0，所以a、b要同號

當a與b異號時(即ab<0)，對稱軸在y軸右。因為對稱軸在右邊則對稱軸要大于0，也就是- b/2a>0, 所以b/2a要小于0，所以a、b要異號

可簡單記憶為左同右異，即當a與b同號時(即ab>0)，對稱軸在y軸左;當a與b異號時(即ab< 0 )，對稱軸在y軸右。

事實上，b有其自身的幾何意義：拋物線與y軸的交點處的該拋物線切線的函數(shù)解析式(一次函數(shù))的斜率k的值?？赏ㄟ^對二次函數(shù)求導得到。

決定拋物線與y軸交點的因素

5.常數(shù)項c決定拋物線與y軸交點。

拋物線與y軸交于(0，c)

拋物線與_軸交點個數(shù)

6.拋物線與_軸交點個數(shù)

δ= b^2-4ac>0時，拋物線與_軸有2個交點。

δ= b^2-4ac=0時，拋物線與_軸有1個交點。

_______

δ= b^2-4ac<0時，拋物線與_軸沒有交點。_的取值是虛數(shù)(_= -b±√b^2-4ac 的值的相反數(shù)，乘上虛數(shù)i，整個式子除以2a)

當a>0時，函數(shù)在_= -b/2a處取得最小值f(-b/2a)=4ac-b²/4a;在{_|_<-b/2a}上是減函數(shù)，在

{_|_>-b/2a}上是增函數(shù);拋物線的開口向上;函數(shù)的值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不變

當b=0時，拋物線的對稱軸是y軸，這時，函數(shù)是偶函數(shù)，解析式變形為y=a_^2+c(a≠0)

特殊值的形式

7.特殊值的形式

①當_=1時 y=a+b+c

②當_=-1時 y=a-b+c

③當_=2時 y=4a+2b+c

④當_=-2時 y=4a-2b+c

二次函數(shù)的性質(zhì)

8.定義域：r

值域：(對應解析式，且只討論a大于0的情況，a小于0的情況請讀者自行推斷)①[(4ac-b^2)/4a，

正無窮);②[t，正無窮)

奇偶性：當b=0時為偶函數(shù)，當b≠0時為非奇非偶函數(shù)。

周期性：無

解析式：

①y=a_^2+b_+c[一般式]

⑴a≠0

⑵a>0，則拋物線開口朝上;a<0，則拋物線開口朝下;

⑶極值點：(-b/2a，(4ac-b^2)/4a);

⑷δ=b^2-4ac,

δ>0，圖象與_軸交于兩點：

([-b-√δ]/2a，0)和([-b+√δ]/2a，0);

δ=0，圖象與_軸交于一點：

(-b/2a，0);

δ<0，圖象與_軸無交點;

②y=a(_-h)^2+k[頂點式]

此時，對應極值點為(h，k)，其中h=-b/2a，k=(4ac-b^2)/4a;

③y=a(_-_1)(_-_2)[交點式(雙根式)](a≠0)

對稱軸_=(_1+_2)/2 當a>0 且_≧(_1+_2)/2時，y隨_的增大而增大，當a>0且_≦(_1+_2)/2時y隨_

的增大而減小

此時，_1、_2即為函數(shù)與_軸的兩個交點，將_、y代入即可求出解析式(一般與一元二次方程連

用)。

交點式是y=a(_-_1)(_-_2) 知道兩個_軸交點和另一個點坐標設(shè)交點式。兩交點_值就是相應_1 _2值。

26.2 用函數(shù)觀點看一元二次方程

1. 如果拋物線 與_軸有公共點，公共點的橫坐標是 ，那么當 時，函數(shù)的值是0，因此 就是方程的一個根。

2. 二次函數(shù)的圖象與_軸的位置關(guān)系有三種：沒有公共點，有一個公共點，有兩個公共點。這對應著一元二次方程根的三種情況：沒有實數(shù)根，有兩個相等的實數(shù)根，有兩個不等的實數(shù)根。

26.3 實際問題與二次函數(shù)

在日常生活、生產(chǎn)和科研中，求使材料最省、時間最少、效率等問題，有些可歸結(jié)為求二次函數(shù)的值或最小值。

【第3篇 2023初三下冊數(shù)學公式總結(jié)歸納

1.2023初三下冊數(shù)學公式總結(jié)歸納

長度單位換算

1千米=1000米1米=10分米

1分米=10厘米1米=100厘米

1厘米=10毫米

面積單位換算

1平方千米=100公頃

1公頃=10000平方米

1平方米=100平方分米

1平方分米=100平方厘米

1平方厘米=100平方毫米

體(容)積單位換算公式

1立方米=1000立方分米

1立方分米=1000立方厘米

1立方分米=1升

1立方厘米=1毫升

1立方米=1000升

重量單位換算

1噸=1000千克

1千克=1000克

1千克=1公斤

2.2023初三下冊數(shù)學公式總結(jié)歸納

1.①兩圓外離d﹥r+r;②兩圓外切d=r+r;③兩圓相交r-r﹤d﹤r+r(r﹥r);④兩圓內(nèi)切d=r-r(r﹥r)⑤兩圓內(nèi)含d﹤r-r(r﹥r)。

2.定理正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個全等的直角三角形。

3.正n邊形的面積sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長。

4.如果在一個頂點周圍有k個正n邊形的角，由于這些角的和應為360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4。

5.扇形面積公式：s扇形=n∏r/360=lr/2。

6.內(nèi)公切線長=d-(r-r)外公切線長=d-(r+r)。

7.推論如果兩個弦切角所夾的弧相等，那么這兩個弦切角也相等。

8.圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點的集合。

9.相似三角形判定定理1兩角對應相等，兩三角形相似(asa)。

10.梯形中位線定理梯形的中位線平行于兩底，并且等于兩底和的一半l=(a+b)÷2s=l×h。

11.菱形面積=對角線乘積的一半，即s=(a×b)÷2。

12.多邊形內(nèi)角和定理n邊形的內(nèi)角的和等于(n-2)×180°。

13.勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長a、b、c有關(guān)系a+b=c，那么這個三角形是直角三角形。

14.勾股定理直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方，即a+b=c。

15.等腰三角形的性質(zhì)定理等腰三角形的兩個底角相等。

3.2023初三下冊數(shù)學公式總結(jié)歸納

(1)等比數(shù)列：a(n+1)/an=q(n∈n)。

(2)通項公式：an=a1×q^(n-1);

推廣式：an=am×q^(n-m);

①若m、n、p、q∈n，且m+n=p+q，則am_an=apxaq;

②在等比數(shù)列中，依次每k項之和仍成等比數(shù)列.

③若m、n、q∈n，且m+n=2q，則am_an=aq^2

(5)'g是a、b的等比中項''g^2=ab(g≠0)'.

(6)在等比數(shù)列中，首項a1與公比q都不為零.

注意：上述公式中an表示等比數(shù)列的第n項。

4.2023初三下冊數(shù)學公式總結(jié)歸納

1.不在同一直線上的三點確定一個圓。

2.垂徑定理垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對的兩條弧

推論1

①平分弦(不是直徑)的直徑垂直于弦，并且平分弦所對的兩條弧

②弦的垂直平分線經(jīng)過圓心，并且平分弦所對的兩條弧

③平分弦所對的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對的另一條弧

推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等

3.圓是以圓心為對稱中心的中心對稱圖形

4.圓是定點的距離等于定長的點的集合

5.圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點的集合

6.圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點的集合

7.同圓或等圓的半徑相等

8.到定點的距離等于定長的點的軌跡，是以定點為圓心，定長為半徑的圓

9.定理在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦相等，所對的弦的弦心距相等

10.推論在同圓或等圓中，如果兩個圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對應的其余各組量都相等。

11定理圓的內(nèi)接四邊形的對角互補，并且任何一個外角都等于它的內(nèi)對角

12.①直線l和⊙o相交d

②直線l和⊙o相切d=r

③直線l和⊙o相離d>r

13.切線的判定定理經(jīng)過半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線

14.切線的性質(zhì)定理圓的切線垂直于經(jīng)過切點的半徑

15.推論1經(jīng)過圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過切點

16.推論2經(jīng)過切點且垂直于切線的直線必經(jīng)過圓心

17.切線長定理從圓外一點引圓的兩條切線，它們的切線長相等，圓心和這一點的連線平分兩條切線的夾角

18.圓的外切四邊形的兩組對邊的和相等外角等于內(nèi)對角

19.如果兩個圓相切，那么切點一定在連心線上

20.①兩圓外離d>r+r

②兩圓外切d=r+r

③兩圓相交r-rr)

④兩圓內(nèi)切d=r-r(r>r)⑤兩圓內(nèi)含dr)

5.2023初三下冊數(shù)學公式總結(jié)歸納

1.過兩點有且只有一條直線

2.兩點之間線段最短

3.同角或等角的補角相等

4.同角或等角的余角相等

5.過一點有且只有一條直線和已知直線垂直

6.直線外一點與直線上各點連接的所有線段中,垂線段最短

7.平行公理經(jīng)過直線外一點,有且只有一條直線與這條直線平行

8.如果兩條直線都和第三條直線平行,這兩條直線也互相平行

9.同位角相等,兩直線平行

10.內(nèi)錯角相等,兩直線平行

11.同旁內(nèi)角互補,兩直線平行

12.兩直線平行,同位角相等

13.兩直線平行,內(nèi)錯角相等

14.兩直線平行,同旁內(nèi)角互補

15.定理三角形兩邊的和大于第三邊

16.推論三角形兩邊的差小于第三邊

17.三角形內(nèi)角和定理三角形三個內(nèi)角的和等于180°

18.推論1直角三角形的兩個銳角互余

19.推論2三角形的一個外角等于和它不相鄰的兩個內(nèi)角的和

20.推論3三角形的一個外角大于任何一個和它不相鄰的內(nèi)角

【第4篇 初三下冊化學知識點總結(jié)滬教版

第八單元 金屬和金屬材料

第一節(jié) 金屬材料

金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

金屬的物理性質(zhì)

? 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；

? 導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。

金屬之最

地殼中含量最多的金屬元素——鋁

人體中含量最多的金屬元素——鈣

目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）

導電、導熱性的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）

熔點的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞

硬度的金屬——鉻

密度的金屬——鋨

密度最小的金屬——鋰

金屬的分類

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等

金屬的應用

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 ? 銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉

? 鎢——燈絲——熔點高

? 鉻——電鍍——硬度大

? 鐵——菜刀、鐮刀、錘子等

? 汞——體溫計液柱

? 銀——保溫瓶內(nèi)膽

? 鋁——“銀粉”、錫箔紙

合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金是混合物。金屬氧化物不是合金。

? 目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。

? 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。

? 合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。

【第5篇 2023初三下冊化學知識點總結(jié)

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）

2、有關(guān)計算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；

m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（?。?

④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟

⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃谷霟?，用玻璃棒攪拌；

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

1、h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。 酸：由h＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：

2、koh 、 naoh 、 ca(oh)2、 al(oh)3堿：由oh－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：

等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（hcl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸（h2so4）：

【第6篇 人教版初三下冊知識點歸納總結(jié)

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點

【第7篇 初三下冊物理知識點總結(jié)新人教版

機械能和內(nèi)能

1、分子動理論的內(nèi)容是：(1)物質(zhì)由分子組成的，分子間有空隙;(2)一切物體的分子都永不停息地做無規(guī)則運動;(3)分子間存在相互作用的引力和斥力。

2、分子是原子組成的，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電，電子帶負電。

3、湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子(1897年);盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子(1919年);查德威克發(fā)現(xiàn)中子(1932年);蓋爾曼提出夸克設(shè)想(1961年)。

4、機械能：動能和勢能的統(tǒng)稱。運動物體的速度越大，質(zhì)量越大，動能就越大。物體質(zhì)量越大，被舉得越高，重力勢能就越大。

5、勢能分為重力勢能和彈性勢能。

6、彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。物體的彈性形變越大，它的彈性勢能就越大。

7、自然界中可供人類大量利用的機械能有風能和水能。

8、內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運動的動能和分子勢能的總和叫內(nèi)能。(內(nèi)能也稱熱能)

9、物體的內(nèi)能與溫度有關(guān)：物體的溫度越高，分子運動速度越快，內(nèi)能就越大。

10、改變物體的內(nèi)能兩種方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對改變物體的內(nèi)能是等效的。物體對外做功，物體的內(nèi)能減小，溫度降低;外界對物體做功，物體的內(nèi)能增大，溫度升高。

13、熱量的計算：①q吸=cm(t-t0)=cm△t升(q吸是吸收熱量，單位是焦耳;c是物體比熱，單位是：焦/(千克/℃);m是質(zhì)量;t0是初始溫度;t是后來的溫度。

②q放=cm(t0-t)=cm△t降1.熱值(q)：1千克某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：焦耳/千克。

2燃料燃燒放出熱量計算：q放=qm;(q放是熱量，單位是：焦耳;q是熱值，單位是：焦/千克;m是質(zhì)量，單位是：千克。

14、光直線傳播的應用

可解釋許多光學現(xiàn)象：激光準直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等

15、光線

光線：表示光傳播方向的直線，即沿光的傳播路線畫一直線，并在直線上畫上箭頭表示光的傳播方向(光線是假想的，實際并不存在)

機械和功

1.杠桿平衡的條件：動力×動力臂=阻力×阻力臂?；?qū)懽鳎篺1l1=f2l2這個平衡條件也就是阿基米德發(fā)現(xiàn)的杠桿原理。

2.三種杠桿：(1)省力杠桿：l1>l2，平衡時f1f2.特點是費力，但省距離。(如釣魚杠，理發(fā)剪刀，鑷子，筷子，掃地用具等)(3)等臂杠桿：l1=l2，平衡時f1=f2.特點是既不省力，也不費力。(如：天平)

3.定滑輪特點：不省力，但能改變動力的方向。(實質(zhì)是個等臂杠桿)

4.動滑輪特點：省一半力，但不能改變動力方向，要費距離。(實質(zhì)是動力臂為阻力臂二倍的杠桿)

5.滑輪組：使用滑輪組時，滑輪組用幾段繩子吊著物體，提起物體所用的力就是物重的幾分之一。(詳見公式總結(jié))

6.功的兩個必要因素：一是作用在物體上的力;二是物體在力的方向上通過的距離。

7.功的公式：w=fs;單位：w→焦;f→牛頓;s→米。(1焦=1牛?米)。

8.功的原理：使用任何機械都不省功。

9.功率(p)：單位時間(t)里完成的功(w)，叫功率。p=w/t單位：p→瓦特;w→焦;t→秒。(1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦)

電磁鐵的應用

一、生產(chǎn)生活中的應用

1.電磁起重機：電磁鐵在實際中的應用很多，最直接的應用就是電磁起重機。把電磁鐵安裝在吊車上，通電后吸起大量鋼鐵，移動到另一位置后切斷電流，把鋼鐵放下。大型電磁起重機一次可以吊起幾噸鋼材。

2.電磁繼電器：電磁繼電器是由電磁鐵控制的自動開關(guān)。使用電磁繼電器可用低電壓和弱電流來控制高電壓和強電流，實現(xiàn)遠距離操作。

3.電鈴：電路閉合，電磁鐵吸引彈性片，使鐵錘向鐵鈴方向運動，鐵錘打擊鐵鈴而發(fā)出聲音，同時電路斷開，電磁鐵沒有了磁性，鐵錘又被彈回，電路閉合。如此不斷重復，電鈴發(fā)出了持續(xù)的鈴聲。

4.電磁選礦機：電磁選礦機是根據(jù)磁體對鐵礦石有吸引力的原理制成的。當電磁選礦機工作時，鐵砂將落入b箱。礦石在下落過程中，經(jīng)過電磁鐵時，非鐵礦石不能被電磁鐵吸引，由于重力的作用直接落入a箱;而鐵礦石能被電磁鐵吸引，吸附在滾筒上并隨滾筒一起轉(zhuǎn)動，到b箱上方時電磁鐵對礦石的吸引力已非常微小，所以礦石由于重力的作用而落入b箱。

5.磁懸浮列車：磁懸浮列車是一種采用無接觸的電磁懸浮、導向和驅(qū)動系統(tǒng)的磁懸浮高速列車系統(tǒng)。它的時速可達到500公里以上，是當今世界最快的地面客運交通工具，有速度快、爬坡能力強、能耗低運行時噪音小、安全舒適、不燃油，污染少等優(yōu)點。并且它采用高架方式，占用的耕地很少。磁懸浮列車意味著這些火車利用磁的基本原理懸浮在導軌上來代替舊的鋼輪和軌道列車。磁懸浮技術(shù)利用電磁力將整個列車車廂托起，擺脫了討厭的摩擦力和令人不快的鏘鏘聲，實現(xiàn)與地面無接觸、無燃料的快速“飛行”。

6.揚聲器：揚聲器是把電信號轉(zhuǎn)換成聲信號的一種裝置。主要由固定的永久磁體、線圈和錐形紙盆構(gòu)成。當聲音以音頻電流的形式通過揚聲器中的線圈時，揚聲器上的磁鐵產(chǎn)生的磁場對線圈將產(chǎn)生力的作用，線圈便會因電流強弱的變化產(chǎn)生不同頻率的振動，進而帶動紙盆發(fā)出不同頻率和強弱的聲音。紙盆將振動通過空氣傳播出去，于是就產(chǎn)生了我們聽到聲音。

家里的一些電器，如電冰箱、吸塵器上都有電磁鐵。在電動機、發(fā)電機和電磁繼電器里也用到電磁鐵。全自動洗衣機的進水、排水閥門，衛(wèi)生間里感應式?jīng)_水器閥門，也都是由電磁鐵控制的。

二、電磁鐵在農(nóng)業(yè)上的應用

磁鐵還有一種用途，說來更有趣味：它能在農(nóng)業(yè)上幫助農(nóng)民除掉作物種子里的雜草種子。雜草種子上有絨毛，能夠粘在旁邊走過的動物的毛上，因此它們就能散布到離母本植物很遠的地方。雜草的這種在幾百萬年的生存斗爭中獲得的特點，卻被農(nóng)業(yè)技術(shù)利用了來除掉它的種子。農(nóng)業(yè)技術(shù)家利用磁鐵，把雜草的粗糙的種子從作物的種子里挑選出來。如果在混有雜草種子的作物種子里撒上一些鐵屑，鐵屑就會緊緊地粘在雜草種子上，而不會粘在光滑的作物種子上。然后拿一個力量足夠強大的電磁鐵去對它們作用，于是混合著的種子就會自動分開，分成作物種子和雜草種子兩部分，電磁鐵從混合物里把所有粘有鐵屑的種子都撈了出來。

【第8篇 初三下冊化學知識點歸納總結(jié)人教版

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點

【第9篇 初三下冊化學知識點總結(jié)歸納2023

第九單元 《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如nh4no3溶解

溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時nacl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl

或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如nacl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2

（4）溶解度曲線

例： （1）t3℃時a的溶解度為 80g

（2）p點的的含義 在該溫度時，a和c的溶解度相同

（3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過 加入a物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a

（5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

（6）從a溶解度是 80g 。

（7）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃

會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 a

（8）除去a中的泥沙用 過濾 法；分離a與b（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如nacl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100％

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c％= × 100％（c < s）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3?h2o）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3） 無色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無

特性 揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性

強氧化性 腐蝕性

用途 ①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h）

（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 酸 → 鹽 氫氣

（3）金屬氧化物 酸 → 鹽 水

（4）堿 酸 → 鹽 水

（5）鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

試劑

cl- agno3 及hno3

so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2

co32- hcl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰

制法 ca(oh)2na2co3== caco3↓2naoh cao h2o== ca(oh)2

用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物堿 → 鹽水

（3）酸堿 → 鹽水

（4）鹽堿 → 另一種鹽另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物 金屬氧化物

化學性質(zhì)

（1）大多數(shù)可與水反應生成酸

co2h2o== h2co3

so2h2o== h2so3

so3h2o== h2so4

（1）少數(shù)可與水反應生成堿

na2o h2o== 2naoh

k2o h2o== 2koh 可溶

bao h2o== ba(oh)2 性堿

cao h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物堿 → 鹽水

co2 ca(oh)2== caco3↓h2o(不是復分解反應)

(2) 堿性氧化物酸 → 鹽水

fe2o36hcl== 2fecl33h2o

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如cu(oh)2加 熱cuo h2o 2fe(oh)3加 熱fe2o33h2o

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法——ph

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、實質(zhì)：oh－h(huán)== h2o

3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——ph

（1）0 ７ 14

酸性增強 中性 堿性增強

（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑 ph值 石蕊 酚酞

酸性 <7 變紅色 無色

中性 =7 紫色 無色

堿性 ＞7 變藍色 變紅色

（4）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）；ph<5.6的雨水為酸雨

第十一單元 《鹽 化肥》知識點

一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或nh4)和酸根離子的化合物

物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途

氯化鈉 食鹽 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受溫度

影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點）

（4）農(nóng)業(yè)上用nacl溶液來選種

（5）制生理鹽水（0.9％ nacl溶液）

na 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換

cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

碳酸鈉

na2co3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

nahco3 小蘇打 白色晶體，

易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為na2co3?10h2o。

碳酸鈉晶體na2co3?10h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）

3、2na h co3 △ na2co3 h2o co2↑ nahco3hcl===nacl h2o co2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、 實驗儀器

實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用

溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學性質(zhì)

1、 鹽（可溶） 金屬1 → 金屬2 新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）

2、 鹽 酸 → 新鹽 新酸（滿足復分解反應的條件）

3、 鹽 堿 → 新鹽 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、 鹽 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

②常見沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ fe(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

生成氣體：h與co32－ ； nh4與oh－ 生成水：h與oh－

③反應實質(zhì)：離子結(jié)合成h2o：h與oh－

↑：h與co32－；nh4與oh－

↓：ag與cl－；co32－ ba2 與co32－；so42－

ca2與co32－ ……

mg2與oh－……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

h 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：co32－鹽

oh－ 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：fe3、cu2鹽

cl－ 用ag no3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀

so42－ 用ba(no3)2溶液，生成不溶于硝酸的 baso4沉淀；或用hcl和bacl2

co32－ 用hcl能產(chǎn)生使ca (oh)2變渾濁的氣體

fe3 用oh－能生成紅褐色沉淀

cu2 用oh－能生成藍色沉淀

nh4 用oh－能生成nh4oh，不穩(wěn)定，分解出nh3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

mg2 用oh－ 能生成白色沉淀

ca2 用co32－ 能生成白色沉淀

六、化學肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含n量 使用注意事項

nh4hco3 17.7％ 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

nh4no3 35％ 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(nh4)2so4 21.2％ 長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

nh4cl 26.2％ 長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

co(nh2)2 46.7％ 含氮量的氮肥（有機物）

nh3. h2o 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出nh3↑

nano3

b、nh4的檢驗

試劑：堿（naoh、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

nh4no3 naoh=nano3 nh3↑h2o

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃

kcl

常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為k2co3）， 呈堿性

k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥 磷礦粉 ca3(po4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣 ca(h2po4)2 如草木灰、熟石灰

（4）復合肥：含n、p、k中的兩種或三種

kno3

nh4h2po4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

(nh4) 2hpo4

3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)

（2）大氣污染：n2o、nh3、h2s、 so2

（3）引起水體污染 ：n、p過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮 肥 鉀 肥 磷 肥

看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲

加ca(oh)2 放出氨氣 不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結(jié)合成h2o、↓、↑

例：下列離子能在ph=13的水溶液中大量共存的是（ ）

a．so42-、cl-、na、h b．k、so42-、cu2、n03-

c．cl-、k、so42-、na d．ca2、cl-、co32-、na

2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應，也不引進新雜質(zhì)，生成原物質(zhì)。）

例：naoh （ba(oh) 2） na 2so4 （na2co3）

k2so4 （cuso4） kno3 （cuso4）

3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。

例：naoh與ca(oh) 2 h 2so4與hcl nacl、hcl與na2co3 naoh與na2co3

找顏色；無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。

例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（ ）

a．naoh hcl cuso4 mgso4 b．na2co3 k2so4 bacl2 hcl

c．kno3 hcl fecl3 naoh d．kno3 h2so4 naoh bacl2

5、制取物質(zhì)：

2hcl ＝2nacl ↑ na2co3 = 2naoh ↓

co2 = caco3↓ naoh == h2o

6、推斷題：

（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現(xiàn)象；

（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應種類，代入

第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子（如花生、大豆）

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成

4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入 胃腸道 尿素co2h2o，放出熱量

蛋白質(zhì) 人體 氨基酸

水解 人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含fe2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運輸o2和co2的載體

血紅蛋白 o2 氧合血紅蛋白

co中毒機理：血紅蛋白與co結(jié)合能力比與o2結(jié)合能力強200倍，導致缺氧而死。

吸煙危害：co、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶 麥芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘變藍） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)

引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等

化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（ba2、hg2、cu2、ag等）等

應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。

二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60％—70％）

1、組成：由c、h、o三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見的糖

（1）淀粉（c6h10o5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

酶

（c6h10o5）n c6h12o6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）

水

（2）葡萄糖c6h12o6 （ 人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：c6h12o66o2 6co26h2o 15.6kj/g 供機體活動和維持體溫需要

光合作用：6co26h2o c6h12o66o2

（3）蔗糖c12h22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3kj/g 每日攝入50g-60g

3、脂肪：維持生命活動的備用能源

★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康

缺va ：夜盲癥 缺vc ：壞血癥

課題2 化學元素與人體健康

一、組成人體的元素 50多種

常量元素（11種） 在人體中含量>0.01％ o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg

微量元素 在人體中含量<0.01％ fe、zn、se、i、f等

二、人體中的常量元素

1、鈣 99％在于骨骼和牙齒中

（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以c a10(po4)6(oh)2晶體的形式存在

（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

（3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗

過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良

老年人 骨質(zhì)疏松

（4）補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

2、鈉和鉀

（1）na 存在于細胞外液 人體內(nèi)含鈉80g—120g

k 存在于細胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g

（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的ph（如血液的ph7.35-7.45）

三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） fe、zn、se、i、f等

對人體有害的元素 hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等

元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響

fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血

zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振，

生長遲緩，發(fā)育不良

se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒

i（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

f（氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3 有機合成材料

一、有機化合物

是否含有碳元素 無機化合物

有機化合物（不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸鹽）

1、生活中常見的有機物

ch4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、

ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、 有機物 有機小分子 如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等

（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。?有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等

二、有機合成材料

1、 有機高分子材料

（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

合成橡膠

（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環(huán)境保護

（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

【第10篇 初三下冊化學知識點總結(jié)歸納

1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。

3）有良好的導熱性、導電性、延展性。

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）。

（4）銀：導電、導熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）。

（5）鉻：硬度的金屬。 （6）鎢：熔點的金屬。

（7）汞：熔點最低的金屬。 （8）鋨：密度的金屬。

（9）鋰：密度最小的金屬。

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(注：合金是混合物)

，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

課題二、金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)：

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2mg +o2點燃 2mgo 2mg +o2 == 2mgo 注：mgo：白色固體

4al +3o2 點燃 2al2o3 4al +3o2 == 2al2o3 注：al2o3：白色固體

fe3o4 2cu + o2 △

注：cuo：黑色固體 3fe + 2 o2 點燃

注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。 2、金屬 + 酸 == 鹽 + h2↑ 置換反應（條件：活動性：金屬＞h ） h2so4 + mg == mgso4 + h2↑ 2hcl + mg == mgcl2+ h2↑ 現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

3h2so4 + 2al == al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al == 2alcl3+ 3h2↑ 現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

h2so4 +zn == znso4 + h2↑ 2hcl +zn == zncl2 + h2↑ 現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

h2so4 + fe == feso4 + h2↑ 2hcl + fe == fecl2+ h2↑ 現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 3、金屬 + 鹽 == 另一金屬 + 另一鹽

置換反應（條件：活動性：參加反應的金屬＞化合物中金屬元素） fe + cuso4 == cu + feso4 (這也是“濕法冶銅”的原理) 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 2al + 3cuso4 == al2(so4)3 + 3cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。 cu + 2agno3 == cu(no3)2 + 2ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意：①cuso4溶液：藍色 feso4、fecl2溶液：淺綠色

②fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。

二、置換反應：

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。 2、特點：反應物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。 三、常見金屬活動性順序：

強 弱 k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

總結(jié)：在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（k、ca、na除外）

【第11篇 初三下冊歷史知識點歸納總結(jié)

第一周 蘇聯(lián)社會主義道路的探索

一、俄國十月革命

1、革命爆發(fā)原因和背景：一戰(zhàn)給俄國人民帶來了深重苦難；（了解）

2、二月革命時間：1917、3（俄歷二月）（了解）

3、二月革命結(jié)果：_沙皇專制統(tǒng)治，出現(xiàn)兩政權(quán)并存工人士兵蘇維埃，資產(chǎn)階級臨時政府。（重點）

4、性質(zhì)：資產(chǎn)階級民主革命（重點記憶）

二、十月革命的經(jīng)過

1、爆發(fā)：（識記劃線部分）

2、勝利：1917年11月71917年11月8日凌晨，攻占冬宮

34、措施：a、政治上：建立新型的無產(chǎn)階級政權(quán)

b、經(jīng)濟上：將銀行、鐵路和大工業(yè)企業(yè)收歸國有，頒布《土地法令》，沒收地主和寺院的土地，分配給農(nóng)民耕種

c、外交上：同德國、奧匈帝國議和，退出一戰(zhàn)。（了解）

5、遷都：彼得格勒→莫斯科

6、鞏固政權(quán)：經(jīng)三年國內(nèi)戰(zhàn)爭，1920年取得勝利

7、3年國內(nèi)戰(zhàn)爭（1918-1920），實施“戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策”

內(nèi)容：實行余糧收集制，征集農(nóng)民手中的糧食和其他農(nóng)產(chǎn)品，對中小企業(yè)實行國有化，取消自由貿(mào)易。

8、十月革命的性質(zhì)及意義

（1）、性質(zhì)：第一個獲得勝利的社會主義革命（重點）

（2）影響（意義）a、是人類歷第一個獲得勝利的社會主義革命。b、世界上第一個社會主義國家由此誕生。c、沉重打擊了帝國主義的統(tǒng)治，推動了國際社會主義運動的發(fā)展，鼓舞了半殖民地人民的解放斗爭。

d、開辟人類歷史的新紀元。f、是世界現(xiàn)代史的開端

9、請比較二月革命與十月革命的不同。

名稱 時間 性質(zhì) 革命任務(wù) 結(jié)果

二月革命 1917年3月 資產(chǎn)階級民主革命 _沙皇專制統(tǒng)治 出現(xiàn)兩政權(quán)并存

十月革命 1917年11月 無產(chǎn)階級革命 _臨時政府統(tǒng)治 建立社會主義制度

第2課對社會主義道路的探索

一、如何區(qū)別“沙俄”、“蘇俄”和“蘇聯(lián)”？

(1) 沙俄：1547－1917年，指的是二月革命前沙皇統(tǒng)治時期的俄國。

(2) 蘇俄：1917－1922年，指的是十月革命后至1922年蘇聯(lián)建立前的蘇維埃俄國；

(3) 蘇聯(lián)：1922－1991年，指的是1922年12月，蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟成立后的簡稱，1991年蘇聯(lián)解體。

（4）俄羅斯：1991——現(xiàn)今

一.列寧時期的探索 經(jīng)濟上: 實行新經(jīng)濟政策（1921年）

1、背景⑴國內(nèi)戰(zhàn)爭結(jié)束后，蘇俄進入和平建設(shè)時期⑵蘇維埃政權(quán)面臨的首要任務(wù)是恢復經(jīng)濟⑶農(nóng)民對戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策的不滿（重點）

2、內(nèi)容⑴農(nóng)業(yè)方面：取消余糧收集制。⑵工業(yè)方面：允許私人和外國資本家經(jīng)營一些中小型企業(yè)。⑶貿(mào)易方面：恢復自由貿(mào)易。（了解）

3、成效⑴促進國民經(jīng)濟的恢復和發(fā)展。⑵鞏固了新生的社會主義政權(quán)。

政治上：1922年蘇聯(lián)成立。（1922-1991）

最初加入4國：俄羅斯聯(lián)邦、外高加索聯(lián)邦、烏克蘭、白俄羅斯。

4、思考:蘇聯(lián)經(jīng)濟政策的調(diào)整給我們什么啟示?經(jīng)濟政策的制定一定要從基本的國情出發(fā)，堅持實事求是的思想路線;生產(chǎn)關(guān)系要適應生產(chǎn)力的發(fā)展;要不斷調(diào)整經(jīng)濟發(fā)展戰(zhàn)略。

二.斯大林時期的探索

1.經(jīng)濟上：⑴實施第一、二個五年計劃⑵重點：進行重工業(yè)的建設(shè)，進行農(nóng)業(yè)集體化建設(shè)

2、政治上：斯大林模式1、形成標志：1936年蘇聯(lián)新憲法的頒布

3、特點：高度集中的經(jīng)濟政治體制

4、評價：（有何利與弊？）

⑴在一定歷史階段里發(fā)揮過積極作用，對蘇聯(lián)工業(yè)化和國防力量的加強發(fā)揮了重要作用

⑵但這一模式也具有嚴重的弊端：第一，優(yōu)先發(fā)展重工業(yè)，使農(nóng)業(yè)和輕工業(yè)長期處于落后狀態(tài)；第二，在計劃經(jīng)濟體制下，片面強調(diào)產(chǎn)值和產(chǎn)量，忽視質(zhì)量；第三，國家從農(nóng)民手中拿走的東西太多，嚴重損害了廣大農(nóng)民生產(chǎn)積極性，；第四，經(jīng)濟發(fā)展粗放，大量消耗和浪費了資源。

5、歷史啟迪：⑴制定經(jīng)濟政策時，要從實際國情出發(fā)，實事求是;(2)保證農(nóng)業(yè)、輕工業(yè)、重工業(yè)協(xié)調(diào)發(fā)展， (3)經(jīng)濟發(fā)展過程中,要與時俱進,不斷調(diào)整經(jīng)濟發(fā)展的戰(zhàn)略（4）要切實保護農(nóng)民的利益，改革經(jīng)濟管理體制。（5）社會主義建設(shè)應充分發(fā)揚社會主義民主，健全社會主義法制。

第二周凡爾賽——華盛頓體系下的西方世界

第3課 凡爾賽——華盛頓體系

一.巴黎和會

1、時間: 1919年1月至6月

2、目的：戰(zhàn)勝的協(xié)約國集團為了締結(jié)和約，對戰(zhàn)后的世界作出安排。

3、.地點: 巴黎凡爾賽宮

4、參加國: 27個戰(zhàn)勝國

5、主宰國: 英.法.美(三巨頭)

5、結(jié)果:簽約

①《凡爾賽和約》(對德和約)②對其他戰(zhàn)敗國和約 《凡爾賽和約》的主要內(nèi)容：

領(lǐng)土：由法國收回阿爾薩斯和洛林。

軍事：禁止德國實行義務(wù)兵役制，不許擁有空軍，陸軍人數(shù)不得超過10萬；萊茵河東岸50千米內(nèi)，德國不得設(shè)防。

政治：德國承認并尊重奧地利的獨立。

賠款：由協(xié)約國設(shè)立“賠款委員會”，決定德國戰(zhàn)爭賠款的總數(shù)。

殖民地：德國的全部海外殖民地由英、法、日等國瓜分。 和會的性質(zhì)：是戰(zhàn)勝的帝國主義列重新強瓜分世界的一次分贓會議，從《凡爾賽和約》關(guān)于殖民地問題的規(guī)定最能體現(xiàn)出來。

6、對中國的影響：《凡爾賽和約》規(guī)定德國在中國山東的全部權(quán)益由日本繼承。這激起了中國人民的極大憤慨，引發(fā)了反帝國的五四運動，中國政府代表最終拒絕在和約上簽字。帝國主義列強實行的外交政策是實力外交政策，半殖民地半封建社會的中國，國際地位低下，在外交上沒有任何權(quán)力，任人宰割。

7、（啟示：屬于強權(quán)外交，落后就要挨打，弱國無外交，要提高綜合國力等。）

8、作用：凡爾賽體系建立1919年～1920年，戰(zhàn)勝的協(xié)約國集團同德國、奧地利、土耳其、保加利亞等戰(zhàn)敗國分別簽訂了一系列和約，這些和約構(gòu)成了凡爾賽體系。凡爾賽體系確立了帝國主義在歐洲、西亞、非洲統(tǒng)治的新秩序。

8、國際聯(lián)盟建立

時間：1920年1月 地點：日內(nèi)瓦 主宰國：英、法

實質(zhì)：英法控制下維護凡爾賽體系的工具。

地位：是世界上第一個國際性的政治組織。

二.華盛頓會議

1、背景: 美日在亞太地區(qū)矛盾尖銳

2、時間: 1921年

【第12篇 北師大版初三下冊化學知識點總結(jié)

氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

4、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

5、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

【第13篇 2023初三下冊物理知識點總結(jié)

十五章 功和機械能

1.功

(1)功的定義:力和作用在力的方向上通過的位移的乘積.是描述力對空間積累效應的物理量，是過程量.

定義式:w=f·s·cosθ，其中f是力，s是力的作用點位移(對地)，θ是力與位移間的夾角.

(2)功的大小的計算方法:

①恒力的功可根據(jù)w=f·s·cosθ進行計算，本公式只適用于恒力做功.②根據(jù)w=p·t，計算一段時間內(nèi)平均做功. ③利用動能定理計算力的功，特別是變力所做的功.④根據(jù)功是能量轉(zhuǎn)化的量度反過來可求功.

(3)摩擦力、空氣阻力做功的計算:功的大小等于力和路程的乘積.

發(fā)生相對運動的兩物體的這一對相互摩擦力做的總功:w=fd(d是兩物體間的相對路程)，且w=q(摩擦生熱)

2.功率

(1)功率的概念:功率是表示力做功快慢的物理量，是標量.求功率時一定要分清是求哪個力的功率，還要分清是求平均功率還是瞬時功率.

(2)功率的計算 ①平均功率:p=w/t(定義式) 表示時間t內(nèi)的平均功率，不管是恒力做功，還是變力做功，都適用. ②瞬時功率:p=f·v·cosα p和v分別表示t時刻的功率和速度，α為兩者間的夾角.

(3)額定功率與實際功率 ： 額定功率:發(fā)動機正常工作時的功率. 實際功率:發(fā)動機實際輸出的功率，它可以小于額定功率，但不能長時間超過額定功率.

【第14篇 初三下冊數(shù)學知識點總結(jié)蘇教版

第二十六章 二次函數(shù)

26.1 二次函數(shù)及其圖像

二次函數(shù)(quadratic function)是指未知數(shù)的次數(shù)為二次的多項式函數(shù)。二次函數(shù)可以表示為f(_)=a_^2+b_+c(a不為0)。其圖像是一條主軸平行于y軸的拋物線。

一般的，自變量_和因變量y之間存在如下關(guān)系：

一般式

y=a_∧2;+b_+c(a≠0,a、b、c為常數(shù))，頂點坐標為(-b/2a，-(4ac-b∧2)/4a) ;

頂點式

y=a(_+m)∧2+k(a≠0,a、m、k為常數(shù))或y=a(_-h)∧2+k(a≠0,a、h、k為常數(shù))，頂點坐標為(-m，k)對稱軸為_=-m，頂點的位置特征和圖像的開口方向與函數(shù)y=a_∧2的圖像相同，有時題目會指出讓你用配方法把一般式化成頂點式;

交點式

y=a(_-_1)(_-_2) [僅限于與_軸有交點a(_1，0)和 b(_2，0)的拋物線] ;

重要概念：a，b，c為常數(shù)，a≠0，且a決定函數(shù)的開口方向，a>0時，開口方向向上，a<0時，開口方向向下。a的絕對值還可以決定開口大小,a的絕對值越大開口就越小,a的絕對值越小開口就越大。

牛頓插值公式(已知三點求函數(shù)解析式)

y=(y3(_-_1)(_-_2))/((_3-_1)(_3-_2)+(y2(_-_1)(_-_3))/((_2-_1)(_2-_3)+(y1(_-_2)(_-_3))/((_1-_2)(_1-_3) 。由此可引導出交點式的系數(shù)a=y1/(_1__2) (y1為截距)

【第15篇 2023年初三下冊化學知識點總結(jié)

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點

【第16篇 初三下冊數(shù)學知識點總結(jié)浙教版

5.常數(shù)項c決定拋物線與y軸交點。

拋物線與y軸交于(0，c)

拋物線與_軸交點個數(shù)

6.拋物線與_軸交點個數(shù)

δ= b^2-4ac>0時，拋物線與_軸有2個交點。

δ= b^2-4ac=0時，拋物線與_軸有1個交點。

_______

δ= b^2-4ac<0時，拋物線與_軸沒有交點。_的取值是虛數(shù)(_= -b±√b^2-4ac 的值的相反數(shù)，乘上虛數(shù)i，整個式子除以2a)

當a>0時，函數(shù)在_= -b/2a處取得最小值f(-b/2a)=4ac-b²/4a;在{_|_<-b/2a}上是減函數(shù)，在

{_|_>-b/2a}上是增函數(shù);拋物線的開口向上;函數(shù)的值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不變

當b=0時，拋物線的對稱軸是y軸，這時，函數(shù)是偶函數(shù)，解析式變形為y=a_^2+c(a≠0)

特殊值的形式

7.特殊值的形式

①當_=1時 y=a+b+c

②當_=-1時 y=a-b+c

③當_=2時 y=4a+2b+c

④當_=-2時 y=4a-2b+c

二次函數(shù)的性質(zhì)

8.定義域：r

值域：(對應解析式，且只討論a大于0的情況，a小于0的情況請讀者自行推斷)①[(4ac-b^2)/4a，

正無窮);②[t，正無窮)

奇偶性：當b=0時為偶函數(shù)，當b≠0時為非奇非偶函數(shù)。

周期性：無

解析式：

①y=a_^2+b_+c[一般式]

⑴a≠0

⑵a>0，則拋物線開口朝上;a<0，則拋物線開口朝下;

⑶極值點：(-b/2a，(4ac-b^2)/4a);

⑷δ=b^2-4ac,

δ>0，圖象與_軸交于兩點：

([-b-√δ]/2a，0)和([-b+√δ]/2a，0);

δ=0，圖象與_軸交于一點：

(-b/2a，0);

δ<0，圖象與_軸無交點;

②y=a(_-h)^2+k[頂點式]

此時，對應極值點為(h，k)，其中h=-b/2a，k=(4ac-b^2)/4a;

③y=a(_-_1)(_-_2)[交點式(雙根式)](a≠0)

對稱軸_=(_1+_2)/2 當a>0 且_≧(_1+_2)/2時，y隨_的增大而增大，當a>0且_≦(_1+_2)/2時y隨_

的增大而減小

此時，_1、_2即為函數(shù)與_軸的兩個交點，將_、y代入即可求出解析式(一般與一元二次方程連

用)。

交點式是y=a(_-_1)(_-_2) 知道兩個_軸交點和另一個點坐標設(shè)交點式。兩交點_值就是相應_1 _2值。

26.2 用函數(shù)觀點看一元二次方程

1. 如果拋物線 與_軸有公共點，公共點的橫坐標是 ，那么當 時，函數(shù)的值是0，因此 就是方程的一個根。

2. 二次函數(shù)的圖象與_軸的位置關(guān)系有三種：沒有公共點，有一個公共點，有兩個公共點。這對應著一元二次方程根的三種情況：沒有實數(shù)根，有兩個相等的實數(shù)根，有兩個不等的實數(shù)根。

26.3 實際問題與二次函數(shù)

在日常生活、生產(chǎn)和科研中，求使材料最省、時間最少、效率等問題，有些可歸結(jié)為求二次函數(shù)的值或最小值。