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【第1篇 初三年級上冊化學第二單元知識點總結
第二單元自然界中的水
第一節(jié)水分子的運動
1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。
2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。
3、分子的基本性質：
⑴分子很小，看不見，摸不著。
⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。
⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。
4、分子是構成物質的一種基本微粒，是保持物質化學性質的一種微粒，物質由哪種微粒構成哪種微粒就保持物質的化學性質。
5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實現，太陽為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實現了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實現了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。
6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質而沉降。
7、混合物純凈物
混合物：有多種物質組成的物質。沒有固定的組成和性質。
純凈物：有一種物質組成的物質。有固定的組成和性質。
8、物質的提純方法：
①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開
②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開
③蒸餾：分離沸點不同的液體
第二節(jié)水的分解與合成
一、水的分解
1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。
2、現象：兩積極有氣泡產生，一段時間后陰陽兩極產生的氣體體積比為2:1
3、驗證兩極產生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽極產生的氣體，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
4、化學反應：2h2o2h2↑+o2↑
5、結論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質的分子。（化學變化的實質）
6、實驗中注意的問題：
①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發(fā)生反應，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。
7、分解反應：有一種物質生產兩種或兩種以上的其它物質的反應叫分解反應（一變多）
8、水的合成：
㈠氫氣燃燒：2h2+o22h2o（氫氣具有可燃性）
①現象：產生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水霧出現。
②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發(fā)生爆炸）
㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點：來源廣；放熱量多；無污染。
9、原子：是化學變化中最小的粒子（在化學變化中不能在分）
①有些原子可以直接構成分子，有些原子可直接構成物質，有原子構成的物質，原子保持物質的化學性質。
②有原子構成的物質
10、化合反應：有兩種或兩種以上的物質生產一種物質的反應。（多變一）
11、氫氣的性質：
第三節(jié)原子的構成
㈠、α粒子轟擊金箔
1、現象：大多數α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數改變方向，極少數α粒子被方向彈回。
2、原因：大多數α粒子通過原子內部空間的空隙，不改變運動方向；少數α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。
3、原子的結構
4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。
5、原子中的數量關系：①質子數＝核電荷數＝核外電子數
②一個質子的質量＝一個中子的質量（原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計）
③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。
6、注意：①不同原子，原子核內質子數一定不同。
②同種原子，原子核內質子數和中子數不一定相等。
③所有原子核內一定含有質子，但不一定含有中子。
④質子數決定原子的種類。
㈡、原子中的電子
1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分成排布。
2、原子結構示意圖及含義：
3、原子的化學性質由最外層電子決定，在化學反應中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。
①金屬原子：最外層電子數小于4個在化學反應中易失電子，帶正電荷形成陽離子。
②非金屬原子：最外層電子數大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。
③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達到穩(wěn)定結構，極不易失也不易得。
4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子（如：so42-co32-oh-nh4+no3-等）
5、原子和離子的關系（原子核不變，質子和中子不變，相對原子質量不變，只是電子發(fā)生變化）
㈢、相對原子質量：
1、定義：以質子數和中子數都是6的碳原子（碳12原子）的質量的1/12（約1.66×10-27千克）作標準，其它原子質量跟它的比值，就是這種原子的相對質量（單位“1”通常不寫）
2、相對原子質量的理解：
①某原子的相對原子質量＝
②相對原子質量是個比值，單位“1”
③一個質子和一個中子質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，電子的質量忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。
④相對原子質量＝質子數+中子數
⑤原子的實際質量與相對質量成正比：
第一節(jié)物質在水中的溶解
一、溶解過程：溶質分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一穩(wěn)定的混合物。
2、溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是氣體、液態(tài)、固體。
3、溶劑：溶解其他物質的物質叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。
4、溶液的基本性質（特征）：
①均一性：溶液中各部分的濃度性質都相同。
②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質就不會分離。
均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。
③溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
5、溶液中溶質和溶劑的判定
①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質。
②當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。
③溶液的命名：溶質的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。
6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產生自由離子的過程叫做電離。
7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質可以使食用油等物質以細小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。
二、溶液組成的定量表示
1、溶質的質量分數：溶質的質量與溶液的質量的比值叫溶質的質量分數。
2、公式：溶質的質量=╳100%
3、注意問題：
①溶液的質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質量，不包括未溶解的質量。
②一定溶液中溶質的質量分數一定，溶液是均一穩(wěn)定的。
③注意判斷溶液中的溶質，特別是能與水反應的物質，溶質是與水反應的生成物。
4、幾個相應公式：
①溶質的質量=溶液的質量╳溶質的質量分數
②溶液的質量=溶質的質量÷溶質質量分數
③溶劑的質量=溶液的質量—溶質的質量
5、配制溶液質量分數一定的溶液
①主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。
②主要步驟：計算、稱量、溶解
【第2篇 初三上化學第二單元知識點總結
第二單元我們周圍的空氣
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的化學家普利斯特里，分別發(fā)現并首先制得氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書p27）
2、實驗現象：紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、注意事項：a、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
c、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?，
d、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生氣體，瓶內體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
5、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是a紅磷量不足；b裝置氣密性差；c未冷卻至室溫就打開止水夾；d、沒有預先在導管中裝滿水
6.實驗后剩余氣體的性質（氮氣）：難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質
體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
四、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的.
特點：物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。
五、空氣的污染及防治。（考點五）
1、造成空氣污染的物質：有害氣體：（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和煙塵。
2、污染來源：化石燃料的燃燒，化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
課題2氧氣
考點一、氧氣的物理性質
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或少量的水，防止瓶底炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，內壁出現水珠，澄清石灰水變渾濁
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：a＋b＋……→e（簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：“一變多”）
課題3實驗室制取氧氣
考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
空氣
（1）具體過程
考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
b、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
化學方程式：2kclo3
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
d、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。
a、若用排水集氣法收集氣體，當有連續(xù)均勻氣泡時再收集，剛排出的是空氣；
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
e、易錯事項：
a).試管口略向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
g、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。
2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
【第3篇 初三上冊化學第二單元知識點總結
1.“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變.
2.“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義.例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等;而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫(或氯酸鉀)分解的催化劑.
3.“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種.例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑.而催化作用是指催化劑在化學反應中所起作用(即能改變化學反應的速率).它包括加快和減慢化學反應的速率兩種情況.
知識點的認識該探究是為了測定空氣里氧氣含量，并且是測定其中氧氣的體積含量的.最早是二百多年前，法國的化學家拉瓦錫用定量的方法，通過實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占其體積的1/5的結論.目前，人們已能用實驗方法精確地測定空氣里氧氣大約占其體積的21%.
解題方法點撥在解答這類題時，一般是不考慮空氣中氧氣和氮氣之外的其它成分.
即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶內壓強小于外界大氣壓，當打開彈簧夾時，在瓶內外壓強差的作用下，水就會被壓入瓶中，使液面大約上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這樣通過有形的水柱體的體積來暗示無形的氧氣在瓶內空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量.解答每個考點的方法點撥如下：
1.儀器和藥品的選用要注意兩點：
(1)儀器選用要恰當，填寫其名稱時不可有錯別字;特別是燃燒匙中的匙經常被寫錯.
(2)藥品選用時，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成.
2.實驗操作注意事項及其原因，要注意以下四點：
(1)操作要規(guī)范、準確;例如，引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊;否則，燃燒匙進入裝置過程中裝置內部分空氣受熱逸出，會使實驗結果偏大，引起實驗誤差;還有可能會使白煙擴散到空氣中，造成空氣污染;等等.
(2)順序要正確;例如，實驗前在集氣瓶中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會使實驗結果偏大，引起實驗誤差;再如，實驗時一定先檢查裝置的氣密性，否則會引起實驗誤差或者造成實驗失敗;又如，實驗時還要先用彈簧夾夾住橡皮管，否則，紅磷燃燒時有部分空氣從導管口逸出，引起實驗誤差偏大或者造成實驗失敗;還有，要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開，否則，可能使氮氣仍然處于膨脹狀態(tài)，導致實驗結果偏小;等等.
(3)實驗時引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白煙過多地擴散到空氣中，造成空氣污染;
(4)紅磷和燒杯中的水一定要足量，否則會使實驗結果偏小，引起實驗誤差.
3.實驗現象及其分析，需要抓住兩點：
(1)紅磷燃燒的現象--發(fā)出黃白色火焰，并有大量的白煙生成，放出熱量;這說明紅磷能在空氣中燃燒，其實生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒.
(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水就會倒吸進入集氣瓶中;且液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這說明氧氣約占空氣體積的1/5.
4.實驗數據處理和誤差分析，要弄清兩點：(1)瓶內液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5，也就說明了氧氣約占空氣體積的1/5.(2)誤差偏小的原因有：①裝置漏氣;②紅磷的量不足;③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數判定了(因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據了部分水的體積);④彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內;⑤紅磷熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已;⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來瓶內氣體體積的1/5.當然，裝置漏氣還有可能會使瓶內氣體受熱膨脹時溢出，從而引起誤差偏大;還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分為了五等分;這樣實驗前裝的水會增加用來暗示氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大.
5.反推剩余氣體(即氮氣)的性質和用途，由空氣的成分可知，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣.通過該實驗可以推斷歸納出氮氣的性質有：氮氣化學性質穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒，氮氣難溶于水，常溫下氮氣是無色氣體等等.進而推斷出氮氣的用途有：氮氣常用作保護氣，食品包裝時充氮可以防腐等等.
6.空氣的污染，由于紅磷燃燒產物五氧化二磷是白色固體，擴散到空氣中，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸(hpo3);從而造成空氣污染.
7.實驗后瓶內液體的酸堿性，由于紅磷熄滅后不長時間，白煙也就逐漸消失，溶解于瓶內水中，生成了磷酸，導致瓶內液體顯酸性;如果滴入石蕊試液會變成紅色.
【第4篇 初三化學第二單元知識點歸納總結
初三化學第二單元知識點歸納總結
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
n2：78%o2：21%稀有氣體：0.94%co2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
