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初三知識點總結(九篇)

發(fā)布時間:2023-03-10 19:03:07 查看人數(shù):73

初三知識點總結

【第1篇 初三知識點總結:鹽的復分解反應

定義:兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如naoh+hcl==nacl+h2o。

發(fā)生的條件:酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應,只有當兩種化合物相互交換成分,有沉淀、水或氣體生成時,復分解反應才能發(fā)生。

【第2篇 初三知識點總結:溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強)

【第3篇 下冊初三知識點總結

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質: (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最:

(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀:導電、導熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻:硬度的金屬 (6)鎢:熔點的金屬

(7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度的金屬

(9)鋰 :密度最小的金屬

4、金屬分類:

黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬:如銅、鋅、鉛等

有色金屬 輕金屬:如鈉、鎂、鋁

等;

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)

fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序:

k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里:

(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除k、ca、na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3co + fe2o3高溫2fe + 3co2

(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是fe3o4 )、赤鐵礦(主要成分是fe2o3 )

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是:鐵與o2、水接觸(鐵銹的主要成分:fe2o3·_h2o) (銅生銅綠的條件:銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式:cu2(oh)2co3)

(2)防止鐵制品生銹的措施:

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

【第4篇 初三知識點總結:碳的幾種單質歸納

1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(c)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

【第5篇 初三知識點數(shù)學直線總結

初三知識點數(shù)學直線總結

學好數(shù)學的關鍵就在于要適時適量地進行總結歸類,接下來小編就為大家整理了初三知識點數(shù)學直線總結,希望可以對大家有所幫助。

初三知識點數(shù)學直線總結

一、 直線、相交線、平行線

1.線段、射線、直線三者的區(qū)別與聯(lián)系

從圖形、表示法、界限、端點個數(shù)、基本性質等方面加以分析。

2.線段的中點及表示

3.直線、線段的基本性質(用線段的基本性質論證三角形兩邊之和大于第三邊)

4.兩點間的距離(三個距離:點-點;點-線;線-線)

5.角(平角、周角、直角、銳角、鈍角)

6.互為余角、互為補角及表示方法

7.角的平分線及其表示

8.垂線及基本性質(利用它證明直角三角形中斜邊大于直角邊)

9.對頂角及性質

10.平行線及判定與性質(互逆)(二者的區(qū)別與聯(lián)系)

11.常用定理:①同平行于一條直線的`兩條直線平行(傳遞性);②同垂直于一條直線的兩條直線平行。

12.定義、命題、命題的組成

13.公理、定理

14.逆命題

二、 三角形

分類:⑴按邊分;

⑵按角分

1.定義(包括內(nèi)、外角)

2.三角形的邊角關系:⑴角與角:①內(nèi)角和及推論;②外角和;③n邊形內(nèi)角和;④n邊形外角和。⑵邊與邊:三角形兩邊之和大于第三邊,兩邊之差小于第三邊。⑶角與邊:在同一三角形中,

3.三角形的主要線段

討論:①定義②線的交點-三角形的心③性質

① 高線②中線③角平分線④中垂線⑤中位線

⑴一般三角形⑵特殊三角形:直角三角形、等腰三角形、等邊三角形

4.特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等邊三角形、等腰直角三角形)的判定與性質

5.全等三角形

⑴一般三角形全等的判定(sas、asa、aas、sss)

⑵特殊三角形全等的判定:①一般方法②專用方法

6.三角形的面積

⑴一般計算公式⑵性質:等底等高的三角形面積相等。

7.重要輔助線

⑴中點配中點構成中位線;⑵加倍中線;⑶添加輔助平行線

8.證明方法

⑴直接證法:綜合法、分析法

⑵間接證法-反證法:①反設②歸謬③結論

⑶證線段相等、角相等常通過證三角形全等

⑷證線段倍分關系:加倍法、折半法

⑸證線段和差關系:延結法、截余法

⑹證面積關系:將面積表示出來

三、 四邊形

分類表:

1.一般性質(角)

⑴內(nèi)角和:360

⑵順次連結各邊中點得平行四邊形。

推論1:順次連結對角線相等的四邊形各邊中點得菱形。

推論2:順次連結對角線互相垂直的四邊形各邊中點得矩形。

⑶外角和:360

2.特殊四邊形

⑴研究它們的一般方法:

⑵平行四邊形、矩形、菱形、正方形;梯形、等腰梯形的定義、性質和判定

⑶判定步驟:四邊形平行四邊形矩形正方形

┗菱形--

⑷對角線的紐帶作用:

3.對稱圖形

⑴軸對稱(定義及性質);⑵中心對稱(定義及性質)

4.有關定理:①平行線等分線段定理及其推論1、2

②三角形、梯形的中位線定理

③平行線間的距離處處相等。(如,找下圖中面積相等的三角形)

5.重要輔助線:①常連結四邊形的對角線;②梯形中常平移一腰、平移對角線、作高、連結頂點和對腰中點并延長與底邊相交轉化為三角形。

6.作圖:任意等分線段。

四、 應用舉例(略)

初三數(shù)學知識點總結直線形就為大家介紹到這里了,希望大家都能養(yǎng)成善于總結的好習慣。

【第6篇 初三知識點理論性歸納總結

1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物:no2、co、so2、h2s、no等物質

3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:課本p80

一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)

(單質中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價:

(1)化學式的意義:

①宏觀意義:a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的:

a.金屬單質。如:鉀k銅cu銀ag等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳c硫s磷p等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he氖(氣)ne氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣)、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質化學式:臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:

①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本p73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(he有2個),結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,堿性越強;ph值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

11、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法:用化學式表示

c.離子的表示方法:用離子符號表示

d.化合價的表示方法:用化合價符號表示

注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:

氣體氧氣(o2)氫氣(h2)二氧化碳(co2)

藥品高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)

[固+液]

反應原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液]鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

儀器裝置p36圖2-17(如14的a)

或p111.圖6-10(14的b或c)p111.圖6-10

(如14的b或c)p111.圖6-10

(如14的b或c)

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是co2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

物質物理性質

(通常狀況下)化學性質用途

氧氣

(o2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c+o2==co2(發(fā)出白光,放出熱量)

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

(注:o2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

②s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p+5o2==2p2o5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

④3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

氫氣

(h2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

2h2+o2====2h2o

h2+cl2====2hcl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

②還原性:

h2+cuo===cu+h2o

3h2+wo3===w+3h2o

3h2+fe2o3==2fe+3h2o

二氧化碳(co2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的co2叫“干冰”。co2+h2o==h2co3(酸性)

(h2co3===h2o+co2↑)(不穩(wěn)定)

1、用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質)

2、制飲料、化肥和純堿

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2+2naoh==na2co3+h2o

_氧化性:co2+c==2co

caco3==cao+co2↑(工業(yè)制co2)

一氧化碳(co)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性:2co+o2==2co2

②還原性:

co+cuo===cu+co2

3co+wo3===w+3co2

3co+fe2o3==2fe+3co2

(跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力)

【第7篇 初三知識點總結資料

初三知識點總結資料

復習提綱

一、磁現(xiàn)象:

1、磁性:磁鐵能吸引鐵、鈷、鎳等物質的性質(吸鐵性)

2、磁體: 定義:具有磁性的物質

分類:永磁體分為 天然磁體、人造磁體

3、磁極:定義:磁體上磁性最強的部分叫磁極。(磁體兩端最強中間最弱)

種類:水平面自由轉動的磁體,指南的磁極叫南極(s),指北的磁極叫北極(n)

作用規(guī)律:同名磁極相互排斥,異名磁極相互吸引。

4、磁化: ① 定義:使原來沒有磁性的物體獲得磁性的過程。

②鋼和軟鐵的磁化:軟鐵被磁化后,磁性容易消失,稱為軟磁材料。鋼被磁化后,磁性能長期保持,稱為硬磁性材料。

二、磁場:

1、定義:磁體周圍存在著的物質,它是一種看不見、摸不著的特殊物質。

2、基本性質:磁場對放入其中的磁體產(chǎn)生力的作用。磁極間的相互作用是通過磁場而發(fā)生的。

3、方向規(guī)定:在磁場中的某一點,小磁針北極靜止時所指的方向(小磁針北極所受磁力的方向)就是該點磁場的方向。

4、磁感應線:

①定義:在磁場中畫一些有方向的曲線。任何一點的曲線方向都跟放在該點的磁針北極所指的方向一致。

②方向:磁體周圍的磁感線都是從磁體的北極出來,回到磁體的南極。

5、磁極受力:在磁場中的某點,北極所受磁力的方向跟該點的.磁場方向一致,南極所受磁力的方向跟該點的磁場方向相反。

6、分類:

ι、地磁場:

① 定義:在地球周圍的空間里存在的磁場,磁針指南北是因為受到地磁場的作用。

② 磁極:地磁場的北極在地理的南極附近,地磁場的南極在地理的北極附近。

③ 磁偏角:首先由我國宋代的沈括發(fā)現(xiàn)。

ⅱ、電流的磁場:

① 奧斯特實驗:通電導線的周圍存在磁場,稱為電流的磁效應。該現(xiàn)象在1820年被丹麥的物理學家奧斯特發(fā)現(xiàn)。該現(xiàn)象說明:通電導線的周圍存在磁場,且磁場與電流的方向有關。

② 通電螺線管的磁場:通電螺線管的磁場和條形磁鐵的磁場一樣。其兩端的極性跟電流方向有關,電流方向與磁極間的關系可由安培定則來判斷。

③應用:電磁鐵

三、電磁感應:

1、學史: 英 國物理學家 法拉第 發(fā)現(xiàn)。

2、感應電流:

導體中感應電流的方向,跟 運動方向和 磁場方向 有關。

4、應用——交流發(fā)電機

5、交流電和直流電:

四、磁場對電流的作用:

1、通電導體在磁場里受力的方向,跟 電流方向 和 磁場方向 有關。

2、應用——直流電動機

【第8篇 初三知識點同步輔導總結

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點p6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心:利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度)

(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結論:外焰溫度

(3)檢驗產(chǎn)物 h2o:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

co2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中o2的量減少,co2和h2o的量增多

(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象; 7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學) 一、常用儀器及使用方法

(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測容器--量筒

量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)

注意點:(1)先調整零點

(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

(3)稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼(先大后?。?/p>

(5)稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

(一)藥品的取用

1、藥品的存放:

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中), 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

作者:lovegood和luna 0位粉絲 2023-2-23 11:37 回復此發(fā)言

2分享九年級化學知識點大全

2、藥品取用的總原則

①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, 液體以1~2ml為宜。

多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或v形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法:

取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標簽應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法:

滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑

b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中,始終保持橡膠_在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染

(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管

口有氣泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明

裝置不漏氣。 (三)物質的加熱 (1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。 (2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

(四)過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠”

“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

(五)蒸發(fā) 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌

(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)

(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石

棉網(wǎng)。 (六)儀器的洗滌: (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(na2co3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 o2 n2 co2 稀有氣體 其它氣體和雜質

體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷

b、裝置要求:氣密性良好

c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結論:空氣是混合物; o2約占1/5,可支持燃燒;

n2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水

e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

【第9篇 初三知識點總結:分子與原子的異同點

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分,構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分,化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質的基本粒子

(2)質量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

初三知識點總結(九篇)

1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物:no2、co、so2、h2s、no等物質3、其它常見氣體的化學式:nh3(…
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