- 目錄
【第1篇 高中化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)
高中化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2)、水做還原劑
水與f2的反應(yīng)：
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質(zhì)
(一)、與氫的同位素或氧的'價態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh-，h+)
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl-，clo-，oh-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的nacl溶液
(三)、其它水銀—hg水晶--sio2水煤氣—co、h2的混合氣、水玻璃—na2sio3溶液
【第2篇 高三化學(xué)重要知識點總結(jié)
1.摩爾是物質(zhì)的量的單位
2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/l的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101kpa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l·v(aq)l
5.c(濃溶液)·v(濃溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)
6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：__ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
8.電離方程式如h2so4=2h++so42-、ba(oh)2=ba2++2oh-、na2co3=2na++co39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸(hcl、h2so4、hno3)、強(qiáng)堿[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除agcl外的氯化物，除baso4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯誤：
1)電荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、
2)拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：co32-+2h+=co2↑+h2o，應(yīng)寫成：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
3)化學(xué)原理錯誤，
如：fe和hcl反應(yīng)不能寫成2fe+6h+=2fe3++3h2↑，應(yīng)寫成fe+2h+=fe2++h2↑;
h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)不能寫成h++oh-+so42-+ba2+=baso4↓+h2o，
應(yīng)寫成2h++2oh-+so42-+ba2+=baso4↓+2h2o
11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)
14.反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。
15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
【第3篇 高一化學(xué)重要知識點總結(jié)
導(dǎo)語高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學(xué)習(xí)計劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學(xué)重要知識點總結(jié)》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
高一化學(xué)重要知識點總結(jié)（一）
考點1：化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。
化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達(dá)式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：e1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1-e2。(注：e2為逆反應(yīng)的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
考點2：化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)
考點3：化學(xué)平衡的移動
1、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。
2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如c、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高一化學(xué)重要知識點總結(jié)（二）
1.阿伏加德羅常數(shù)na
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子
242molc中約含有1.204×10個碳原子
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molnaoh中約含有9.03×10個na和9.03×10個oh;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：n=n·na,由此可以推知n=n/nana=n/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
【第4篇 高中化學(xué)重要知識點總結(jié)
高中化學(xué)重要知識點總結(jié)
1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液對不？
2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！?/p>
3、上鈉一節(jié)時，可以說我劉某人，削鐵如泥的刀還沒有找到，但我有“許多把削鈉如泥的刀”
4、當(dāng)把元素放在元素周期表中，其實它也有點象我們?nèi)艘粯印叭嗽诮?，身不由已?/p>
5、金屬性最強(qiáng)的是鈁元素、金屬性最強(qiáng)的是氟元素可以說成是仿佛——鈁氟
6、氟沒有正價，我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔'
7、元素周期表中的鋁元素，它的上面是非金屬元素，下面是金屬元素，左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，真可謂“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有兩性。
8、鋁元素具有兩性，三氧化二鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，真可謂“龍生龍，鳳生鳳，生個老鼠會打洞”。
9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應(yīng)，是因為鎂具有強(qiáng)還原性，鎂的強(qiáng)還原性對二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。
10、鎂具有強(qiáng)還原性，很易與氧氣反應(yīng)，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加強(qiáng)，在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點“囫圇吞棗，然后又固步自封了”。
11、關(guān)于溶解度計算，關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系，要想保證溶液為飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)少時，溶劑也要少，反過來當(dāng)溶劑少時，溶質(zhì)也必需少，可謂“如有風(fēng)吹草動，必有草動風(fēng)吹”。
12、學(xué)生悶頭在教室學(xué)習(xí)。
俺推開門：同學(xué)們請看外邊有什么？
“好大的霧啊！”
“錯！————————好大的‘氣溶膠’！
13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析，因為它只有一刻度，我們可以這樣處理，把俯視稱為“低看”，仰視稱為“高看”，為什么想一想俯視仰視涵義就明白了，對溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下，“高看看高實為低，低看看低實為高”，也就是說高看把液面看高了實質(zhì)上還低于刻度線，低看相反。
14、離子共存的判斷，要注意題干中的隱含條件，例如：無色溶液……，而所給的被選答案中有時候出現(xiàn)有色的離子，如鐵離子，銅離子，高錳酸根等，學(xué)生又經(jīng)常出錯。我笑他們?yōu)椤昂蒙健薄?/p>
15、“我的故鄉(xiāng)并不美，低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎？引入硬水的軟化的教學(xué)。在還原反應(yīng)中，還原劑是小偷，偷走了氧化劑的'氧。
16、在講漂白原理時，hclo、na2o2、h2o2等漂白原理與so2不同，分析后可這樣小結(jié)：前者是“革命徹底”型，后者“革命不徹底”型。
17、硅與氟氣、氟化氫反應(yīng)，再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應(yīng)，所以我想硅有點“信氟”啊。
18、氧化還原我是這樣歸納的
身虱癢（升失氧），降得還。身上有虱子就癢。
關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念，有許多簡單的口決，但是有些會讓學(xué)生搞混，我自己是這樣歸納的：升、失、還（氧、氧）
降、得、氧（還、還）
記憶為：老師和學(xué)生的感情需要培養(yǎng)，獲獎之后（比如諾貝爾獎）之后記得回來看看老師！———失升氧，得降還！
根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中自身化合價降低，還原劑化合價升高！可謂氧化劑為：舍己救人，降低自己，提高別人！
19、兩原子在形成極性共價鍵時，明地里說我們共用電子，實際上會出現(xiàn)吸引電子能力強(qiáng)的會使電子對偏向它，可謂“明修戰(zhàn)道，暗渡陳倉”。
20、王水的組成可以用“三言（鹽）一笑（硝）”來說明
王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的?？梢匀芙饨稹K等很穩(wěn)定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、鉑等很穩(wěn)定的金屬，可以用“有三無三，無三有三”來記比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系數(shù)就是1，而鹽酸分子式中沒3，那它的比例系數(shù)為3。
21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長莫及“原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，化合價一般為奇數(shù)，
原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，化合價一般為偶數(shù)。
可以說'價奇序奇，價偶序偶'。
22、在講原電池時，我把負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是活潑金屬，總結(jié)為負(fù)、氧、活，記為父養(yǎng)活。學(xué)生大笑，記憶深刻。
23、水電離時產(chǎn)生多少氫離子，必產(chǎn)生多少氫氧根，我們可以說水的電離是“成雙成對”的。
24、加成反應(yīng)是加上去就成的反應(yīng)，可與取代反應(yīng)形成強(qiáng)烈對比
對于取代反應(yīng)，根據(jù)中學(xué)階段知識水平來理解是有機(jī)物分子上先有原子或原子團(tuán)下來，其它的原子或原子團(tuán)才能上去，根據(jù)這個我們可以說“調(diào)虎離山，取而代之”。把取代反應(yīng)的特點全部概括了。
25、酯的生成形成了碳氧鍵，而酯水解時斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上，給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構(gòu)體，同分“分子式相同”，異乃不同也，即“不同的結(jié)構(gòu)”。
【第5篇 高考化學(xué)重要知識點總結(jié)
2017年高考化學(xué)重要知識點總結(jié)
一、物質(zhì)的重要特征：
1、性質(zhì)特征：
（1）物質(zhì)的顏色：
①有色氣體單質(zhì)：f2：淡黃綠色、cl2：黃綠色。
②其他有色單質(zhì)：br2(深紅棕色液體)、i2（紫黑色固體）、s（淡黃色固體）、cu（紅色或紫紅色固體）、au（金黃色固體）、p（白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體）、si（灰黑色晶體）、c（黑色粉未）③無色氣體單質(zhì)：n2、o2、h2
④有色氣體化合物：no2：紅棕色
⑤淡黃色固體：s、na2o2、agbr。黃色固體：agi、ag3po4、fes2⑥黑色固體：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo cu2s、fes⑦紅棕色固體：fe(oh)3、fe2o3。紅色固體：cu2o、cu⑧藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）
⑨綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）
⑩紫黑色固體：kmno4、碘單質(zhì)。
白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3
有色離子（溶液）cu2+（藍(lán)色）、fe2+（淺綠）、fe3+（黃色）、mno4－（紫色）、fe(scn)2+（紅色）
不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4
不溶于稀酸的淡黃色沉淀：s、agbr。不溶于稀酸的黃色沉淀：agi
紅色:fe2o3紅棕色；fe(oh)3紅褐色；[fe(scn)]2+紅色(或血紅色)；cu2o紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在ph<5的溶液中呈紅色；酚酞在ph8~10的溶液中呈淺紅色；no2紅棕色；紅磷暗紅色；br2深紅棕色；品紅溶液紅色；cu紫紅色；_甲基橙在ph<3.1的溶液中顯紅色。
紫色:mno4-紫紅色；[fe(c6h5o)63—紫色；i2紫黑色；i2蒸汽紫色；i2的ccl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在ph5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙黃色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；_甲基橙在ph3.1~4.4的溶液中呈橙色。
棕色:cucl2晶體棕黃色；fecl3晶體棕紅（褐）色。
黃色:agi、ag3po4、fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、_甲基橙在ph>4.4的溶液中呈黃色；淡黃色：s、na2o2、、agbr。
藍(lán)色:cu2+、cu(oh)2、cuso4·5h2o；石蕊在ph>8的溶液中呈藍(lán)色；i2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、mno2、cuo、cus、cu2s、pbs、ag2s、fes、feo、fe3o4黑色；si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
綠色：fe2+淺綠色；f2淺黃綠色；cl2黃綠色；cucl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)。
褐色：ag2o褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
（2）物質(zhì)的狀態(tài)：
①常溫下為液體的單質(zhì)：br2、hg
②常溫下的常見的無色液體：h2o h2o2
③常見的氣體：h2、n2、o2、f2、cl2、nh3、hf、hcl（h_）、h2s、co、co2、no、no2、so2）[注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴c_hy（_≤4）;有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有hcho常溫下是氣態(tài)
④常見的固體單質(zhì)：i2、at、s、p、c、si、金屬單質(zhì)；
⑤白色膠狀沉淀：al(oh)3、h4sio4。
（3）物質(zhì)的氣味：
①有臭雞蛋氣味的氣體：h2s
②有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、h_、nh3
③有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質(zhì)的毒性：
①非金屬單質(zhì)有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4
②常見的有毒氣體化合物：co、no、no2、so2、h2s、
③能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no
（5）物質(zhì)的溶解性：
①極易溶于水的氣體：h_、nh3。
②易溶于水的氣體：so2。
③能溶于水的氣體：cl2、h2s、co2。
④常見的難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
⑤s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、組成特征：
（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
（2）含有金屬元素的陰離子（酸根）：mno4－、[al（oh）4－、cr2o72－
（3）ab2型的化合物：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mg_2、ca_2、becl2、ko2等（_2：cl、、br、i）
（4）a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等
（5）a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s等
（6）ab型的化合物：co、no、h_、na_、mgo、cao、mgs、cas等
（7）能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na與o：h2o、h2o2與na2o、na2o2
3、結(jié)構(gòu)特征：
（1）具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、nh4+、金剛石（鍵角：109°28′）；白磷（鍵角：60°，1mol有6molp-p鍵）。
（2）屬于線型分子的是：co2、cs2、c2h2等
（3）屬于平面分子的有：c2h4、苯等
4、分子的極性：
（1）常見含有極性鍵的非極性分子：co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6等
（2）常見的`極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：h2o、h2s、nh3、h2o2等 二、重要的實驗現(xiàn)象：
1、燃燒時火焰的顏色：
（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：h2、co、ch4、h2s、s、c2h5oh；
（2）火焰為蒼白色的為h2與cl2；
（3）na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現(xiàn)象：
(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：agno3與po43—、i－；有淡黃色沉淀生成的有：agno3與br－、s2o32－與h+、h2s溶液與一些氧化性物質(zhì)（cl2、o2、so2等）；
(2)向某溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有fe2+；
(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是fe3+；
(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+與s2－；
(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加過量naoh沉淀不溶解，則是mg2+，溶解則是al3+；
(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是sio32－。
3、生成氣體現(xiàn)象：
（1）與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是so2，原溶液中含有so32－或hso3－。
（2）與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是co2或so2，原溶液中含有co32—、hco3—或so32－、hso3－。
（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有nh4+離子；
4、變色現(xiàn)象：
(1)fe3+與scn—：（血）紅色；苯酚溶液與fecl3：紫色。
(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no；
(3)fe2+與cl2、br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)
(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；
(5)品紅溶液與cl2、so2等漂白劑的作用；
(6)碘遇淀粉變藍(lán)。
(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。
5、放熱、吸熱現(xiàn)象：
(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，nacl溶于水時熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；
(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
7．特征反應(yīng)現(xiàn)象：
二、離子共存問題
凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（h+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（oh-）生成正鹽和水.如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-
4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42-
5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.
如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、[al（oh）4-、clo-、sio32-等
fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-等；nh4+與[al（oh）4-、sio32- 等
