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40個總結(三篇)

發(fā)布時間:2023-04-02 16:03:04 查看人數(shù):53

40個總結

【第1篇 高考化學40個常錯知識點總結

2017年高考化學40個常錯知識點總結

2017年高考化學40個常錯知識點總結

下面分享高考化學40個常錯知識點一覽表給大家!幫助大家復習化學知識,并且學會怎樣繞開這些陷阱,在考試中少出錯,拿高分!

常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如co、no和no2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如al2o3是兩性氧化物,cro3是酸性氧化物。

辨析膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質生成,從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化,如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵,這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質,相互之間的轉化過程中有新物質生成,是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 l·mol-1

辨析兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積,在標準狀況下為22.4 l,在非標準狀況下可能是22.4 l,也可能不是22.4 l

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時,要注意在標準狀況下才能用22 4 l·mol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少,因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時,忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時,要用到溶液的密度,通常溶液物質的量濃度的單位是mol·l-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進行換算時,易忽視體積單位的不一致。

常錯點9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時,所得溶液能夠導電,因此錯誤地認為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質。

辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時之所以能夠導電,是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的.電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系,導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強,與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關,與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應,但能發(fā)生復分解反應,如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o,此反應中h2so4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析所有的原子中都含有質子和電子,但是不一定含有中子,如1(1)h原子中就不含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素,如na、f等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h,屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵,如na2o2中含有非極性共價鍵,naoh中含有極性共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系,增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應,若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強增大,但是由于各物質的濃度沒有改變,故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動,平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關,只有改變溫度使平衡正向移動時,平衡常數(shù)才會增大,改變濃度和壓強使平衡正向移動時,平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。

辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是δg=δh-tδs,僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

常錯點21錯誤認為任何情況下,c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進行換算。

辨析kw與溫度有關,25 ℃時kw=1×10-14,但溫度變化時kw變化,c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進行換算。

常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時,水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的電離方程式h2o??oh-+h+可知,任何水溶液中,水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關。

常錯點23酸、堿、鹽溶液中,c(oh-)或c(h+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中,c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;

堿溶液中,c(h+)水電離=c(h+)溶液。

(2)鹽溶液中,若為強酸弱堿鹽,c(h+)水電離=c(h+)溶液;

若為強堿弱酸鹽,c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。

常錯點24錯誤認為只要ksp越大,其溶解度就會越大。

辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中,相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析,發(fā)生氧化反應的是負極,發(fā)生還原反應的是正極。

如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中,mg為負極,而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中,al作負極,因為al可與naoh溶液反應,mg不與naoh溶液反應。

常錯點26在電解食鹽水的裝置中,錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時,陰極h+放電生成h2,使水的電離平衡正向移動,oh-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2,在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o

辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關,將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o,在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2

常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行,如果加熱氧化膜會被破壞,反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時會劇烈反應。

常錯點29錯誤地認為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反應中,金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關,與失去電子的數(shù)目無關,即與化合價無關。

常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳,故不能達到除雜目的,必須再用堿石灰處理。

常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應,故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應,但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。

常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱,但卻比碳酸氫根離子強,所以由復分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達到目的。

常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應,但它們不是醛。

常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點:一是相對分子質量很大,一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同,無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的,一般在幾百范圍內,油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時,忽視對液體量的要求,所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時,液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時,液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時,記錯藥品和砝碼位置,稱量naoh固體時,誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時,應是左物右碼。稱量naoh固體時,應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置,仰視或俯視讀數(shù)時,將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度,且刻度值從下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤,誤差相反。

常錯點40混淆試紙的使用要求,測ph時誤將ph試紙用蒸餾水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉ki試紙時要先用蒸餾水潤濕,使用ph試紙時,不能將試紙潤濕,否則等于將溶液稀釋。

【第2篇 2023年高考化學40個常錯知識點總結

常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如co、no和no2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如al2o3是兩性氧化物,cro3是酸性氧化物。

常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質生成,從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化,如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵,這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質,相互之間的轉化過程中有新物質生成,是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4l·mol-1

辨析兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積,在標準狀況下為22.4l,在非標準狀況下可能是22.4l,也可能不是22.4l

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時,要注意在標準狀況下才能用22.4l·mol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少,因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時,忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時,要用到溶液的密度,通常溶液物質的量濃度的單位是mol·l-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進行換算時,易忽視體積單位的不一致。

常錯點9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時,所得溶液能夠導電,因此錯誤地認為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質。

辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時之所以能夠導電,是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系,導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強,與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關,與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應,但能發(fā)生復分解反應,如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o,此反應中h2so4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析所有的原子中都含有質子和電子,但是不一定含有中子,如1(1)h原子中就不含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素,如na、f等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h,屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵,如na2o2中含有非極性共價鍵,naoh中含有極性共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系,增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應,若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強增大,但是由于各物質的濃度沒有改變,故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動,平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關,只有改變溫度使平衡正向移動時,平衡常數(shù)才會增大,改變濃度和壓強使平衡正向移動時,平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。

辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是δg=δh-tδs,僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

常錯點21錯誤認為任何情況下,c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進行換算。

辨析kw與溫度有關,25℃時kw=1×10-14,但溫度變化時kw變化,c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進行換算。

常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時,水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的電離方程式h2o==oh-+h+可知,任何水溶液中,水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關。

常錯點23酸、堿、鹽溶液中,c(oh-)或c(h+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中,c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;

堿溶液中,c(h+)水電離=c(h+)溶液。

(2)鹽溶液中,若為強酸弱堿鹽,c(h+)水電離=c(h+)溶液;

若為強堿弱酸鹽,c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。

常錯點24錯誤認為只要ksp越大,其溶解度就會越大。

辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中,相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析,發(fā)生氧化反應的是負極,發(fā)生還原反應的是正極。

如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中,mg為負極,而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中,al作負極,因為al可與naoh溶液反應,mg不與naoh溶液反應。

常錯點26在電解食鹽水的裝置中,錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時,陰極h+放電生成h2,使水的電離平衡正向移動,oh-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2,在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o

辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關,將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o,在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2

常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行,如果加熱氧化膜會被破壞,反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時會劇烈反應。

常錯點29錯誤地認為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反應中,金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關,與失去電子的數(shù)目無關,即與化合價無關。

常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳,故不能達到除雜目的,必須再用堿石灰處理。

常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應,故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應,但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。

常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱,但卻比碳酸氫根離子強,所以由復分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達到目的。

常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應,但它們不是醛。

常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點:一是相對分子質量很大,一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同,無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的,一般在幾百范圍內,油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時,忽視對液體量的要求,所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時,液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時,液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時,記錯藥品和砝碼位置,稱量naoh固體時,誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時,應是左物右碼。稱量naoh固體時,應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置,仰視或俯視讀數(shù)時,將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度,且刻度值從下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤,誤差相反。

常錯點40混淆試紙的使用要求,測ph時誤將ph試紙用蒸餾水潤濕。

【第3篇 第40個國際博物館日活動總結范文

2023年“5?18國際博物館日”的主題是:“博物館與文化景觀”,河北省博物館圍繞這一主題,開展了多種形式的宣傳普及活動。具體活動

一、宣傳推廣

采用多種手段向廣大公眾宣傳今年“國際博物館日”的主題。

1、在館前懸掛了“5?18國際博物館日”主題標語,在前廳led大屏幕上展示“5?18國際博物館日”主題。

2、在館前廣場舉辦《河北省博物館新館入展文物“十大珍寶”》圖片展,并進行義務講解。

二、特別宣講

“5?18國際博物館日”當天,在前廳進行“愛國情、中國夢――5?18國際博物館日”特別宣講,其中有《革命先驅 燕趙雄魂――李大釗》《張寒暉與“松花江上”》、曹火星與《沒有共產黨就沒有新中國》、《碧血丹心“自白書”---陳然》、公木與《中國人民解放軍軍歌》、田漢與《中華人民共和國國歌》等。通過緬懷先烈、回顧歷史,激發(fā)廣大公眾的愛國之情與報國之志。

三、特別展覽

推出《善行長歌――感動河北人物展》特別展覽,展覽集中展示了燕趙都市報自2003年起10年間評選出的100多位“感動河北”人物的凡人善舉、愛心故事,傳達出了一個個“河北好人”、“平民英雄”自強互助、誠信正義、敬業(yè)奉獻、孝老愛親的大愛與溫暖。展覽旨在進一步宣傳和推動“善行河北”主題道德實踐活動深入開展,在燕趙大地上涌現(xiàn)出的各具特色的“河北好人”。

四、觀眾調查

結合新館建設,“5?18國際博物館日”期間開展“我心目中的新省博”調查問卷,廣泛調查觀眾對博物館的期望與要求,并向參加調查的觀眾贈送博物館的特色紀念品。

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40個總結(三篇)

2023年“5?18國際博物館日”的主題是:“博物館與文化景觀”,河北省博物館圍繞這一主題,開展了多種形式的宣傳普及活動。具體活動一、宣傳推廣采用多種手…
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