- 目錄
【第1篇 注會考生學(xué)習(xí)“外幣折算”應(yīng)注重歸納與總結(jié)論文
【摘 要】 本文圍繞“外幣折算”一章的知識點進行了歸納總結(jié),以幫助注會考生更系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和理解這一章節(jié)。
【關(guān)鍵詞】 外幣交易; 匯總損益; 外幣報表折算
一、基本概述
(一)五個概念
1.外幣
(1)廣義外幣:廣義外幣是指除本國貨幣以外的他國貨幣,(談廣義的外幣必須占在特定的國家或地區(qū))如美國人說人民幣是外幣,中國人說美元是外幣。
(2)狹義外幣:狹義外幣是指除記賬本位幣以外的其他貨幣(談狹義的外幣必須站在特定的企業(yè))狹義的外幣就是會計核算中的外幣。
2.外幣交易:外幣交易是指以外幣計價或以外幣結(jié)算的交易。
3.匯率
匯率是指一國貨幣兌換為他國貨幣的比例率或比價,外匯匯率由國家外匯總局確定,由中國人民銀行掛牌公布。所以又叫外匯牌價。匯率中最基本的匯率是即期匯率,而即期匯率=(買入?yún)R率+賣出匯率)÷2,其中買入?yún)R率是指銀行從企業(yè)買入外幣時愿意支付的價格,賣出匯率是指銀行賣出外幣時能夠接受的價格。二者之間的數(shù)量關(guān)系為:買入?yún)R率(買價)<即期匯率(中間價)<賣出匯率(賣價),即期匯率的演變過程如圖1所示。
4.匯兌損益
匯兌損益是指企業(yè)在開展對外幣業(yè)務(wù)時,不同外幣折算發(fā)生的差額以及由于匯率變動而將外幣折算為記賬本位幣時發(fā)生的差額。這種差額可能為匯兌收益,也可能為匯兌損失,所以合稱為匯兌損益。
5.外幣財務(wù)報表折算
外幣財務(wù)報表折算有兩層含義,一層是將子公司以外幣表述的財務(wù)報表折算為母公司記賬本位幣表述的財務(wù)報表,其目的是為了滿足編制合并報表的需要;二是將記賬本位幣表述的財務(wù)報表換算為某一特定貨幣表述的財務(wù)報表,其目的是為了滿足國外投資商獲取會計信息的需要。
對于不允許開設(shè)外匯現(xiàn)匯賬戶的企業(yè),只能開設(shè)除庫存現(xiàn)金和銀行存款以外的其他外幣資產(chǎn)賬戶,這些企業(yè)取得的外幣必須在當(dāng)日賣給銀行。
(二)三個日期
1.含義
(1)交易日:交易日是指外幣業(yè)務(wù)發(fā)生的日期。
(2)結(jié)算日:結(jié)算日是指貨幣性項目收付款項的日期。貨幣性項目是指企業(yè)持有的貨幣和將以固定或可確定金額的貨幣收取的資產(chǎn)或償付的負債。貨幣性項目分為貨幣性資產(chǎn)和貨幣性負債。常見的貨幣性資產(chǎn)包括庫存現(xiàn)金,銀行存款,應(yīng)收賬款;常見的貨幣性負債包括應(yīng)付賬款,短期借款,長期借款等。
(3)資產(chǎn)負債表日:資產(chǎn)負債表日可分為月資產(chǎn)負債表日(每月最后一天)和年資產(chǎn)負債表日(12月31日),也可將其理解為開紿編制會計報表的日期。
2.關(guān)系
交易日、結(jié)算日、資產(chǎn)負債表日的相互關(guān)系可概括為以下兩種情況:
期末(即資產(chǎn)負債表日)或結(jié)算貨幣性項目時(即結(jié)算日),應(yīng)以當(dāng)日即期匯率折算外幣貨幣性項目,該項目因當(dāng)日即期匯率不同于該項目初始入賬時(即交易日)或前一期末即期匯率而產(chǎn)生的匯兌差額應(yīng)計入當(dāng)期損益(財務(wù)費用)。
二、業(yè)務(wù)類型
(一)外幣購銷業(yè)務(wù)
1.外幣銷售
(1)賒銷時(交易日):
借:應(yīng)收賬款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
貸:主營業(yè)務(wù)收入
(2)收款時(結(jié)算日):
借:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×結(jié)算日即期匯率)
貸:應(yīng)收賬款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
財務(wù)費用〔外幣金額×(結(jié)算日即期匯率-交易日即期匯率)〕
如果結(jié)算業(yè)務(wù)發(fā)生在資產(chǎn)負債表日之后,則:
借:銀行存款——外幣戶(外幣金額×結(jié)算日即期匯率)
貸:應(yīng)收賬款——外幣戶(外幣金額×前一資產(chǎn)負債表日即期匯率)
財務(wù)費用〔外幣金額×(結(jié)算日即期匯率-前一資產(chǎn)負債表日即期匯率)〕
(此差額也可能在借方)
2.外幣購進
(1)賒購時(交易日):
借:原材料
貸:應(yīng)付賬款——外幣戶(外幣金額×交易日即期匯率)
(2)付款時(結(jié)算日):
借:應(yīng)付賬款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
貸:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×結(jié)算日即期匯率)
財務(wù)費用〔外幣金額×(結(jié)算日即期匯率-交易日即期匯率)〕
如果結(jié)算業(yè)務(wù)發(fā)生在資產(chǎn)負債表日之后,則:
借:應(yīng)付賬款——外幣戶 (外幣金額×前一資產(chǎn)負債表日即期匯率)
貸:銀行存款——外幣戶(外幣金額×結(jié)算日即期匯率)
財務(wù)費用 (上述雙方差額)
(此差額也可能在借方)
(二)外幣兌換業(yè)務(wù)
1.企業(yè)從銀行買入外幣時
借:銀行存款——外幣戶(買入外幣金額×兌換當(dāng)日即期匯率)
財務(wù)費用〔買入金額×(賣出匯率-即期匯率)〕
貸:銀行存款——人民幣戶 (買入外幣金額×賣出匯率)
2.企業(yè)將外幣賣給銀行時
借:銀行存款——人民幣戶 (賣出外幣金額×買入?yún)R率)
財務(wù)費用 〔賣出外幣金額×(即期匯率-買入?yún)R率)〕
貸:銀行存款——外幣戶(賣出外幣金額×兌換當(dāng)日即期匯率)
(三)外幣借貸業(yè)務(wù)
1.取得借款
借:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
貸:短期借款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
2.歸還借款
借:短期借款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
貸:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
(四)外幣投入業(yè)務(wù)
借:銀行存款——外幣戶 (外幣金額×交易日即期匯率)
貸:實收資本
三、期末確認匯兌損益
(一)計算程序
1.計算調(diào)整后人民幣余額(A)
A=期末外幣賬戶余額×期末即期匯率
2.計算差額(X)
X=A-調(diào)整前人民幣賬戶余額
3.確定損益
(1)對于資產(chǎn)賬戶:
當(dāng)X>0時,為匯兌收益
當(dāng)X<0時,為匯兌損失
(2)對于負債賬戶:
當(dāng)X>0時,為匯兌損失
當(dāng)X<0時,為匯兌收益
4.會計分錄
(1)對于匯兌收益:借:資產(chǎn)科目或負債科目
貸:財務(wù)費用 (費用化部分)
在建工程 (資本化部分)
(2)對于匯兌損失:
借:財務(wù)費用(費用化部分)
在建工程(資本化部分)
貸:資產(chǎn)科目或負債科目
(二)實例分析
M公司為增值稅一般納稅人,適用的增值稅率為17%,M公司以人民幣作為記賬本位幣,外幣業(yè)務(wù)采用業(yè)務(wù)發(fā)生時的即期匯率折算,按月計算匯兌損益。
1.M公司有關(guān)外幣賬戶2023年2月28日的余額如表2。
2.M公司2023年3月份發(fā)生如下外幣交易或事項:
(1)3月3日,將20萬美元兌換為人民幣,兌換取得的人民幣已存入銀行,當(dāng)日的即期匯率為1美元=8.1元人民幣,當(dāng)日銀行買入價為1美元=8.02元人民幣。
(2)3月10日,從國外購入一批原材料,貨款總額為400萬美元,該原材料已驗收入庫,貨款尚未支付。當(dāng)日即期匯率為1美元=8.04元人民幣,另外以銀行存款支付該原材料的進口關(guān)稅584萬元人民幣,增值稅646萬元人民幣。
(3)3月14日,出口銷售一批商品,銷售價款為600萬美元,貨款尚未收到。當(dāng)日的即期匯率為1美元=8.02元人民幣,假設(shè)不考慮相關(guān)稅費。
(4)3月20日,收到應(yīng)收賬款300萬美元,款項已存入銀行。當(dāng)日即期匯率為1美元=8元人民幣,該應(yīng)收賬款系2月份出口銷售發(fā)生的。
(5)3月31日,計提長期借款第一季度發(fā)生的利息。該長期借款系2023年1月1日從中國銀行借入,用于購買建造某生產(chǎn)線的專用設(shè)備,借入款項已于當(dāng)日支付給該專用設(shè)備的外國供應(yīng)商,該生產(chǎn)線的土建工程已于2023年10月開工。該外幣借款金額為1 200萬元,期限2年,年利率為4%,按季計提借款利息,到期一次還本付息。該專用設(shè)備于2月20日驗收合格并投入安裝。至2023年3月31日,該生產(chǎn)線尚處于建造過程中。
(6)3月31日,即期匯率為1美元=7.98元人民幣
要求:(1)編制M公司3月份與外幣交易事項有關(guān)的會計分錄。
(2)將M公司2023年3月31日外幣賬戶發(fā)生的匯兌損益填入表3(匯兌收益以“+”表示,匯兌損失以“-”表示),并編制與匯兌損益相關(guān)的會計分錄。
參考答案:
要求(1)
①3月3日:
借:銀行存款——人民幣戶 160.40(20×8.02)
財務(wù)費用 1.6〔20×(8.1-8.02)〕
貸:銀行存款——美元戶 162(20×8.1)
②3月10日:
借:原材料3 800(400×8.04+584)
應(yīng)交稅費——應(yīng)交增值稅(進項稅額)646
貸:應(yīng)付賬款——美元戶3 216(400×8.04)
銀行存款——人民幣戶1 230(584+646)
③3月14日:
借:應(yīng)收賬款——美元戶 4 812(600×8.02)
貸:主營業(yè)務(wù)收入 4812
④3月20日:
借:銀行存款——美元戶2 400(300×8)
財務(wù)費用 15
貸:應(yīng)收賬款——美元戶 2 415(300×8.05)
⑤3月31日:
計提外幣借款利息=1 200×4%×3/12=12(萬美元)
借:在建工程 95.76
貸:長期借款——美元戶(應(yīng)付利息) 95.76(12×7.98)
要求(2)
①“銀行存款”賬戶
A=1 080×7.98=8 618.4
X=8 618.4-8 678=-59.6<0(屬于匯兌損失)
借:財務(wù)費用59.6
貸:銀行存款 59.6
②“應(yīng)收賬款”賬戶
A=700×7.98=5 586
X=5 586-5 617=-31<0 (屬于匯兌損失)
借:財務(wù)費用31
貸:應(yīng)收賬款 31
③“應(yīng)付賬款”賬戶
A=600×7.98=4 788
X=4 788-4 826=-38<0 (屬于匯兌收益)
借:應(yīng)付賬款 38
貸:財務(wù)費用38
④“長期借款”賬戶
A=1 212×7.98=9 671.76
X=9 671.76-9 755.76=-84<0 (屬于匯兌收益)
借:長期借款 84
貸:在建工程 84
(表4)
匯兌一筆:
借:應(yīng)付賬款 38
財務(wù)費用 52.6
長期借款 84
貸:銀行存款 59.6
應(yīng)收賬款 31
在建工程 84
【第2篇 高中化學(xué)知識點歸納與總結(jié)
1.鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅:單質(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍色
16.cu(oh)2——藍色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸:hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
【第3篇 數(shù)學(xué)六年級下冊知識點歸納與總結(jié)
數(shù)學(xué)六年級下冊知識點歸納與總結(jié)
1、比的意義
(1)兩個數(shù)相除又叫做兩個數(shù)的比
(2):是比號,讀作比。比號前面的數(shù)叫做比的前項,比號后面的數(shù)叫做比的后項。比的前項除以后項所得的商,叫做比值。
(3)同除法比較,比的前項相當(dāng)于被除數(shù),后項相當(dāng)于除數(shù),比值相當(dāng)于商。
(4)比值通常用分?jǐn)?shù)表示,也可以用小數(shù)表示,有時也可能是整數(shù)。
(5)比的后項不能是零。
(6)根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系,可知比的前項相當(dāng)于分子,后項相當(dāng)于分母,比值相當(dāng)于分?jǐn)?shù)值。
2、比的基本性質(zhì):比的前項和后項同時乘上或者除以相同的數(shù)(0除外),比值不變,這叫做比的基本性質(zhì)。
3、求比值和化簡比:求比值的方法:用比的前項除以后項,它的結(jié)果是一個數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
根據(jù)比的基本性質(zhì)可以把比化成最簡單的整數(shù)比。它的結(jié)果必須是一個最簡比,即前、后項是互質(zhì)的數(shù)。
4、按比例分配:
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中,常常需要把一個數(shù)量按照一定的比來進行分配。這種分配的方法通常叫做按比例分配。
方法:首先求出各部分占總量的幾分之幾,然后求出總數(shù)的幾分之幾是多少。
5、比例的意義:比例的意義
表示兩個比相等的式子叫做比例。
組成比例的四個數(shù),叫做比例的項。
兩端的兩項叫做外項,中間的兩項叫做內(nèi)項。
6、比例的基本性質(zhì):在比例里,兩個外項的積等于兩個兩個內(nèi)項的積。這叫做比例的基本性質(zhì)。
7、比和比例的區(qū)別
(1)比表示兩個量相除的關(guān)系,它有兩項(即前、后項);比例表示兩個比相等的式子,它有四項(即兩個內(nèi)項和兩個外項)。
(2)比有基本性質(zhì),它是化簡比的依據(jù);比例出有基本性質(zhì),它是解比例的依據(jù)。
7、解比例:根據(jù)比例的基本性質(zhì),把比例轉(zhuǎn)化成以前學(xué)過的方程,求比例中的未知項,叫做解比例。
8、成正比例的量:兩種相關(guān)聯(lián)的量,一種量變化,另一種量也隨著變化,如果這兩種量中相對應(yīng)的兩個數(shù)的比值(也就是商)一定,這兩種量就叫做成正比例的量,他們的.關(guān)系叫做正比例關(guān)系。用字母表示y/_=k(一定)
9、成反比例的量:兩種相關(guān)聯(lián)的量,一種量變化,另一種量也隨著變化,如果這兩種量中相對應(yīng)的兩個數(shù)的積一定,這兩種量就叫做成反比例的量,他們的關(guān)系叫做反比例關(guān)系。用字母表示_y=k(一定)
10、判斷兩種量成正比例還是成反比例的方法:
關(guān)鍵是看這兩個相關(guān)聯(lián)的量中相對就的兩個數(shù)的商一定還是積一定,如果商一定,就成正比例;如果積一定,就成反比例。
11、比例尺:一幅圖的圖上距離和實際距離的比,叫做這幅圖的比例尺。
12、比例尺的分類
(1)數(shù)值比例尺和線段比例尺
(2)縮小比例尺和放大比例尺
12、圖上距離:實際距離=比例尺
實際距離比例尺=圖上距離
圖上距離比例尺=實際距離
13、應(yīng)用比例尺畫圖
(1)寫出圖的名稱、
(2)確定比例尺;
(3)根據(jù)比例尺求出圖上距離;
(4)畫圖(畫出單位長度)
(5)標(biāo)出實際距離,寫清地點名稱
(6)標(biāo)出比例尺
14、圖形的放大與縮小:形狀相同,大小不同。(相似圖形)
15、用比例解決問題:
根據(jù)問題中的不變量找出兩種相關(guān)聯(lián)的量,并正確判斷這兩種相關(guān)聯(lián)的量成什么比例關(guān)系,并根據(jù)正、反比例關(guān)系式列出相應(yīng)的方程并求解。
【第4篇 高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)
一、俗名
無機部分:
純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2)2
有機部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO
:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
二、 顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅:單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2(OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 現(xiàn)象:
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+>Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+ PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:
應(yīng)為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H++ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:
金剛石 > SiC> Si (因為原子半徑:Si>C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4價的S)
例: I2+SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計算時的關(guān)系式一般為:—CHO—— 2Ag
注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
【第5篇 高一語文學(xué)習(xí)方法歸納與經(jīng)驗總結(jié)
導(dǎo)語以下是為大家推薦的有關(guān)高一語文學(xué)習(xí)方法與經(jīng)驗,希望對您有所幫助。
第一方面,語文的簡單分類。如果說把語文分一下類,語文可以分為兩種類型,一種是應(yīng)試語文,一種是生活化的語文。所謂'世事洞明皆學(xué)問,人情練達即文章',這就是第二種語文。作為第二種語文,生活就是語文,語文的外延和生活的外延相等。走進語文,我們就走進了一個最真實的情感世界。人類的喜怒哀樂,都可以在語文之中體驗到。不僅是體驗,而且是一種在美感中的體驗。美,這本來就是語言表達的潛在原則。即使是批判丑惡的事物,我們也能感受到作者美好感情的存在。學(xué)習(xí)語文,就是在進行情感教育。語文教會我們愛,也教會我們恨。它教會我們愛一切關(guān)好的事物,恨一切丑惡的事物。可以這么說,熱愛語文就是熱愛生活,熱愛生活就應(yīng)該熱愛語文,學(xué)好語文會使你的生活更美好。因此,為了考上理想的大學(xué),我們就要學(xué)好語文。為了使生活更美好,我們更要學(xué)好語文。
第二個方面,語文學(xué)習(xí)的現(xiàn)狀。語文學(xué)習(xí)的現(xiàn)狀不盡如人意。有的學(xué)生認為中國話誰不會說,認為語文沒有什么可學(xué)的,這是輕視語文的心理;有的學(xué)生認為自己中考的語文成績已是130多分,而初中階段自己并沒有努力或者說從未努力學(xué)過語文,這樣輕松就獲得了高分,高中階段也想這樣學(xué)語文,認為好運總是垂青于你,這是一種僥幸心理;還有的學(xué)生愿意學(xué)理不愿意學(xué)文,認為學(xué)理科尤其是做難題有一種成就感,就好象高考只考理科不考語文,對語文視而不見,這是一種對自己前途不負責(zé)任的偏科心理;還有一部分學(xué)生上了高中之后雖然努力學(xué)習(xí)語文,卻一直沒有取得理想的成績,我認為這是初升高的語文學(xué)習(xí)沒有銜接好。以上四種現(xiàn)狀我們同學(xué)可以把自己的情況與之一一對照,有則改之,無則加勉。
第三方面,初高中語文學(xué)科的差別。要在高中階段學(xué)好語文還有必要了解初中和高中語文學(xué)科的差異,同學(xué)們最關(guān)注的差異就是高考試卷和初升高試卷的差異,概括來說,就是差異很大,第一點差異,也是知識系統(tǒng)本身的差異。從漢字的音形意,到文章的構(gòu)思、布局、謀篇,從先秦的諸子散文,到歐美文學(xué),高中語文知識的系統(tǒng)性更強,涉及的面要更廣,教學(xué)內(nèi)容更深了。舉一個例子:從教材看,初中學(xué)的是一般記敘文、說明文和議論文,高中學(xué)的是復(fù)雜的記敘文、說明文和議論文。高考現(xiàn)代文閱讀考的也就成了內(nèi)容涉及面很廣,理解有一定難度的論述類文章和內(nèi)容比較復(fù)雜、手法多樣的小說和傳記。第二點差異,對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的要求明顯提高。如議論文,'教學(xué)大綱'規(guī)定:初三要'能把握文章闡述的觀點,;了解論證方法,領(lǐng)會語言的嚴(yán)密性',而到高中則要求'能理清層次,把握中心論點,分析論證方法,注意文章的邏輯性',到了高三又進一步要求'能比較熟練地閱讀一般政治、科技讀物和文藝讀物,具有一定的質(zhì)疑、釋疑和評價的能力'。從'了解'到'分析'論證方法,就是一種質(zhì)的飛躍;'理清層次''邏輯性''質(zhì)疑、釋疑、評價'等都是初中不曾有的要求。第三點差異,因為學(xué)習(xí)語文的難度加大了,所以評價的標(biāo)準(zhǔn)也發(fā)生了變化,初中時你的語文成績是130多分不算是高分,甚至還可以說是比較差,而高中時你如果在高考中能答125分以上,就算是很好的成績了。平時語文總分應(yīng)在115以上,能說得上是好成績。第四點差異,語文學(xué)習(xí)投入的時間相對減少了。高中的語文周課時只有5節(jié),而高中學(xué)習(xí)的科目比初中要多,高一年級文化課就有8門,而且有的還是結(jié)業(yè)考試科目,再加上數(shù)理化的學(xué)習(xí)負擔(dān)加重,這樣學(xué)生在課外用于語文學(xué)習(xí)的時間就微乎其微了。這樣的'減少',實際上就給語文學(xué)習(xí)增加了難度,提高了要求。
具體方法如下:
一、寫一手好字,講一口標(biāo)準(zhǔn)流利的普通話。寫一手工整規(guī)范的漢字,說一口標(biāo)準(zhǔn)流利的普通話,不僅體現(xiàn)語文的基本功,也是高考的需要,現(xiàn)在高考作文要求中明確規(guī)定每一個錯別字扣一分,上不封頂;卷面不潔也要適當(dāng)扣分。而造成卷面不潔、錯別字多的主要原因就是書寫潦草、書寫不認真??捎械耐瑢W(xué)對這個問題卻不以為意,本來字寫得就不好看,寫字時還連蹦帶跑,缺撇少捺,難以辨識。老師幫他指出問題,還振振有詞說自己到正式考試就會認真寫。其實,如果你平時沒有養(yǎng)成認真書寫的習(xí)慣,在考試的特定的緊張情緒中,當(dāng)你想起要認真書寫的時候,可能作文已經(jīng)要接近尾聲了。所以,我們平時寫字時就要態(tài)度認真,一絲不茍。把字寫得各部分均衡勻稱,大小比例適當(dāng),規(guī)范大方,不寫錯別字,不亂涂改,不忽視標(biāo)點,保證紙面(卷面)清潔。如果你的字現(xiàn)在沒有寫好,現(xiàn)在開始練習(xí)還來得及。俗語說,'練字不過百日'就是說,用一百天就能練一手好字,同學(xué)們不妨現(xiàn)在就去買一本好字貼,現(xiàn)在就開始練字。
如果說寫一手好字,關(guān)系到一個人的臉面,那么講一口標(biāo)準(zhǔn)流利的普通話,就體現(xiàn)了一個人素養(yǎng)。說丹東話并不能說明我們愛家鄉(xiāng),更何況我們丹東話并不太好聽,也影響我們語文語感的形成,而語感對于我們理解課文平時考試地都有很大作用,平時做題時,有時說不清為什么,但卻選對了答案,就是語感和語文綜合能力的體現(xiàn)。所以,對于普通話,我們不僅要在課堂上說,而且在生活中也要說,規(guī)范自己的語言習(xí)慣,體現(xiàn)出自己較高的語文素養(yǎng)和綜合素質(zhì)。
二、養(yǎng)成零打碎敲勤積累的好習(xí)慣
【第6篇 小學(xué)數(shù)學(xué)六年級知識點歸納與總結(jié)
小學(xué)數(shù)學(xué)六年級知識點歸納與總結(jié)
1、比的意義
(1)兩個數(shù)相除又叫做兩個數(shù)的比
(2)“:”是比號,讀作“比”。比號前面的數(shù)叫做比的前項,比號后面的數(shù)叫做比的后項。比的前項除以后項所得的商,叫做比值。
(3)同除法比較,比的前項相當(dāng)于被除數(shù),后項相當(dāng)于除數(shù),比值相當(dāng)于商。
(4)比值通常用分?jǐn)?shù)表示,也可以用小數(shù)表示,有時也可能是整數(shù)。
(5)比的后項不能是零。
(6)根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系,可知比的前項相當(dāng)于分子,后項相當(dāng)于分母,比值相當(dāng)于分?jǐn)?shù)值。
2、比的基本性質(zhì):比的前項和后項同時乘上或者除以相同的數(shù)(0除外),比值不變,這叫做比的基本性質(zhì)。
3、求比值和化簡比:求比值的方法:用比的前項除以后項,它的結(jié)果是一個數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
根據(jù)比的基本性質(zhì)可以把比化成最簡單的整數(shù)比。它的結(jié)果必須是一個最簡比,即前、后項是互質(zhì)的數(shù)。
4、按比例分配:
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中,常常需要把一個數(shù)量按照一定的比來進行分配。這種分配的方法通常叫做按比例分配。
方法:首先求出各部分占總量的幾分之幾,然后求出總數(shù)的幾分之幾是多少。
5、比例的意義:比例的意義
表示兩個比相等的式子叫做比例。
組成比例的四個數(shù),叫做比例的項。
兩端的兩項叫做外項,中間的兩項叫做內(nèi)項。
6、比例的基本性質(zhì):在比例里,兩個外項的積等于兩個兩個內(nèi)項的.積。這叫做比例的基本性質(zhì)。
7、比和比例的區(qū)別
(1)比表示兩個量相除的關(guān)系,它有兩項(即前、后項);比例表示兩個比相等的式子,它有四項(即兩個內(nèi)項和兩個外項)。
(2)比有基本性質(zhì),它是化簡比的依據(jù);比例出有基本性質(zhì),它是解比例的依據(jù)。
7、解比例:根據(jù)比例的基本性質(zhì),把比例轉(zhuǎn)化成以前學(xué)過的方程,求比例中的未知項,叫做解比例。
8、成正比例的量:兩種相關(guān)聯(lián)的量,一種量變化,另一種量也隨著變化,如果這兩種量中相對應(yīng)的兩個數(shù)的比值(也就是商)一定,這兩種量就叫做成正比例的量,他們的關(guān)系叫做正比例關(guān)系。用字母表示y/_=k(一定)
9、成反比例的量:兩種相關(guān)聯(lián)的量,一種量變化,另一種量也隨著變化,如果這兩種量中相對應(yīng)的兩個數(shù)的積一定,這兩種量就叫做成反比例的量,他們的關(guān)系叫做反比例關(guān)系。用字母表示_×y=k(一定)
10、判斷兩種量成正比例還是成反比例的方法:
關(guān)鍵是看這兩個相關(guān)聯(lián)的量中相對就的兩個數(shù)的商一定還是積一定,如果商一定,就成正比例;如果積一定,就成反比例。
11、比例尺:一幅圖的圖上距離和實際距離的比,叫做這幅圖的比例尺。
12、比例尺的分類
(1)數(shù)值比例尺和線段比例尺
(2)縮小比例尺和放大比例尺
12、圖上距離:實際距離=比例尺
實際距離×比例尺=圖上距離
圖上距離÷比例尺=實際距離
13、應(yīng)用比例尺畫圖
(1)寫出圖的名稱、
(2)確定比例尺;
(3)根據(jù)比例尺求出圖上距離;
(4)畫圖(畫出單位長度)
(5)標(biāo)出實際距離,寫清地點名稱
(6)標(biāo)出比例尺
14、圖形的放大與縮小:形狀相同,大小不同。(相似圖形)
15、用比例解決問題:
根據(jù)問題中的不變量找出兩種相關(guān)聯(lián)的量,并正確判斷這兩種相關(guān)聯(lián)的量成什么比例關(guān)系,并根據(jù)正、反比例關(guān)系式列出相應(yīng)的方程并求解。
【第7篇 高中化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié)
一、俗名
無機部分:
純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3
小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O
瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2
皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3
菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有機部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔)
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
二、 顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅:單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 現(xiàn)象:
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:
應(yīng)為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
一些特殊的反應(yīng)類型:
⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如:
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計算時的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag
注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
六、常見的重要氧化劑、還原劑?
氧化劑
活潑非金屬單質(zhì):X2、O2、S 高價金屬離子:Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+?其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2?
含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
還原劑 活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe?
某些非金屬單質(zhì): C、H2、S? 低價金屬離子:Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物:
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物:
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機物: ?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有機物
七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.
1.濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)---so2
3.溶液酸堿性.
2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.
4.條件不同,生成物則不同
1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O
8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)
10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O
15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).
一般可從以下幾方面考慮
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.
如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-,C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.
如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;
S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
(1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。
(6)檢查細:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查。
例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實
如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯因:HI誤認為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分:
如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因:強酸制得強堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.
如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當(dāng)
如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”
2.判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
1.“從下往上”原則。
2.“從左到右”原則。
3.先“塞”后“定”原則。
4.“固體先放”原則,“液體后加”原則。
5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。
十一、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。
3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。
十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位
4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位
十三、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;
3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)
十四、比較金屬性強弱的依據(jù)
金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致,
1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;
同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強;
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強;
3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;
5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)
1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;
同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強;
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強,非金屬性愈強;
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6、其他,例:2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以,Cl的非金屬性強于S。
十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒:
分子離子
一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的HFOH?、
三核10電子的H2ONH2?
四核10電子的NH3H3O+
五核10電子的CH4NH4+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2.“18電子”的微粒
分子離子
一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl ̄、S2?
二核18電子的F2、HClHS?
三核18電子的H2S
四核18電子的PH3、H2O2
五核18電子的SiH4、CH3F
六核18電子的N2H4、CH3OH
注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
十七、微粒半徑的比較:
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大。
核電荷數(shù): 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。
2.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F--
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各種“水”匯集
1.純凈物:重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。
2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;離子:NH4+、OH ̄、H+)
氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl ̄、ClO ̄、OH ̄)
蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用化合作用吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭
化學(xué)變化物理變化
不可逆可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
二十、各種“氣”匯集
1.無機的:爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)
2.有機的:天然氣(又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
【第8篇 數(shù)學(xué)知識點歸納與總結(jié)
數(shù)學(xué)知識點歸納與總結(jié)
除了課堂上的學(xué)習(xí)外,數(shù)學(xué)知識點也是學(xué)生提高數(shù)學(xué)成績的重要途徑,本文為大家提供了八年級數(shù)學(xué)知識點總結(jié)歸納(二),希望對大家的學(xué)習(xí)有一定幫助。
24 等腰三角形的判定定理 如果一個三角形有兩個角相等,那么這兩個角所對的邊也相等(等角對等邊)
25 推論1 三個角都相等的三角形是等邊三角形
26 推論 2 有一個角等于60的等腰三角形是等邊三角形
27 在直角三角形中,如果一個銳角等于30那么它所對的直角邊等于斜邊的一半
28 直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半
29 定理 線段垂直平分線上的點和這條線段兩個端點的距離相等
30 逆定理 和一條線段兩個端點距離相等的點,在這條線段的垂直平分線上
31 線段的垂直平分線可看作和線段兩端點距離相等的所有點的集合
32 定理1 關(guān)于某條直線對稱的兩個圖形是全等形
33 定理 2 如果兩個圖形關(guān)于某直線對稱,那么對稱軸是對應(yīng)點連線的垂直平分線
34定理3 兩個圖形關(guān)于某直線對稱,如果它們的對應(yīng)線段或延長線相交,那么交點在對稱軸上
35逆定理 如果兩個圖形的對應(yīng)點連線被同一條直線垂直平分,那么這兩個圖形關(guān)于這條直線對稱
36勾股定理 直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方,即a^2+b^2=c^2
37勾股定理的`逆定理 如果三角形的三邊長a、b、c有關(guān)系a^2+b^2=c^2 ,那么這個三角形是直角三角形
38定理 四邊形的內(nèi)角和等于360
39四邊形的外角和等于360
40多邊形內(nèi)角和定理 n邊形的內(nèi)角的和等于(n-2)180
41推論 任意多邊的外角和等于360
42平行四邊形性質(zhì)定理1 平行四邊形的對角相等
43平行四邊形性質(zhì)定理2 平行四邊形的對邊相等
44推論 夾在兩條平行線間的平行線段相等
45平行四邊形性質(zhì)定理3 平行四邊形的對角線互相平分
46平行四邊形判定定理1 兩組對角分別相等的四邊形是平行四邊形
47平行四邊形判定定理2 兩組對邊分別相等的四邊形是平行四邊形
小編為大家整理的八年級數(shù)學(xué)知識點總結(jié)歸納(二)相關(guān)內(nèi)容大家一定要牢記,以便不斷提高自己的數(shù)學(xué)成績,祝大家學(xué)習(xí)愉快!
【第9篇 高中化學(xué)的知識點歸納與總結(jié)
高中化學(xué)的知識點歸納與總結(jié)
1.鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的'固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅:單質(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍色
16.cu(oh)2——藍色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸:hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色