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【第1篇 元素、分子和原子知識點總結(jié)
元素、分子和原子知識點總結(jié)
元素、分子和原子
元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的.一個原子、一種單質(zhì)
但h n o cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：h2 n2 o2 cl2
②地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：o氧 si硅 al鋁 fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
⑴ h２ 和he ⑵ co、n２ 和si ⑶ o２ 、s和 s2- ⑷ oh－ 和 f－
元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
元素 組成 物質(zhì)
宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)
同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成
構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù)
原子 分子
【第2篇 高一化學必修二元素周期表知識點總結(jié)
一、元素周期表（元素周期表的結(jié)構(gòu)）
1. 原子序數(shù)：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。
2. 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.周期
周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57la～71lu 15種元素 第六周期，ib族;
錒系元素 89ac～103lr 15種元素 第七周期，ib族;
超鈾元素 92u號元素以后。
(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的族為主族，用a表示;完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用b表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;
族類abⅷ0
族數(shù)7711
族序號ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶaⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅰb、ⅱbⅷo
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅲb族到ⅱb族共10列通稱為過渡元素，包括ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(5)族的別稱
ⅰa稱為 堿金屬 元素
ⅱa稱為 堿土金屬 元素
ⅳa稱為 碳族元素
ⅴa稱為 氮族 元素
ⅵa稱為 氧族 元素
ⅶa稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列
②.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行
③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行
【第3篇 高三知識點：元素金屬性強弱總結(jié)
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金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
【第4篇 元素周期表知識點總結(jié)
元素周期表知識點總結(jié)
導語：化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。下面是小編收集整理的元素周期表知識點總結(jié)，希望對你有幫助!
1、原子結(jié)構(gòu)
（1）．所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：612c、613c、614c三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕（11h）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。
（2）．所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613c、614c、13h等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕（11h）沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘（11h）、氦（24he）、硼（510b）、碳（612c）、氮（714n）、氧（816o）、氖（1020ne）、鎂（1224mg）、硅（1428si）、硫（1632s）、鈣（2040ca）中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。
（3）．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：h+、h-、h等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：ne、hf、h2o、nh3、ch4。
反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：na+、h3o+、nh4+。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：nh4+、oh-和f-、cl和hs。
2、電子云
（4）．氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。
含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。
3、元素周期律
（5）．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
（6）．難失電子的元素一定得電子能力強。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應，即便和氟氣反應也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：iva的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。
說明：iva的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。
（7）．微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(i)>;r(br)>;r(cl)>;r(f)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(cs+)>;r(rb+)>;r(k+)>;r(na+)>;r(li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
（8）．所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
正例1：前20號元素中c、n、si、p、s、cl元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
反例1：前20號元素中h、b、o、f例外。
（9）．所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
正例1：前10號元素中h、li、be、b、c、n等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
反例1：前10號元素中o、f例外。
（10）．含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：nahco3、nahc2o4、nah2po4、na2hpo4、nahs、nahso3、nahso4。
反例1：na2hpo3為正鹽，因為h3po3為二元酸，nah2po3為酸式鹽。
反例2：nah2po2為正鹽，因為h3po2為一元酸。
（11）．酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：nahc2o4、nah2po4、nahso3、nahso4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：nahco3、na2hpo4、nahs等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。
4、元素周期表
（12）．最外層只有1個電子的元素一定是ia元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在ia。
反例1：最外層只有1個電子的元素可能是ib元素如cu、ag、au。
反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是vib族的cr、mo。
（13）．最外層只有2個電子的元素一定iia族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在iia。
反例1：最外層只有2個電子的元素可能是iib族元素，如：zn、cd、hg。
反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是sc（iiib）、ti（ivb）、v（vb）、mn（viib）、fe（viii）、co（viii）、ni（viii）等。
（14）．第8、9、10列是viiib。
定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為viii族，而不是viiib。
（15）．第18列是viiia。
定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的'族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。
5、化學鍵
（16）．只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
正例：h2、d2、t2混在一起通常被認為是純凈物。
反例：同素異形體之間構(gòu)成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、o2和o3等構(gòu)成的是混合物。
（17）．共價化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。
（18）．有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。
正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：h2o2、c2h4、c2h2等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。
反例：na2o2、cac2、ch3ch2ona、ch3coona等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。
（19）．氫化物一定是共價化合物。
正例：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：ch4、nh3、h2o、hf等。
反例：固態(tài)金屬氫化物ｎah、cah2是離子化合物。
（20）．鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。
正例1：hf的鍵能比hi的鍵能大，hf比hi穩(wěn)定。
正例2：mgo的鍵能比naf的鍵能大，mgo比naf穩(wěn)定，熔沸點mgo比naf的高。
正例3：al的鍵能比na的鍵能大，al比na穩(wěn)定，熔沸點al比na的高。
反例：疊氮酸hn3中氮氮三鍵鍵能很大，但是hn3卻很不穩(wěn)定。
（21）．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。
正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。
反例：銨鹽類（nh4cl）、類銨鹽（ph4i）是離子化合物。
（22）．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
反例：alcl3例外不是離子化合物。
（23）．非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
正例：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
反例：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。
（24）．非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。
正例：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。
反例：臭氧分子是極性分子。
（25）．非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。
正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。
反例：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。
6、晶體結(jié)構(gòu)
（26）．晶體中有陽離子就一定含有陰離子。
正例：離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。
反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。
（27）．有金屬光澤能導電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。
正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導電性、導熱性、延展性。
反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導體，硅晶體是半導體。
（28）．固體一定是晶體。
正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。
反例：cuso4和.na2co3雖然是離子化合物，但cuso4和na2co3是粉末，cuso4?5h2o和na2co3?10h2o是晶體。
（29）．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。
正例：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。
反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點會出現(xiàn)反常現(xiàn)象，如：hf>;hi，nh3 >;ash3，h2o>;h2te。
【第5篇 高三化學方程式總結(jié)：碳元素
高中化學方程式大全之碳元素化學方程式
sio2+2naoh==na2sio3+h2osi+o2==sio2↑(加熱)
sio2+2c==si+2co↑(高溫)sio2+cao==casio3(高溫)
c+2cl2==ccl4(加熱)c+si==sic(高溫)
2h2so4(濃)+c==co2↑+2h2o+2so2↑加熱
c+4hno3(濃)==co2↑+4no2↑+2h2o
sio2+4hf==sif4+h2o制磨砂玻璃
naco3+sio2==na2sio3+co2↑
caco3+sio2==casio3+co2↑此二者需高溫
高中化學方程式大全之碳的化學性質(zhì)
氧氣充足的條件下：c+o2(點燃)co2
氧氣不充分的條件下：2c+o2(點燃)2co
木炭還原氧化銅：c+2cuo(高溫)2cu+co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3(高溫)4fe+3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4(高溫)3fe+2co2↑
木炭與二氧化碳的反應：c+co2(高溫)co
高中化學方程式大全之碳單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化：
(1)c+2cuo(高溫)2cu+co2↑
(2)c+o2(點燃)co2
(3)3c+2fe2o3(高溫)4fe+3co2↑
(4)2c+o2(點燃)2co
(5)co2+h2o===h2co3
(6)h2co3==co2+h2o
(7)2co+o2(點燃)2co2
(8)c+co2(高溫)2co
(9)3co+fe2o3(高溫)2fe+3co2
(10)co+2cuo2cu+co2
(11)ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
(12)caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
(13)caco3(高溫)cao+co2
(14)cao+h2o==ca(oh)2
(15)c2h5oh+3o2(點燃)2co2+3h2o
(16)ch4+o2(點燃)co2+2h2o
【第6篇 2023年高考化學堿金屬元素方程式知識總結(jié)
高中化學堿金屬元素性質(zhì)
1、銀白色的金屬，銫呈金黃色光澤
2、密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性
3、易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子
4、質(zhì)地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面
5、與空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤
6、堿金屬化學性質(zhì)都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發(fā)生反應
7、堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應，生成強堿性的氫氧化物，并隨相對原子質(zhì)量增大反應能力越強。
高中化學堿金屬元素方程式
2nahco3na2co3+h2o+co2↑
2li+2h2o==2lioh+h2(g)
2na+2h2o==2naoh+h2(g)
2k+2h2o==2koh+h2(g)
4li(s)+o?(g)==2li2o(s)
4na(s)+o?(g)==2na2o(s)
2na(s)+o?(g)=△=na2o?(s)
2r(s)+h?(g)=高溫=2rh(s)
4na+2o22na2o22na+s===na2s(爆炸)
2naoh+co2(少量)==na2co3+h2o
2fe(oh)3fe2o3+3h2o
2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
a2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
naoh+so2(足量)===nahso3
co2+ca(oh)2(過量)===caco3↓+h2o
【第7篇 高中知識點：元素金屬性強弱總結(jié)
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
【第8篇 元素周期律知識點總結(jié)
n
（核素）
z→ 元素符號
原子結(jié)構(gòu) ：決定原子呈電中性
(az_)z個），無固定軌道
運動特征
小黑點的意義、小黑點密度的意義。
排布規(guī)律 → 電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑
→ 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子核
核外電子(z個) 決定 質(zhì)子(z個) 中子(a-z)個 ——決定同位素種類 原子(az_) ——最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)
1.微粒間數(shù)目關(guān)系
質(zhì)子數(shù)（z）= 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序
原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（a）= 質(zhì)子數(shù)（z）+ 中子數(shù)（n）
中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
陽 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ＋ 所帶電荷數(shù)
陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) － 所帶電荷數(shù)
2．原子表達式及其含義 a z ±b c± _ d
a 表示_原子的質(zhì)量數(shù)；z 表示元素_的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中_原子的個數(shù)；c± 表示微粒所帶的電荷數(shù)；±b 表示微粒中_元素的化合價。
3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1~18號元素）
1．原子核中沒有中子的原子：1
1h。
2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4be、18ar； ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6c；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8o；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3li、14si。
3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1h、4be、13al。
4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4be。
5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3li、14si
6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3li、15p。
4.1~20號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點
(1)．常見的等電子體
①2個電子的微粒。分子：he、h2；離子：li+、h-、be2+。
②10個電子的微粒。分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4；離子：na+、 mg2+、al3+、
+3-2---- nh+
4、h3o、n、o、f、oh、nh2等。
③18個電子的微粒。分子：ar、sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o2、n2h4（聯(lián)氨）、c2h6（ch3ch3）、ch3nh2、ch3oh、ch3f、nh2oh（羥氨）；離子：k+、ca2+、cl-、s2-、hs-、p3-、o2-
2等。
(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒
分子。14個質(zhì)子：n2、co、c2h2；16個質(zhì)子：s、o2。
++--+ 離子。9個質(zhì)子：f-、oh-、nh-
2；11個質(zhì)子：na、h3o、nh4；17個質(zhì)子：hs、cl。
(3)．等式量的微粒
式量為28：n2、co、c2h4；式量為46：ch3ch2oh、hcooh；式量為98：h3po4、h2so4；式量為32：s、o2；式量為100：caco3、khco3、mg3n2。
①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化
②、原子半徑呈周期性變化
③、元素主要化合價呈周期性變化
具元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行； 體表元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。 現(xiàn)形式
7②、長周期（四、五、六周期）三七
長主周期表結(jié)構(gòu) 三七
短副a～ⅶa共7個） 一零
不和18個縱行）②、副族（ⅰb～ⅶb共7個） 全八③、ⅷ族（8、9、10縱行）
①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)
②、原子半徑
③、主要化合價
④、金屬性與非金屬性
⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
元素周期律及其實質(zhì)
1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化
3族為例，隨著原子序數(shù)的遞增
相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
微粒半徑的比較、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：na>;mg>;al>;si>;p>;s>;cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li
、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f>; na>;mg>;al
5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fe>;fe>;fe
越易，金屬性越強。
②最高價氧化物的水化物堿性強弱 越強，金屬性越強
③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）
④互相置換反應金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來
⑤原電池反應中正負極 負極金屬的金屬性強于正極金屬。
h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。
元素的非金屬性強弱②最高價氧化物的水化物酸性強弱 酸性越強，則非金屬性越強。
金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。
性強弱的判斷 非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來
同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：na>;mg>;al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，
如：si
②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：li
而減小，如：f>;cl>;br>;i。
k>;ca>;mg>;al>;zn>;fe>;sn>;pb>;(h)>;cu>;hg>;ag>;pt>;au
c原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10kg）作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（si）
單位為一，符號為1（單位1一般不寫）
如：一個cl2分子的m(cl2)=2.657×10kg。
核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與c的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不
同的核素的相對原子質(zhì)量，
相對原子質(zhì)量 如cl為34.969,cl為36.966。
（原子量）核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：
35353712-2612-272+3+-+2+3+--------cl為35,cl為37。 37
元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：
ar(cl)=ar(35cl)×a% + ar(37cl)×b%
元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 注意：
（即：同種元素的不同原子或核素）
②、性質(zhì)上，化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；
不變的（即豐度一定）。
原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系
1． 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系
⑴分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。
⑵對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規(guī)則”。
實例：① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：lioh為中強堿而不是強堿，li2co3難溶于水等等。 ② be、al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；be 和al單質(zhì)在常溫下均能被濃h2s04鈍化；a1c13和becl2均為共價化合物等。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。
2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。
⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)
越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。
