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【第1篇 2023中考化學(xué)原子團(tuán)概念知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
導(dǎo)語(yǔ)新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開始，為各位初三考生整理了各學(xué)科的復(fù)習(xí)攻略，主要包括中考必考點(diǎn)、中考?？贾R(shí)點(diǎn)、各科復(fù)習(xí)方法、考試答題技巧等內(nèi)容，幫助各位考生梳理知識(shí)脈絡(luò)，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績(jī)！下面是《2023中考化學(xué)原子團(tuán)概念知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，僅供參考！
原子團(tuán)概念
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見的原子團(tuán)：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋
碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）
注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
【第2篇 初三化學(xué)原子和分子知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
本節(jié)包括原子的概念、原子中的電量關(guān)系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質(zhì)及其應(yīng)用、分子和原子的比較六個(gè)知識(shí)點(diǎn)。本知識(shí)屬于純理論性知識(shí)，比較抽象，加大了我們學(xué)習(xí)的難度，因此我們要學(xué)會(huì)用微觀粒子的眼光看問(wèn)題，我們可通過(guò)宏觀現(xiàn)象感受微觀粒子的真實(shí)存在，通過(guò)微觀粒子的相關(guān)性質(zhì)學(xué)會(huì)解釋常見的宏觀現(xiàn)象。
1.原子的概念和特征
概念 原子是化學(xué)變化中的最小粒子
特征 原子的質(zhì)量和體積非常小，原子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，原子間有間隔
原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但它又是由多種粒子(質(zhì)子、中子、電子等)構(gòu)成的。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.核外電子的分層排布規(guī)律
第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)……最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)
4.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。
5.分子的性質(zhì)：
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
6.分子與原子的比較
分子原子
區(qū) 別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子
相似點(diǎn)(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
常見考法
本知識(shí)點(diǎn)是從微觀研究化學(xué)，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)。在中考中是?？嫉闹R(shí)。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結(jié)合上述知識(shí)來(lái)考察。我們要牢固地把握上述知識(shí)，以備考試之需。
誤區(qū)提醒
分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說(shuō)某原子沒有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大，否則對(duì)分子、原子的認(rèn)識(shí)會(huì)走入誤區(qū)。
化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過(guò)程。所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分。
典型例題
例析：
1.用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：
(1)為什么把濕衣服晾在太陽(yáng)能曬著的地方容易干得快?
(2)在一定溫度下，一定量的氣體受壓時(shí)，體積為什么縮小?
解析：用分子間有一定的間隔可解釋物質(zhì)的三態(tài)變化、氣體體積受壓減小、物質(zhì)的熱脹冷縮及密度不同且能互溶的兩種液體互溶后總體積減小等現(xiàn)象;用分子在不斷運(yùn)動(dòng)可解釋物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的溶解及氣體的擴(kuò)散(花香、酒香)等現(xiàn)象;由分子的構(gòu)成是否發(fā)生變化，可區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。(1)問(wèn)可用分子是不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)且運(yùn)動(dòng)速度隨溫度的升高而增大來(lái)解釋;(2)問(wèn)可用分子之間有一定的間隔來(lái)解釋。
答案：
(1)太陽(yáng)曬著的地方溫度高，分子運(yùn)動(dòng)的速度快，水分蒸發(fā)的快，因此衣服干得就快。
(2)氣體分子之間有較大的間隔，氣體受壓時(shí)，氣體分子間的間隔縮小，因此氣體所占的體積也減小。
2.下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
a.原子是化學(xué)變化中的最小粒子
b.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
c.冰、雪、露水的分子都是水分子
d.液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見，氣態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看不見
解析：任何物質(zhì)都有三態(tài)變化，三態(tài)間的變化只是分子之間的間隔發(fā)生變化，分子本身并沒有改變;無(wú)論什么物質(zhì)，無(wú)論什么狀態(tài)，我們觀察到的顏色等現(xiàn)象都是大量粒子的聚合體表現(xiàn)的宏觀現(xiàn)象，而單個(gè)的粒子很小，是肉眼無(wú)法可以看見的。
答案：d
【第3篇 2023年中考化學(xué)原子團(tuán)概念知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
原子團(tuán)概念
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見的原子團(tuán)：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋
碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）
注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
【第4篇 初三化學(xué)原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
初三化學(xué)原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的.正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
