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化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)(七篇)

發(fā)布時(shí)間:2023-01-10 16:27:01 查看人數(shù):54

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

【第1篇 2023年10月高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

需水浴加熱的反應(yīng)有

(1)、銀鏡反應(yīng)

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛樹(shù)脂的制取

(6)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說(shuō)明〕

(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。

(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有:烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物

(1)酚

(2)羧酸

(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

為認(rèn)真貫徹落實(shí)百礦?__?14號(hào)文件精神,切實(shí)推進(jìn)反腐倡廉教育,深入開(kāi)展黨風(fēng)廉政建設(shè)工作,在礦反腐倡廉活動(dòng)領(lǐng)導(dǎo)小組的領(lǐng)導(dǎo)下,我區(qū)領(lǐng)導(dǎo)班子成員把反腐倡廉工作貫穿到每個(gè)人的日常工作中,嚴(yán)以律己,自覺(jué)接受群眾監(jiān)督,使全區(qū)...

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初中物理公式總結(jié)...

在新聞戰(zhàn)線廣泛深入地開(kāi)展“三項(xiàng)學(xué)習(xí)教育”活動(dòng)是黨中央為加強(qiáng)宣傳思想工隊(duì)伍建設(shè)采取的一項(xiàng)重要舉措。對(duì)此××局高度重視統(tǒng)籌兼顧、積極謀劃。

中共中央黨校的一個(gè)月的學(xué)習(xí)時(shí)間就要過(guò)去了,這是我一生中度過(guò)的最有意義、最有價(jià)值的一個(gè)月。對(duì)于我來(lái)說(shuō),這是一次形式新穎、內(nèi)容豐富、全面系統(tǒng)的理高水平的學(xué)習(xí)。

語(yǔ)文,是一門(mén)博大精深的學(xué)科,需要有學(xué)習(xí)興趣,好的學(xué)習(xí)習(xí)慣等都是很重要的。有人感到學(xué)習(xí)語(yǔ)文很吃力,我想主要是由于沒(méi)有掌握正確的方法,沒(méi)有擁有一把打開(kāi)語(yǔ)文之門(mén)的金鑰匙。

物理難,難于上青天。一些中學(xué)生有這樣的感慨。但是物理真的有這么難嗎?小編為大家總結(jié)了幾條學(xué)習(xí)物理的幾個(gè)小技巧。一.善于觀察,勤于思考法拉第曾經(jīng)說(shuō)過(guò):沒(méi)有觀察,就沒(méi)有科學(xué),科學(xué)發(fā)現(xiàn)誕生于仔細(xì)的觀察之中。

期中考結(jié)束了,大家的成績(jī)?cè)趺礃幽?不理想?沒(méi)關(guān)系。如果能做好對(duì)期中考試的總結(jié),及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)的戰(zhàn)術(shù),那么在接下來(lái)的學(xué)習(xí)中你們會(huì)獲得意外的驚喜。一、針對(duì)期中考試作整體總結(jié)大家先對(duì)自己的期中考試整體情況做一個(gè)總結(jié)。

【第2篇 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、s是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3、be、mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;li、na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。

4、be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素;na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

5、h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

6、he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

7、h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

8、mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。

9、c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

10、o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

11、c、si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

12、o、f是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

二、含量與物理性質(zhì)

1、o是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,si次之,al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、h是最輕的非金屬元素;li是最輕的金屬元素。

3、na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;k是焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、si是人工制得純度最高的元素;c是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;o是氫化物沸點(diǎn)最高的.非金屬元素。

6、常溫下,f、cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、c是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、f是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、s是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、p是在空氣中能自燃的元素。

5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、o是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。

7、mg是既能在co2中燃燒,又能在n2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、li、na、f的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子ne

2、分子ch4、nh3、h2o、hf

3、陽(yáng)離子na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+,ch5+

4、陰離子n3—、o2—、f—、oh—、nh2—

五、18電子微粒組

1、原子ar

2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2

3、陽(yáng)離子k+、ca2+、ph4+

4、陰離子p3—、s2—、hs—、cl—、o22—

5、特殊情況:f2、h2o2、n2h4,c2h6、ch3oh、ch3f

六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,ⅰa、ⅱa為8,其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

七.特征現(xiàn)象

1.焰色反應(yīng):na+(黃色)、k+(紫色)

2.淺黃色固體:s或na2o2或agbr或fes2

3.使品紅溶液褪色的氣體:so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

4.有色溶液:fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)

有色固體:紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fee(oh)3]

【第3篇 中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種,其式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi):(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略 系統(tǒng)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

就要來(lái)臨了,以往在新課標(biāo)指導(dǎo)下的面臨著新的改變,進(jìn)行幾年的開(kāi)卷又改回到閉卷。在剩余不多的時(shí)間內(nèi)如何高效的迎考,筆者就此提出一些策略與建議供同學(xué)們參考,希望能幫助大家更好地迎考。

近幾年的化學(xué)考題堅(jiān)持新課標(biāo)的理念和要求,穩(wěn)中求變,立足考察全面素質(zhì),強(qiáng)調(diào)探究性研究的重要。探究的實(shí)質(zhì)是用一種符合科學(xué)產(chǎn)生規(guī)律和規(guī)律的方式來(lái)組織和實(shí)施的學(xué)習(xí)活動(dòng),無(wú)論是探究的過(guò)程還是探究的結(jié)果都直接與科學(xué)、科學(xué)聯(lián)系在一起。因此,強(qiáng)調(diào)探究性學(xué)習(xí)不等于降低的作用。強(qiáng)調(diào)探究性學(xué)習(xí),不僅不能忽視知識(shí)的影響和作用,而且要明確地將知識(shí)列為科學(xué)探究的重要內(nèi)容。因此我們首先要對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。

一、身邊的化學(xué)物質(zhì)

它是化學(xué)的重要載體,也是化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。除了對(duì)物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法、用途等知識(shí)的外,還要了解研究組成、性質(zhì)、制法、用途的方法。這些內(nèi)容包括:

1.地球周?chē)目諝猓嚎諝獾慕M成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對(duì)人類(lèi)生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。

2.水與常見(jiàn)的溶液:水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用。

3.金屬與金屬礦物:金屬與合金的特性及其應(yīng)用;常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng);防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法;鐵和鋁等金屬的礦物,還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。

4.生活中常見(jiàn)的化合物:常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和ph試紙測(cè)定溶液酸堿性;常見(jiàn)鹽在日常生活中的應(yīng)用;生活中常見(jiàn)的有機(jī)物及其對(duì)人類(lèi)生活的重要性。

二、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,樹(shù)立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念,從微觀角度理解物質(zhì)及其變化 初一,把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來(lái),建立元素的`概念,從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成,能進(jìn)行有關(guān)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.認(rèn)識(shí)分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系;能從微觀角度來(lái)說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機(jī)物,了解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。

3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識(shí);結(jié)合元素概念的學(xué)習(xí)掌握地殼中、體內(nèi)元素分布。

4.記住常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià),能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成。

三、物質(zhì)的化學(xué)變化

認(rèn)識(shí)變化和化學(xué)變化;認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特點(diǎn),理解現(xiàn)象和本質(zhì)間的聯(lián)系;了解人們?nèi)绾螒?yīng)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用。認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解等四種反應(yīng)類(lèi)型,了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質(zhì)量守恒定律,能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式并進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算。

四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

這部分內(nèi)容綜合性強(qiáng),與生物、物理、等學(xué)科都有聯(lián)系,應(yīng)注意相互滲透,綜合運(yùn)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題。

1.能源部分:知道天然氣、石油、煤等化石燃料,認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性;能從保護(hù)環(huán)境的角度選擇燃料,知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認(rèn)識(shí)緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件,懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎(chǔ)知識(shí)。

2.資源部分:了解我國(guó)的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機(jī)),認(rèn)識(shí)資源合理開(kāi)發(fā)、保護(hù)和綜合利用的重要性。

3.合成材料部分:知道家庭、社會(huì)使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況,認(rèn)識(shí)“白色污染”問(wèn)題,認(rèn)識(shí)合成材料的開(kāi)發(fā)、利用與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,了解合成材料使用對(duì)人和環(huán)境的影響。

4.物質(zhì)與部分:了解某些元素對(duì)人類(lèi)的重要作用、某些有機(jī)物對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義,知道某些物質(zhì)損害人體,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)在幫助人類(lèi)戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健的重大貢獻(xiàn)。

5.環(huán)境保護(hù)部分:了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來(lái)源,認(rèn)識(shí)“三廢”處理的必要性和原則,認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義,初步形成合理使用物質(zhì)的意識(shí),認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境檢測(cè)和環(huán)境保護(hù)中的重要作用。

今年閉卷考試回歸了化學(xué)作為理科考試的本色,同時(shí)突出了對(duì)知識(shí)理解、記憶以及它們?cè)诳茖W(xué)探究中作為理論基礎(chǔ)的重要性。在總復(fù)習(xí)中,同學(xué)們應(yīng)獨(dú)立或在的指導(dǎo)下打破原有固定章節(jié)順序,把各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納、整理,將散亂的知識(shí)點(diǎn)串成線、連成片、織成網(wǎng),納入自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中,從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。

其次,由于本學(xué)科突出的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn),我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)必須加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)基本技能的訓(xùn)練,全面掌握基本實(shí)驗(yàn),注重綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的訓(xùn)練與培養(yǎng):主要包括信息源的分析與篩選、實(shí)驗(yàn)原理的多向遷移、實(shí)驗(yàn)方案的選擇(科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性)。

特別要提醒大家注意的是,化學(xué)中考最能拉開(kāi)差距,同學(xué)們感覺(jué)最為棘手,同時(shí)也是最能展示大家全面素質(zhì)和體驗(yàn)學(xué)習(xí)成就感的應(yīng)該是利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行科學(xué)探究的題目了。這也是考察同學(xué)們將知識(shí)轉(zhuǎn)化為應(yīng)用的能力,我們從生活習(xí)了化學(xué),必須能回到生活中去,去解釋甚至解決生活中常見(jiàn)的有關(guān)化學(xué)的問(wèn)題。這種轉(zhuǎn)化需要大家平時(shí)做一些這方面的習(xí)題來(lái)培養(yǎng)和總結(jié),強(qiáng)調(diào)一題多解、舉一反三,逐漸形成并逐步優(yōu)化。

最后,同學(xué)們應(yīng)該在幾次??贾锌偨Y(jié)理化合考的一些特點(diǎn),比如先后順序、時(shí)間分配、相互之間的影響等等,培養(yǎng)一定的考感。只要大家能認(rèn)真細(xì)致地做到這些,保持良好考前情緒,就一定能在中考化學(xué)中取得自己滿意的成績(jī)。

初三化學(xué)方程式的方法

式是科學(xué)中的重要用語(yǔ)之一,是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手,全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。

一、概念

用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成,我們把這種式子叫做化學(xué)式。如h2o、co2、o2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成,它們都是化學(xué)式。

二、寫(xiě)法

化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的,混合物沒(méi)有化學(xué)式,只有純凈物才有化學(xué)式,且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式,純凈物分為單質(zhì)和化合物。

1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法:

(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的,它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示,如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為he、ne、ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為fe、cu、hg.

(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜,它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示,如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為c、s、p.但碘單質(zhì)是個(gè)例外,其化學(xué)式為i2.

(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的,它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”,如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為h2、o2、n2.有一些特殊的物質(zhì),同學(xué)們要特別留意,如臭氧的化學(xué)式為o3.

2、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法:

由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜,這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法。

根據(jù)元素的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則:

1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在左邊,負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在右邊,原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在元素符號(hào)右下角。

2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物,從右到左讀出元素名稱,中間用“化”字連接。如nacl讀作氯化鈉;mgo讀作氧化鎂

初三化學(xué)教案:溶解度

教學(xué)目標(biāo) :

1. 物質(zhì)的溶解性

2. 固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響

3. 固體的溶解度曲線

4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響

教學(xué)重點(diǎn):固體溶解度的概念

教學(xué)難點(diǎn) :固體溶解度的概念

教學(xué)過(guò)程 :

[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;

3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。

在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件:一定溫度下;

標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;

狀態(tài):飽和狀態(tài);

本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;

單位:克。

[舉例]在20。c時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。c時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。c時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。

(2)20。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克。

(3)20。c時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。c時(shí),食鹽在水里的溶解度為18克。

(4)10。c時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。c時(shí),蔗糖的溶解度為15克。

2.60。c時(shí) 初中政治,硝酸鉀的溶解度為124克,填表:

課題:溶解度

溶質(zhì)

溶劑

溶液狀態(tài)

溫度

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

3.20。c時(shí),食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?

(1)20。c時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。

(2)20。c時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[填表]20。c時(shí)

溶解度(克)

<0.01

0.01~1

1~10

>;10

溶解性

難溶

微溶

可溶

易溶

[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是( )

a.溶質(zhì)的性質(zhì) b.溶劑的種類(lèi) c.溶液的多少 d.溫度的高低

2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí),所用溶液必須是( )

a.濃溶液 b.稀溶液 c.飽和溶液 d.不飽和溶液

3.20。c時(shí),100克水中最多溶解10克a,40。c時(shí),200克水中最多溶解20克b,則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )

a.a=b b.ab d.無(wú)法比較

4.60。c時(shí),硝酸鉀的溶解度為110克,這說(shuō)明在 時(shí), 水中最多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。

中考化學(xué)分子部分解題指導(dǎo)分析

本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)是:分子概念的建立以及對(duì)分子真實(shí)存在的微觀.對(duì)常見(jiàn)典型的混合物與純凈物的判斷.

例1 關(guān)于分子的敘述正確的是( )

a.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

b.分子是變化中的最小粒子

c.分子是不能再分的粒子

d.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

分析 本題要求正確理解分子的定義,了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一,且在化學(xué)變化中有可分性.在時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子,并不是保持物質(zhì)的所有性質(zhì),如物質(zhì)的性質(zhì)不是由單個(gè)分子體現(xiàn)出來(lái)的,而是由許多分子的集合呈現(xiàn)出來(lái)的.同時(shí),分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子,因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本粒子除了本節(jié)所學(xué)的分子外,以后還要另外兩種粒子&mdash 初中歷史;—原子和離子.物質(zhì)由何種粒子構(gòu)成,它的化學(xué)性質(zhì)就由何種粒子保持.②在化學(xué)變化中,物質(zhì)的分子發(fā)生改變,變成別的物質(zhì)的分子,因此分子在化學(xué)變化過(guò)程中是可以再分的,分子不是化學(xué)變化中的最小粒子.

解答(d)

例2 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ,屬于混合物的是

①純凈水 ②二氧化碳 ③正在加熱的高錳酸鉀 ④液態(tài)空氣

分析 純凈水是純凈物,它是同一種分子構(gòu)成,而自來(lái)水、污水、海水是混

合物,因?yàn)檫@些物質(zhì)中除了水分子還有其它物質(zhì)的分子,二氧化碳?xì)怏w是由二

氧化碳分子構(gòu)成,也是純凈物,正在加熱的高錳酸鉀是混合物,其中有未分解

的高錳酸鉀,還有生成的錳酸鉀和二氧化錳;液態(tài)空氣由空氣液化而成,發(fā)生

的是物理變化,而空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳等多種物質(zhì)構(gòu)成,

故是混合物.

解答 純凈物為①②;混合物是③④

難題巧解點(diǎn)撥

例1 下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

a.澄清的石灰水 b.人體呼出的氣體

c.經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水 d.冰與水的混合體

分析 混合物與純凈物的判斷關(guān)鍵是要理解它們的定義,掌握判斷的標(biāo)準(zhǔn).本題中(a)澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的,是混合物;(b)人呼出的氣體包括氮?dú)狻⒍趸?、水蒸氣以及沒(méi)有消耗掉的氧氣等多種氣體,因此也是混合物;(c)經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水中含有一些礦物質(zhì)等,也是混合物.冰與水的混合體表面上看是由一種固體和一種液體混合而成,但從宏觀上看,它是一種物質(zhì)的兩種狀態(tài),從微觀上看,它是由水分子這一種分子構(gòu)成的,因而它是純凈物.

解答(d)

例2 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有( )

a.相同的性質(zhì) b.不同的性質(zhì)

c.相同的化學(xué)性質(zhì) d.不同的化學(xué)性質(zhì)

分析 只要構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子相同,則這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就相同.構(gòu)成氧和液氧的分子都是同一種氧分子.因此,氧氣和液氧應(yīng)具有相同的化學(xué)性質(zhì).物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).(a)、(b)不明確故是錯(cuò)誤的.

這里要注意:氧氣和液氧的物理性質(zhì)是不同的(如顏色、狀態(tài)、密度等),因此,分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),即物質(zhì)的物理性質(zhì)不能由單個(gè)分子表現(xiàn)出來(lái).

解答(c)

初中化學(xué)方程式:金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng):

鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

鋁在空氣中形成氧化膜:4al + 3o2 = 2al2o3

(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2&uarr 初中化學(xué);

鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

(3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 == feso4 + cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):zn + cuso4 ==znso4 + cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng):cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

(4)金屬鐵的治煉原理:

3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

名師點(diǎn)撥:中考各科沖刺復(fù)習(xí)之化學(xué)篇

在復(fù)習(xí)時(shí),建議同學(xué)要做到以下三點(diǎn):

1.歸納整理夯實(shí)基礎(chǔ)。

對(duì)于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆,建議同學(xué)們要對(duì)重要性、關(guān)鍵性詞語(yǔ)整體把握,弄清楚使用范圍和條件。對(duì)元素化合物知識(shí)要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運(yùn)用。這部分知識(shí)是初中階段的考查重點(diǎn),一定要熟練到位。如在元素化合物知識(shí)中,主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì):4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽,在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識(shí)體系,緊扣'三點(diǎn)',即考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn),編織知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu),理清知識(shí)的脈絡(luò)聯(lián)系,分清知識(shí)的主次關(guān)系,可利用圖表,也可用文字歸納等,使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

化學(xué)用語(yǔ),特別是化學(xué)方程式是中考中占分比例較重的一塊知識(shí),也是同學(xué)們最容易得分的部分,對(duì)于書(shū)本上出現(xiàn)的化學(xué)方程式,可利用分類(lèi)記憶法,如:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、特殊反應(yīng)。對(duì)于信息方程式,一定要按照書(shū)寫(xiě)步驟(寫(xiě)、配、注等)來(lái)寫(xiě),方程式中的化學(xué)式要保證寫(xiě)對(duì)。像容易出錯(cuò)的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實(shí)驗(yàn)探究題中,最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的,其實(shí),只要充分利用試卷資源,特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案,你只要稍做修改,能模仿下來(lái),就是非常好的答案。在文字描述時(shí),語(yǔ)言要嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范,這對(duì)獲取高分十分有利。

3.把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會(huì),學(xué)會(huì)遷移、靈活應(yīng)用。

社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn),如環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等,這類(lèi)題目往往信息知識(shí)新穎,但落腳點(diǎn)低,只要仔細(xì)讀題,從中獲取有效信息,與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系,特別是對(duì)應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識(shí),進(jìn)行知識(shí)的遷移和應(yīng)用,做到靈活應(yīng)用。

最后這40天可分為兩階段:接下去的五個(gè)星期和考前五天。接下去的五個(gè)星期,要注重的是:立足課堂,提高效率;認(rèn)真作業(yè),用好'套餐'。

課堂,是主陣地。提高上課效率,要做到 '三個(gè)多':多看老師、多看黑板、多跟老師說(shuō)。此外,聽(tīng)復(fù)習(xí)講評(píng)課是一個(gè)查缺補(bǔ)漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié),在講評(píng)時(shí)除了進(jìn)一步鞏固知識(shí)外,還可以訓(xùn)練自己的審題能力。

在聽(tīng)好課的基礎(chǔ)上,認(rèn)真對(duì)待每一次的作業(yè) 初中學(xué)習(xí)方法,提高解題技巧。題目做得不在于多,而在于透。做過(guò)的講過(guò)的題目基本能保證會(huì),并注意思考和總結(jié),有意識(shí)地把題目歸類(lèi),并從中尋找規(guī)律,不斷地提高審題能力,加強(qiáng)語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性,這是獲得高分的保障。

考前五天,不再是沒(méi)完沒(méi)了的寫(xiě)題,而要把重點(diǎn)放在:回歸課本、回歸基礎(chǔ)。把書(shū)本瀏覽一遍,把'套餐'及做過(guò)的試卷多看看,曾經(jīng)的錯(cuò)題多想想。在看題的過(guò)程中,想想知識(shí)、想想方法。該過(guò)關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算再去過(guò)一遍。

【第4篇 2023高三有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)有很多的同學(xué)的有機(jī)化學(xué)部分不是很好,那么應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的,知識(shí)點(diǎn)有哪些呢,整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)大家有所幫助!

高中有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是什么

1.需水浴加熱的反應(yīng)有:

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹(shù)脂的制?。?)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說(shuō)明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有:

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有:

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

一、分類(lèi)歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性

有機(jī)物種類(lèi)繁多,在學(xué)習(xí)的過(guò)程中依據(jù)每類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系,分類(lèi)歸納每類(lèi)有機(jī)物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中,知識(shí)是以官能團(tuán)為主線展開(kāi)的,所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí),要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性,再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu),充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

二、運(yùn)用分子結(jié)構(gòu)模型,提高空間想象能力

為了更加形象地理解有機(jī)物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型,以提高自己的空間想象能力,動(dòng)手操作能力、創(chuàng)造能力等。

三、掌握性質(zhì)注重應(yīng)用

1、聯(lián)系結(jié)構(gòu),記清性質(zhì)

如:乙醇的結(jié)構(gòu)式為:

(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)

它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為:

(1)跟活潑金屬,跟羧酸酯化斷裂a(bǔ)處的鍵。

(2)跟氫酸(h_)反應(yīng),斷裂b處的鍵。

(3)氧化為醛,斷裂a(bǔ)、c處的鍵。

(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴,斷裂b、d處的鍵。

(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚,一分子斷裂a(bǔ)處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。

2、對(duì)比種類(lèi),記準(zhǔn)性質(zhì)

如:含有羥基的有機(jī)物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下:

(1)醇(如ch3ch2oh):能跟na等活潑金屬反應(yīng),不能跟naoh、nahco3反應(yīng)。

(2)酚(如):能跟na、naoh、na2co3等反應(yīng),不能跟nahco3等反應(yīng)。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應(yīng)。

通過(guò)以上性質(zhì),可以說(shuō)明:酸性:ch3cooh>h2co3>>>ch3ch2oh

提高有機(jī)化學(xué)成績(jī)的方法

1、先學(xué)好烴這章,才有可能學(xué)會(huì)烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分,說(shuō)明你要先補(bǔ)烴這章。

2、你可能缺乏背誦,化學(xué)就是理解加記憶。請(qǐng)不要吃驚,就是這樣。你應(yīng)該已經(jīng)學(xué)完烴了,在學(xué)衍生物,但別急,先從烴開(kāi)始。那你先把各官能團(tuán)的性質(zhì)記一下,化學(xué)反應(yīng)就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法(就哪幾種)搞清,但別弄混。把幾種反應(yīng)類(lèi)型弄明白。

3、各種反應(yīng)其實(shí)都是各官能團(tuán)的反應(yīng),所以官能團(tuán)的性質(zhì)要了然于心,才行。

4、以上做完了,再用同樣的方法學(xué)衍生物就會(huì)覺(jué)得,跟烴比,它是個(gè)_。很容易記。

5、最后一步,就是融匯貫通,舉一反三,只要腦袋好使,做題到位,有機(jī)是沒(méi)問(wèn)題的。

最后奉勸一句,有機(jī)是高中比較簡(jiǎn)單的部分,有機(jī)是用來(lái)抓分的,每年高考必有一道有機(jī)的推斷大題,一定要重視,趕緊補(bǔ)上了。

【第5篇 高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)有很多的同學(xué)的有機(jī)化學(xué)部分不是很好,那么應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的,知識(shí)點(diǎn)有哪些呢,整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)大家有所幫助!

高中有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是什么

1.需水浴加熱的反應(yīng)有:

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹(shù)脂的制?。?)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說(shuō)明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

高考蝶變圖_17.jpg

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(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有:

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有:

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

一、分類(lèi)歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性

有機(jī)物種類(lèi)繁多,在學(xué)習(xí)的過(guò)程中依據(jù)每類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系,分類(lèi)歸納每類(lèi)有機(jī)物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中,知識(shí)是以官能團(tuán)為主線展開(kāi)的,所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí),要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性,再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu),充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

二、運(yùn)用分子結(jié)構(gòu)模型,提高空間想象能力

為了更加形象地理解有機(jī)物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型,以提高自己的空間想象能力,動(dòng)手操作能力、創(chuàng)造能力等。

三、掌握性質(zhì)注重應(yīng)用

1、聯(lián)系結(jié)構(gòu),記清性質(zhì)

如:乙醇的結(jié)構(gòu)式為:

(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)

它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為:

(1)跟活潑金屬,跟羧酸酯化斷裂a(bǔ)處的鍵。

(2)跟氫酸(h_)反應(yīng),斷裂b處的鍵。

(3)氧化為醛,斷裂a(bǔ)、c處的鍵。

(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴,斷裂b、d處的鍵。

(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚,一分子斷裂a(bǔ)處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。

2、對(duì)比種類(lèi),記準(zhǔn)性質(zhì)

如:含有羥基的有機(jī)物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下:

(1)醇(如ch3ch2oh):能跟na等活潑金屬反應(yīng),不能跟naoh、nahco3反應(yīng)。

(2)酚(如):能跟na、naoh、na2co3等反應(yīng),不能跟nahco3等反應(yīng)。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應(yīng)。

通過(guò)以上性質(zhì),可以說(shuō)明:酸性:ch3cooh>h2co3>>>ch3ch2oh

提高有機(jī)化學(xué)成績(jī)的方法

1、先學(xué)好烴這章,才有可能學(xué)會(huì)烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分,說(shuō)明你要先補(bǔ)烴這章。

2、你可能缺乏背誦,化學(xué)就是理解加記憶。請(qǐng)不要吃驚,就是這樣。你應(yīng)該已經(jīng)學(xué)完烴了,在學(xué)衍生物,但別急,先從烴開(kāi)始。那你先把各官能團(tuán)的性質(zhì)記一下,化學(xué)反應(yīng)就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法(就哪幾種)搞清,但別弄混。把幾種反應(yīng)類(lèi)型弄明白。

3、各種反應(yīng)其實(shí)都是各官能團(tuán)的反應(yīng),所以官能團(tuán)的性質(zhì)要了然于心,才行。

4、以上做完了,再用同樣的方法學(xué)衍生物就會(huì)覺(jué)得,跟烴比,它是個(gè)_。很容易記。

5、最后一步,就是融匯貫通,舉一反三,只要腦袋好使,做題到位,有機(jī)是沒(méi)問(wèn)題的。

最后奉勸一句,有機(jī)是高中比較簡(jiǎn)單的部分,有機(jī)是用來(lái)抓分的,每年高考必有一道有機(jī)的推斷大題,一定要重視,趕緊補(bǔ)上了。

【第6篇 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)范文

高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

3.運(yùn)用周期表中元素“位——構(gòu)——性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用,對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結(jié)構(gòu)理論:

(1)晶體的空間結(jié)構(gòu):對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時(shí),以此為藍(lán)本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

(2)晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。

(3)晶體類(lèi)型的判斷及晶胞計(jì)算。

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)??疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算,理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響??键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等?;瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向,及各物質(zhì)的`物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)。

主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征,條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。

高中化學(xué)電解質(zhì)理論

電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書(shū)寫(xiě),外界條件對(duì)電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和ph的計(jì)算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類(lèi)的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有:

1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的ph及計(jì)算。

2.鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。

高中化學(xué)電化學(xué)理論

電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密,學(xué)科間綜合問(wèn)題。

【第7篇 高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.磁場(chǎng)是真實(shí)存在的,磁感線是假想的。

2.磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是它對(duì)放入其中的磁體有力的作用。

3.奧斯特試驗(yàn)證明通電導(dǎo)體周?chē)嬖诖艌?chǎng)(電生磁)。

4.磁體外部磁感線由n極出發(fā),回到s極。

5.同名磁極相互排斥,異名磁極相互吸引。

6.地球是一個(gè)大磁體,地磁南極在地理北極附近。

7.磁場(chǎng)中某點(diǎn)磁場(chǎng)的方向:

①自由的小磁針靜止時(shí)n極的指向

②該點(diǎn)磁感線的切線方向

8.電流越大,線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)(七篇)

導(dǎo)語(yǔ)有很多的同學(xué)的有機(jī)化學(xué)部分不是很好,那么應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的,知識(shí)點(diǎn)有哪些呢,整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)大家有所幫助!高中有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是什么1.需水浴加熱的…
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