化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)（七篇）

發(fā)布時間：2023-01-10 16:27:01 查看人數(shù)：54

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第1篇2023年10月高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)范文第2篇高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié) 第3篇中考化學(xué)基礎(chǔ)知識重點總結(jié) 第4篇2023高三有機化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié) 第5篇高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié) 第6篇高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié) 第7篇高三化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

【第1篇 2023年10月高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)范文

需水浴加熱的反應(yīng)有

(1)、銀鏡反應(yīng)

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取

(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2.需用溫度計的實驗有

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕

(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。

(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物

(1)酚

(2)羧酸

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

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初中物理公式總結(jié)...

在新聞戰(zhàn)線廣泛深入地開展“三項學(xué)習(xí)教育”活動是黨中央為加強宣傳思想工隊伍建設(shè)采取的一項重要舉措。對此××局高度重視統(tǒng)籌兼顧、積極謀劃。

中共中央黨校的一個月的學(xué)習(xí)時間就要過去了，這是我一生中度過的最有意義、最有價值的一個月。對于我來說，這是一次形式新穎、內(nèi)容豐富、全面系統(tǒng)的理高水平的學(xué)習(xí)。

語文，是一門博大精深的學(xué)科，需要有學(xué)習(xí)興趣，好的學(xué)習(xí)習(xí)慣等都是很重要的。有人感到學(xué)習(xí)語文很吃力，我想主要是由于沒有掌握正確的方法，沒有擁有一把打開語文之門的金鑰匙。

物理難，難于上青天。一些中學(xué)生有這樣的感慨。但是物理真的有這么難嗎?小編為大家總結(jié)了幾條學(xué)習(xí)物理的幾個小技巧。一.善于觀察，勤于思考法拉第曾經(jīng)說過：沒有觀察，就沒有科學(xué)，科學(xué)發(fā)現(xiàn)誕生于仔細的觀察之中。

期中考結(jié)束了，大家的成績怎么樣呢?不理想?沒關(guān)系。如果能做好對期中考試的總結(jié)，及時調(diào)整學(xué)習(xí)的戰(zhàn)術(shù)，那么在接下來的學(xué)習(xí)中你們會獲得意外的驚喜。一、針對期中考試作整體總結(jié)大家先對自己的期中考試整體情況做一個總結(jié)。

【第2篇高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、s是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、be、mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;li、na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。

4、be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素;na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

5、h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

6、he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

7、h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

8、mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。

9、c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

10、o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

11、c、si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

12、o、f是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

二、含量與物理性質(zhì)

1、o是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，si次之，al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2、h是最輕的非金屬元素;li是最輕的金屬元素。

3、na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;k是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、si是人工制得純度最高的元素;c是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;o是氫化物沸點最高的.非金屬元素。

6、常溫下，f、cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、c是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、f是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、s是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、p是在空氣中能自燃的元素。

5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、o是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、mg是既能在co2中燃燒，又能在n2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、li、na、f的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子ne

2、分子ch4、nh3、h2o、hf

3、陽離子na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+,ch5+

4、陰離子n3—、o2—、f—、oh—、nh2—

五、18電子微粒組

1、原子ar

2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2

3、陽離子k+、ca2+、ph4+

4、陰離子p3—、s2—、hs—、cl—、o22—

5、特殊情況：f2、h2o2、n2h4,c2h6、ch3oh、ch3f

六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅰa、ⅱa為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

七.特征現(xiàn)象

1.焰色反應(yīng)：na+(黃色)、k+(紫色)

2.淺黃色固體：s或na2o2或agbr或fes2

3.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

4.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fee(oh)3]

【第3篇中考化學(xué)基礎(chǔ)知識重點總結(jié)

中考化學(xué)基礎(chǔ)知識重點總結(jié)

中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)重點總結(jié)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略系統(tǒng)復(fù)習(xí)知識點

就要來臨了，以往在新課標(biāo)指導(dǎo)下的面臨著新的改變，進行幾年的開卷又改回到閉卷。在剩余不多的時間內(nèi)如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學(xué)們參考，希望能幫助大家更好地迎考。

近幾年的化學(xué)考題堅持新課標(biāo)的理念和要求，穩(wěn)中求變，立足考察全面素質(zhì)，強調(diào)探究性研究的重要。探究的實質(zhì)是用一種符合科學(xué)產(chǎn)生規(guī)律和規(guī)律的方式來組織和實施的學(xué)習(xí)活動，無論是探究的過程還是探究的結(jié)果都直接與科學(xué)、科學(xué)聯(lián)系在一起。因此，強調(diào)探究性學(xué)習(xí)不等于降低的作用。強調(diào)探究性學(xué)習(xí)，不僅不能忽視知識的影響和作用，而且要明確地將知識列為科學(xué)探究的重要內(nèi)容。因此我們首先要對課本知識進行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。

一、身邊的化學(xué)物質(zhì)

它是化學(xué)的重要載體，也是化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。除了對物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法、用途等知識的外，還要了解研究組成、性質(zhì)、制法、用途的方法。這些內(nèi)容包括：

1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。

2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用。

3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應(yīng)用;常見金屬與氧氣的反應(yīng);防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。

4.生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和ph試紙測定溶液酸堿性;常見鹽在日常生活中的應(yīng)用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。

二、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化初一，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來，建立元素的`概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進行有關(guān)組成的簡單計算。

2.認識分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系;能從微觀角度來說明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機物，了解有機物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。

3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識;結(jié)合元素概念的學(xué)習(xí)掌握地殼中、體內(nèi)元素分布。

4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。

三、物質(zhì)的化學(xué)變化

認識變化和化學(xué)變化;認識化學(xué)變化的特點，理解現(xiàn)象和本質(zhì)間的聯(lián)系;了解人們?nèi)绾螒?yīng)用化學(xué)變化實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用。認識化合、分解、置換、復(fù)分解等四種反應(yīng)類型，了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質(zhì)量守恒定律，能夠書寫常見化學(xué)反應(yīng)方程式并進行簡單的化學(xué)反應(yīng)計算。

四、化學(xué)與社會發(fā)展

這部分內(nèi)容綜合性強，與生物、物理、等學(xué)科都有聯(lián)系，應(yīng)注意相互滲透，綜合運用知識分析和解決問題。

1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎(chǔ)知識。

2.資源部分：了解我國的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機)，認識資源合理開發(fā)、保護和綜合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識“白色污染”問題，認識合成材料的開發(fā)、利用與社會發(fā)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對人和環(huán)境的影響。

4.物質(zhì)與部分：了解某些元素對人類的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體，初步認識化學(xué)在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健的重大貢獻。

5.環(huán)境保護部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識“三廢”處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識，認識化學(xué)在環(huán)境檢測和環(huán)境保護中的重要作用。

今年閉卷考試回歸了化學(xué)作為理科考試的本色，同時突出了對知識理解、記憶以及它們在科學(xué)探究中作為理論基礎(chǔ)的重要性。在總復(fù)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)獨立或在的指導(dǎo)下打破原有固定章節(jié)順序，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在聯(lián)系進行歸納、整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

其次，由于本學(xué)科突出的實驗特點，我們在復(fù)習(xí)時必須加強實驗基本技能的訓(xùn)練，全面掌握基本實驗，注重綜合實驗設(shè)計的訓(xùn)練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性)。

特別要提醒大家注意的是，化學(xué)中考最能拉開差距，同學(xué)們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質(zhì)和體驗學(xué)習(xí)成就感的應(yīng)該是利用所學(xué)知識進行科學(xué)探究的題目了。這也是考察同學(xué)們將知識轉(zhuǎn)化為應(yīng)用的能力，我們從生活習(xí)了化學(xué)，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關(guān)化學(xué)的問題。這種轉(zhuǎn)化需要大家平時做一些這方面的習(xí)題來培養(yǎng)和總結(jié)，強調(diào)一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。

最后，同學(xué)們應(yīng)該在幾次?？贾锌偨Y(jié)理化合考的一些特點，比如先后順序、時間分配、相互之間的影響等等，培養(yǎng)一定的考感。只要大家能認真細致地做到這些，保持良好考前情緒，就一定能在中考化學(xué)中取得自己滿意的成績。

初三化學(xué)方程式的方法

式是科學(xué)中的重要用語之一，是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個方面入手，全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。

一、概念

用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如h2o、co2、o2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。

二、寫法

化學(xué)式是通過實驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。

1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：

（1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為he、ne、ar；鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為fe、cu、hg.

（2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為c、s、p.但碘單質(zhì)是個例外，其化學(xué)式為i2.

（3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學(xué)式分別為h2、o2、n2.有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為o3.

2、化合物的化學(xué)式的寫法：

由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。

根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個原則：

1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個數(shù)的最簡比）用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號右下角。

2）化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如nacl讀作氯化鈉；mgo讀作氧化鎂

初三化學(xué)教案：溶解度

教學(xué)目標(biāo) ：

1. 物質(zhì)的溶解性

2. 固體的溶解度及溫度對它的影響

3. 固體的溶解度曲線

4. 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

教學(xué)重點：固體溶解度的概念

教學(xué)難點：固體溶解度的概念

教學(xué)過程：

[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下;

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;

狀態(tài)：飽和狀態(tài);

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;

單位：克。

[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。

[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。

(2)20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

(3)20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。

(4)10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。

2.60。c時初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度

溶質(zhì)

溶劑

溶液狀態(tài)

溫度

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

3.20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?

(1)20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

(2)20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[填表]20。c時

溶解度(克)

<0.01

0.01~1

1~10

>;10

溶解性

難溶

微溶

可溶

易溶

[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是( )

a.溶質(zhì)的性質(zhì) b.溶劑的種類 c.溶液的多少 d.溫度的高低

2.測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是( )

a.濃溶液 b.稀溶液 c.飽和溶液 d.不飽和溶液

3.20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )

a.a=b b.ab d.無法比較

4.60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。

中考化學(xué)分子部分解題指導(dǎo)分析

本節(jié)重點和難點是：分子概念的建立以及對分子真實存在的微觀．對常見典型的混合物與純凈物的判斷．

例１關(guān)于分子的敘述正確的是（）

ａ．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

ｂ．分子是變化中的最小粒子

ｃ．分子是不能再分的粒子

ｄ．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

分析本題要求正確理解分子的定義，了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一，且在化學(xué)變化中有可分性．在時應(yīng)注意以下幾點：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，并不是保持物質(zhì)的所有性質(zhì)，如物質(zhì)的性質(zhì)不是由單個分子體現(xiàn)出來的，而是由許多分子的集合呈現(xiàn)出來的．同時，分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子，因為構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子除了本節(jié)所學(xué)的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash 初中歷史;—原子和離子．物質(zhì)由何種粒子構(gòu)成，它的化學(xué)性質(zhì)就由何種粒子保持．②在化學(xué)變化中，物質(zhì)的分子發(fā)生改變，變成別的物質(zhì)的分子，因此分子在化學(xué)變化過程中是可以再分的，分子不是化學(xué)變化中的最小粒子．

解答（ｄ）

例２下列物質(zhì)屬于純凈物的是，屬于混合物的是

①純凈水 ②二氧化碳 ③正在加熱的高錳酸鉀 ④液態(tài)空氣

分析純凈水是純凈物，它是同一種分子構(gòu)成，而自來水、污水、海水是混

合物，因為這些物質(zhì)中除了水分子還有其它物質(zhì)的分子，二氧化碳氣體是由二

氧化碳分子構(gòu)成，也是純凈物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解

的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態(tài)空氣由空氣液化而成，發(fā)生

的是物理變化，而空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質(zhì)構(gòu)成，

故是混合物．

解答純凈物為①②；混合物是③④

難題巧解點撥

例１下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

ａ.澄清的石灰水ｂ．人體呼出的氣體

ｃ．經(jīng)過凈化處理的自來水 d.冰與水的混合體

分析混合物與純凈物的判斷關(guān)鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標(biāo)準(zhǔn)．本題中（ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（ｂ）人呼出的氣體包括氮氣、二氧化碳、水蒸氣以及沒有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；（ｃ）經(jīng)過凈化處理的自來水中含有一些礦物質(zhì)等，也是混合物．冰與水的混合體表面上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質(zhì)的兩種狀態(tài)，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構(gòu)成的，因而它是純凈物．

解答（ｄ）

例２構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有（）

ａ.相同的性質(zhì) ｂ．不同的性質(zhì)

ｃ．相同的化學(xué)性質(zhì) ｄ．不同的化學(xué)性質(zhì)

分析只要構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子相同，則這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就相同．構(gòu)成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應(yīng)具有相同的化學(xué)性質(zhì)．物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)．（ａ）、（ｂ）不明確故是錯誤的．

這里要注意：氧氣和液氧的物理性質(zhì)是不同的（如顏色、狀態(tài)、密度等），因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，即物質(zhì)的物理性質(zhì)不能由單個分子表現(xiàn)出來．

解答（ｃ）

初中化學(xué)方程式：金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3

（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2&uarr 初中化學(xué);

鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 ==znso4 + cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（4）金屬鐵的治煉原理：

3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

名師點撥：中考各科沖刺復(fù)習(xí)之化學(xué)篇

在復(fù)習(xí)時，建議同學(xué)要做到以下三點：

1.歸納整理夯實基礎(chǔ)。

對于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對重要性、關(guān)鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。如在元素化合物知識中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣'三點'，即考點、重點、熱點，編織知識的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

化學(xué)用語，特別是化學(xué)方程式是中考中占分比例較重的一塊知識，也是同學(xué)們最容易得分的部分，對于書本上出現(xiàn)的化學(xué)方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、特殊反應(yīng)。對于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學(xué)式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實驗探究題中，最后的實驗方案設(shè)計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。

3.把握熱點、關(guān)注社會，學(xué)會遷移、靈活應(yīng)用。

社會關(guān)注的熱點也是中考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識聯(lián)系，特別是對應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識，進行知識的遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。

最后這40天可分為兩階段：接下去的五個星期和考前五天。接下去的五個星期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認真作業(yè)，用好'套餐'。

課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到 '三個多'：多看老師、多看黑板、多跟老師說。此外，聽復(fù)習(xí)講評課是一個查缺補漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié)，在講評時除了進一步鞏固知識外，還可以訓(xùn)練自己的審題能力。

在聽好課的基礎(chǔ)上，認真對待每一次的作業(yè) 初中學(xué)習(xí)方法，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過的講過的題目基本能保證會，并注意思考和總結(jié)，有意識地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律，不斷地提高審題能力，加強語言表達的規(guī)范性，這是獲得高分的保障。

考前五天，不再是沒完沒了的寫題，而要把重點放在：回歸課本、回歸基礎(chǔ)。把書本瀏覽一遍，把'套餐'及做過的試卷多看看，曾經(jīng)的錯題多想想。在看題的過程中，想想知識、想想方法。該過關(guān)的化學(xué)用語、化學(xué)計算再去過一遍。

【第4篇 2023高三有機化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

導(dǎo)語有很多的同學(xué)的有機化學(xué)部分不是很好，那么應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)有機化學(xué)的，知識點有哪些呢，整理了相關(guān)信息，希望會對大家有所幫助！

高中有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識是什么

1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17．能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：

（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；

（2）kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

（5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

有機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

一、分類歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性

有機物種類繁多，在學(xué)習(xí)的過程中依據(jù)每類有機物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學(xué)習(xí)衍生物時，要首先抓住官能團的結(jié)構(gòu)特點去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進一步驗證其結(jié)構(gòu)，充分認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

二、運用分子結(jié)構(gòu)模型，提高空間想象能力

為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。

三、掌握性質(zhì)注重應(yīng)用

1、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，記清性質(zhì)

如：乙醇的結(jié)構(gòu)式為：

(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)

它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為：

(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。

(2)跟氫酸(h_)反應(yīng)，斷裂b處的鍵。

(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。

(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。

(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。

2、對比種類，記準(zhǔn)性質(zhì)

如：含有羥基的有機物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下：

(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應(yīng)，不能跟naoh、nahco3反應(yīng)。

(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應(yīng)，不能跟nahco3等反應(yīng)。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應(yīng)。

通過以上性質(zhì)，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh

提高有機化學(xué)成績的方法

1、先學(xué)好烴這章，才有可能學(xué)會烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分，說明你要先補烴這章。

2、你可能缺乏背誦，化學(xué)就是理解加記憶。請不要吃驚，就是這樣。你應(yīng)該已經(jīng)學(xué)完烴了，在學(xué)衍生物，但別急，先從烴開始。那你先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學(xué)反應(yīng)就沒問題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法(就哪幾種)搞清，但別弄混。把幾種反應(yīng)類型弄明白。

3、各種反應(yīng)其實都是各官能團的反應(yīng)，所以官能團的性質(zhì)要了然于心，才行。

4、以上做完了，再用同樣的方法學(xué)衍生物就會覺得，跟烴比，它是個_。很容易記。

5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。

最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。

【第5篇高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

高中有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識是什么

1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

高考蝶變圖_17.jpg

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（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17．能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：

（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；

（2）kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

（5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

有機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

一、分類歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性

二、運用分子結(jié)構(gòu)模型，提高空間想象能力

三、掌握性質(zhì)注重應(yīng)用

1、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，記清性質(zhì)

如：乙醇的結(jié)構(gòu)式為：

(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)

它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為：

(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。

(2)跟氫酸(h_)反應(yīng)，斷裂b處的鍵。

(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。

(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。

(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。

2、對比種類，記準(zhǔn)性質(zhì)

如：含有羥基的有機物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下：

(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應(yīng)，不能跟naoh、nahco3反應(yīng)。

(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應(yīng)，不能跟nahco3等反應(yīng)。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應(yīng)。

通過以上性質(zhì)，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh

提高有機化學(xué)成績的方法

1、先學(xué)好烴這章，才有可能學(xué)會烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分，說明你要先補烴這章。

3、各種反應(yīng)其實都是各官能團的反應(yīng)，所以官能團的性質(zhì)要了然于心，才行。

4、以上做完了，再用同樣的方法學(xué)衍生物就會覺得，跟烴比，它是個_。很容易記。

5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。

最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。

【第6篇高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)范文

高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素“位——構(gòu)——性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結(jié)構(gòu)理論：

(1)晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

(2)晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。

(3)晶體類型的判斷及晶胞計算。

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響?？键c主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的`物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系，等效平衡等。

可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動。

主要包括：可逆反應(yīng)達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

高中化學(xué)電解質(zhì)理論

電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和ph的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點有：

1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。

2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

高中化學(xué)電化學(xué)理論

電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。