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初三化學(xué)知識點總結(jié)(五篇)

發(fā)布時間:2023-03-19 13:15:04 查看人數(shù):27

初三化學(xué)知識點總結(jié)

【第1篇 初三化學(xué)知識點總結(jié):粗鹽提純方法

粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時,液體穿過濾紙上的小孔,而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,從而使固體和液體分離。粗鹽提純時,把粗鹽溶解在水里,經(jīng)過過濾,把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去,然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶,得到食鹽晶體。

粗鹽提純中需要的主要儀器有:托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。

【第2篇 初三化學(xué)知識點大全總結(jié)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點:都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成?;瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁。cu2(oh)2co3—

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%??諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?,屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是so2、co、no2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染,保護和改善水質(zhì),需采取的措施:①加強對水質(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個數(shù)比)為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

(o2、h2、co2、co、c)

1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是co2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是ch4)

2、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(c)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是:含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用制o2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法co、n2、(no)只能用排水法

4、①實驗室制o2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

kclo3—kmno4—

工業(yè)上制制o2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理:利用n2、o2的沸點不同,n2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②實驗室制h2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成h2而生成h2o)(也不能用鎂:反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因為不反應(yīng))zn+h2so4—

zn+hcl—

工業(yè)上制h2的原料:水、水煤氣(h2、co)、天然氣(主要成分ch4)

③實驗室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有hcl),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行)。caco3+hcl—工業(yè)上制co2的方法是:煅燒石灰石caco3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

②(黃色)s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體so2。

③(紅色或白色)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:冒白煙,生成白色固體p2o5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體fe3o4,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥h2和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦co和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒c2h5oh+o2—

甲醇燃燒ch3oh+o2—

6、h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性

①可燃性h2+o2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

co+o2—h2的爆炸極限為4——74.2%

c+o2—(氧氣充足)c+o2—(氧氣不足)

②還原性h2+cuo—黑色變成紅色,同時有水珠出現(xiàn)

c+cuo—黑色變成紅色,同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

co+cuo—黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、co2①與水反應(yīng):co2+h2o—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應(yīng):co2+ca(oh)2—(檢驗co2的方程式)

③與灼熱的碳反應(yīng):co2+c—(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),co2是氧化劑)

①除雜:co[co2]通入石灰水co2+ca(oh)2—

co2[co]通過灼熱的氧化銅co+cuo—

cao[caco3]只能煅燒caco3—

②檢驗:cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—

③鑒別:h2、co、ch4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

h2、o2、co2:用燃著的木條

[(h2、co2),(o2、co2),(co、co2)]用石灰水

8、酒精c2h5oh,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,

醋酸又名乙酸,ch3cooh,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染)。

【第3篇 初三化學(xué)知識點總結(jié)

一、原子的構(gòu)成:

質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子:不帶電原子不帶電

電子:1個電子帶1個單位負電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。

2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

二:相對原子質(zhì)量

國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量×1/12)

注意:

相對原子質(zhì)量只是一個比,不是原子的實際質(zhì)量。

它的單位是 1,省略不寫。 2.在相對原子質(zhì)量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg.

三、元素:

1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素符號的意義:A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子

5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號金屬元素

6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個,易失電子。

C、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,易獲得電子。

4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學(xué)式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷,“n”表示帶n個單位的電荷。例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義:

(1).表示一種物質(zhì);

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;

(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如:H2O的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構(gòu)成的;

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

六、化合價

1、O通常顯-2價,氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0.

3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負,按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、數(shù)字表示意義

1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù) 2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù) 2H2O

3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價

6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O

八、相對分子質(zhì)量:

化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:12:16×2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

【第4篇 初三化學(xué)知識點總結(jié):生活中常見的鹽

(1)氯化鈉(nacl):①俗名:食鹽。②存在:在自然界中分布很廣,存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途:a、調(diào)味品,b、配制生理鹽水,c、工業(yè)原料,d、工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等,e、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。

(2)碳酸鈉(na2co2):俗名:純堿、蘇打;用途:用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

(3)碳酸氫鈉(nahco3):俗名:小蘇打;用途:在食品工業(yè)上用作食品添加劑,在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

(4)碳酸鈣(caco3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑材料及補鈣劑。

【第5篇 初三化學(xué)知識點的學(xué)習(xí)總結(jié)

初三化學(xué)知識點的學(xué)習(xí)總結(jié)

初三化學(xué)知識點總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時,應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時,應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。

c、讀數(shù)時,若仰視,讀數(shù)比實際體積低;若俯視,讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項:a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干,先進行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器:

1、用試管刷刷洗,刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟及其燃燒的探究:p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12

六、綠色化學(xué)的特點:p6

初三化學(xué)知識點總結(jié)第二單元:我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

新的物質(zhì)?;瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。

8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。

10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab

11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b

12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分:

n2:78%o2:21%稀有氣體:0.94%co2:0.03%其它氣體和雜質(zhì):0.03%

3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途:p24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)

(1)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2)污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2co氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達式

硫s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4al+3o2==2al2o3

碳c+o2==co2

鐵3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

磷4p+5o2==2p2o5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

四、氧氣的`實驗室制法

1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理:

(1)過氧化氫水+氧氣

(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導(dǎo)管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟:

查:檢查裝置的氣密性。如p37

裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定:將試管固定在鐵架臺上

點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收:用排水法收集氧氣

離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄:熄滅酒精燈。

6、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法:

(1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時:當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項:

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時,應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時,應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。

初三化學(xué)知識點總結(jié)第三單元:自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗現(xiàn)象表達式

電解水驗電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1:2。負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o通電2h2↑+o2↑

3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。

注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征:

(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::

a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c:衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較:

原子分子備注

概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

相似性小,輕,有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同;小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如:金屬分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力??梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼”“二低”“三靠”)

2、蒸餾:分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費水,另一方面要通過使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥d、生活污水集中處理后再排放。

初三化學(xué)知識點總結(jié)(五篇)

(1)氯化鈉(nacl):①俗名:食鹽。②存在:在自然界中分布很廣,存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途:a、調(diào)味品,b、配制生理鹽水,c、工業(yè)原料,d、工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化…
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