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化學知識點總結(jié)(十六篇)

發(fā)布時間:2023-04-08 12:18:07 查看人數(shù):20

化學知識點總結(jié)

【第1篇 高中化學知識點歸納與總結(jié)

1.鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅:單質(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸:hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

【第2篇 初三化學知識點總結(jié):粗鹽提純方法

粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時,液體穿過濾紙上的小孔,而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,從而使固體和液體分離。粗鹽提純時,把粗鹽溶解在水里,經(jīng)過過濾,把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去,然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶,得到食鹽晶體。

粗鹽提純中需要的主要儀器有:托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。

【第3篇 初三化學知識點大全總結(jié)

1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學的共同點:都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁。cu2(oh)2co3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%??諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是so2、co、no2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染,保護和改善水質(zhì),需采取的措施:①加強對水質(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個數(shù)比)為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。

(o2、h2、co2、co、c)

1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是co2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是ch4)

2、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(c)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。

co和co2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是:含碳量不同。

3、反應物是固體,需加熱,制氣體時則用制o2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法co、n2、(no)只能用排水法

4、①實驗室制o2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

kclo3—kmno4—

工業(yè)上制制o2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理:利用n2、o2的沸點不同,n2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②實驗室制h2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o)(也不能用鎂:反應速度太快了;也不能用鐵:反應速度太慢了;也不能用銅,因為不反應)zn+h2so4—

zn+hcl—

工業(yè)上制h2的原料:水、水煤氣(h2、co)、天然氣(主要成分ch4)

③實驗室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有hcl),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。caco3+hcl—工業(yè)上制co2的方法是:煅燒石灰石caco3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)c和o2反應的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

②(黃色)s和o2反應的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體so2。

③(紅色或白色)p和o2反應的現(xiàn)象是:冒白煙,生成白色固體p2o5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)mg和o2反應的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)fe和o2反應的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體fe3o4,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥h2和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦co和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒c2h5oh+o2—

甲醇燃燒ch3oh+o2—

6、h2、co、c具有相似的化學性質(zhì):①可燃性②還原性

①可燃性h2+o2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

co+o2—h2的爆炸極限為4——74.2%

c+o2—(氧氣充足)c+o2—(氧氣不足)

②還原性h2+cuo—黑色變成紅色,同時有水珠出現(xiàn)

c+cuo—黑色變成紅色,同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

co+cuo—黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、co2①與水反應:co2+h2o—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應:co2+ca(oh)2—(檢驗co2的方程式)

③與灼熱的碳反應:co2+c—(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,co2是氧化劑)

①除雜:co[co2]通入石灰水co2+ca(oh)2—

co2[co]通過灼熱的氧化銅co+cuo—

cao[caco3]只能煅燒caco3—

②檢驗:cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—

③鑒別:h2、co、ch4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

h2、o2、co2:用燃著的木條

[(h2、co2),(o2、co2),(co、co2)]用石灰水

8、酒精c2h5oh,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,

醋酸又名乙酸,ch3cooh,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染)。

【第4篇 2023中考化學知識點總結(jié)之常見氣體的性質(zhì)

(1)氧氣o2 (通常狀況下) 化學性質(zhì)及用途

(o2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c + o2==co2(發(fā)出白光,放出熱量)

a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

(注:o2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火

焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

(2)氫氣(h2)

無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。

① 可燃性:

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl

② 還原性:

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

(3)二氧化碳(co2)

無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的co2叫“干冰”。

①co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不穩(wěn)定)

a.用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

b.制飲料、化肥和純堿

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

②氧化性:co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工業(yè)制co2)

(4)一氧化碳(co)

無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體。

①可燃性:2co + o2 == 2co2 (火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)

②還原性:

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

【第5篇 人教版高三化學知識點總結(jié)

導語高三化學是一個新的起點,新高三一輪復習從零開始,完整涵蓋高中所有的知識點,第一輪復習是高考復習的關(guān)鍵,是基礎(chǔ)復習階段。開學后我們要復習元素化合物相關(guān)知識,高考中四道大題中的工業(yè)流程和實驗探究均立足于這部分內(nèi)容進行考查。高三頻道給大家整理的《人教版高三化學知識點總結(jié)》,供大家參考,更多精彩內(nèi)容請關(guān)注高三頻道。

人教版高三化學知識點總結(jié)(一)

1.n2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.co2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.c.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.caco3:建筑石料,混凝土,煉鐵熔劑,制水泥,制玻璃,制石灰

7.cl2:自來水消毒,制鹽酸,制漂白粉,制氯仿

8.agbr:感光材料;agi:人工降雨

9.s:制硫酸,硫化橡膠,制黑火藥,制農(nóng)藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病

10.p:白磷制高純度磷酸,紅磷制農(nóng)藥,制火柴,制煙幕彈

11.si:制合金,制半導體。

12.sio2:制光導纖維,石英玻璃,普通玻璃

13.mg、al制合金,鋁導線,鋁熱劑

14.mgo、al2o3:耐火材料,al2o3用于制金屬鋁

15.明礬:凈水劑;

17.漂白劑:氯氣、漂白粉(實質(zhì)是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o3

18.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚,75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

19.baso4:醫(yī)療“鋇餐”

20.制半導體:硒,硅,鍺ge,鎵ga

21.k、na合金,原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料,銣、銫制光電管

22.小蘇打,治療胃酸過多癥

23.mgcl2制金屬鎂(電解),al2o3制金屬鋁(電解),nacl制金屬鈉(電解)

24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯,

25.氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰

26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

27.甘油用于制硝化甘油,溶劑,潤滑油

人教版高三化學知識點總結(jié)(二)

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現(xiàn)象?)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象?)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較?)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣,但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物,顏色不同。氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式?陰陽離子個數(shù)比?)

過氧化鈉與水反應:過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個反應均存

在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意?)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣

(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應;跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(用naoh溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì)),可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例:

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加,沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續(xù)通時沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如nahco3)

5.弱酸弱堿鹽(如(nh4)2s;nh4hco3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

【第6篇 初三化學知識點總結(jié)

一、原子的構(gòu)成:

質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子:不帶電原子不帶電

電子:1個電子帶1個單位負電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。

2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

二:相對原子質(zhì)量

國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量×1/12)

注意:

相對原子質(zhì)量只是一個比,不是原子的實際質(zhì)量。

它的單位是 1,省略不寫。 2.在相對原子質(zhì)量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg.

三、元素:

1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素符號的意義:A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子

5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號金屬元素

6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個,易失電子。

C、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,易獲得電子。

4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷,“n”表示帶n個單位的電荷。例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義:

(1).表示一種物質(zhì);

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;

(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如:H2O的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構(gòu)成的;

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

六、化合價

1、O通常顯-2價,氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用:依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0.

3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負,按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、數(shù)字表示意義

1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù) 2N

2、化學式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù) 2H2O

3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O

八、相對分子質(zhì)量:

化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:12:16×2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

【第7篇 2023中考化學知識點總結(jié):二氧化碳的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應: c+co2高溫 2co

(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,co2是氧化劑,c是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應。

【第8篇 2023中考化學知識點:初中化學基本知識、理論總結(jié)

基本知識、理論:

1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:課本p80

一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價:

(1)化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:

①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,堿性越強;ph值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名:

⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)干冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh (10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍色↓:cu(oh)2 紅褐色↓:fe(oh)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水。

含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;

16中國煤炭基地在:山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

【第9篇 高一必修三化學知識點總結(jié)

導語?高中階段學習難度、強度、容量加大,學習負擔及壓力明顯加重,不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課,“看管式”的自習,“命令式”的作業(yè),要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力,制定學習計劃,養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一必修三化學知識點總結(jié)》,希望以下內(nèi)容可以幫助到您!

1.高一必修三化學知識點總結(jié)

常見事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈,再用水沖洗

較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量nahco3溶液(或稀hac)作用,后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試,后用水沖洗,再用nahco3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗,并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

白磷沾到皮膚上用cuso4溶液洗傷口,后用稀kmno4溶液濕敷

溴滴到皮膚上應立即擦去,再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去,后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉

2.高一必修三化學知識點總結(jié)

一、重點聚焦

1.混合物的分離原理和分離方法。

2.混合物分離方法的操作。

3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。

5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。

8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二、知識網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容,其知識框架可整理如下:

1.實驗安全

嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作,是避免或減少實驗事故的前提,然后在實驗中要注意五防,即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2.實驗中意外事故的處理方法

(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

3.高一必修三化學知識點總結(jié)

一、鈉na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì):

①鈉與o2反應

常溫下:4na+o2=2na2o(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時:2na+o2==na2o2(鈉先熔化后燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體na2o2。)

na2o2中氧元素為-1價,na2o2既有氧化性又有還原性。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

na2o2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,na2o2具有強氧化性能漂白。

②鈉與h2o反應

2na+2h2o=2naoh+h2↑

離子方程式:2na++2h2o=2na++2oh-+h2↑(注意配平)

實驗現(xiàn)象:“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

熔——鈉熔點低;紅——生成的naoh遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與cuso4溶液反應,應該先是鈉與h2o反應生成naoh與h2,再和cuso4溶液反應,有關(guān)化學方程式:

2na+2h2o=2naoh+h2↑

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

總的方程式:2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

實驗現(xiàn)象:有藍色沉淀生成,有氣泡放出

k、ca、na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時,先與水反應生成相應的堿,堿再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應:

2na+2hcl=2nacl+h2↑(反應劇烈)

離子方程式:2na+2h+=2na++h2↑

3、鈉的存在:以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程:na→na2o→naoh→na2co3→na2co3·10h2o(結(jié)晶)→na2co3(風化),最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象:銀白色的鈉很快變暗(生成na2o),跟著變成白色固體(naoh),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(naoh易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是na2co3)。

二、鋁al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)

①鋁與o2反應:常溫下鋁能與o2反應生成致密氧化膜,保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與o2反應生成氧化鋁:4al+3o2==2al2o3

②常溫下al既能與強酸反應,又能與強堿溶液反應,均有h2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應:

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

(2al+6h+=2al3++3h2↑)

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

(2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑)

2al+3cu(no3)2=2al(no3)3+3cu

(2al+3cu2+=2al3++3cu)

注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做鋁熱反應

fe2o3+2al==2fe+al2o3,al和fe2o3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是fe2o3)。

2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì):

①鐵與氧氣反應:3fe+2o2===fe3o4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應:fe+2hcl=fecl2+h2↑(fe+2h+=fe2++h2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃__鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu(fe+cu2+=fe2++cu)

④與水蒸氣反應:3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2

4.高一必修三化學知識點總結(jié)

中學化學實驗操作中的七原則

1、“從下往上”原則。以cl2實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2、“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序,如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4、“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑mno2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入,如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

中學化學實驗中溫度計的使用

1、測反應混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。

②實驗室制乙烯。

2、測蒸氣的溫度:這種類型實驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。

②測定乙醇的沸點。

3、測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。

②苯的硝化反應。

氧化還原反應的規(guī)律

氧化還原反應是一類非常重要的反應,是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應,微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規(guī)律,這里進行簡單的總結(jié)。

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化還原反應最重要的規(guī)律。在氧化還原反應中,元素的化合價有升必有降,電子有得必有失。從整個氧化還原反應看,化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外,反應前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛,通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價態(tài)規(guī)律

元素處于價,只有氧化性,如濃硫酸中的硫是+6價,只有氧化性,沒有還原性;元素處于,只有還原性,如硫化鈉的硫是-2價,只有還原性,沒有氧化性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì),如二氧化硫的硫是+4價,介于-2與+6之間,氧化性和還原性同時存在,但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素,其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合,如h2s,既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)),又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的'性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

還原性強的物質(zhì)越易失去電子,但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子,但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如na還原性很強,容易失去電子成為na+,na+氧化性則很弱,很難得到電子。

4、強弱規(guī)律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應,生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2hi+br2=2hbr+i2,氧化物br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物i2的氧化性。還原劑hi的還原性大于還原產(chǎn)物hbr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應叫歧化反應,歧化反應的特點:某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如cl2+h2o=hcl+hclo,氯氣中氯元素化合價為0,歧化為-1價和+1價的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候,其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換,也不交錯。

(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時,同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應,若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和so2不能反應。

(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候,遵循的規(guī)律可簡單概括為:高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。

5.高一必修三化學知識點總結(jié)

離子反應:

1、離子反應發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)

①寫:寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆:把易溶的強電解質(zhì)(__容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

常見易溶的'強電解質(zhì)有:

三大強酸(h2so4、hcl、hno3),四大強堿[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性鹽,這些物質(zhì)拆成離子形式,其他物質(zhì)一律保留化學式。

③刪:刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查:檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷:(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應,反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“↑”“↓”是否應用恰當。

4、離子共存問題

(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀:agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成氣體:co32-、hco3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

生成h2o:

①h+和oh-生成h2o。

②酸式酸根離子如:hco3-既不能和h+共存,也不能和oh-共存。如:hco3-+h+=h2o+co2↑,hco3-+oh-=h2o+co32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子:cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子:酸性溶液(或ph<7)中隱含有h+,堿性溶液(或ph>7)中隱含有oh-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

【第10篇 高二有機化學知識點總結(jié)

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低級的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液kmno4/h+褪色的物質(zhì)

1)有機物:含有c=c、—c≡c—、—oh(較慢)、—cho的物質(zhì) 苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應)

2)無機物:與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+

3.與na反應的有機物:含有—oh、—cooh的有機物

與naoh反應的有機物:常溫下,易與含有酚羥基、—cooh的有機物反應

加熱時,能與鹵代烴、酯反應(取代反應)

與na2co3反應的有機物:含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和nahco3;

含有—cooh的有機物反應生成羧酸鈉,并放出co2氣體;

含有—so3h的有機物反應生成磺酸鈉并放出co2氣體。

與nahco3反應的有機物:含有—cooh、—so3h的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的co2氣體。

4.既能與強酸,又能與強堿反應的物質(zhì)

(1)2al + 6h+ == 2 al3+ + 3h2↑ 2al + 2oh- + 2h2o == 2 alo2- + 3h2↑

(2)al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o al2o3 + 2oh- == 2 alo2- + h2o

(3)al(oh)3 + 3h+ == al3+ + 3h2o al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o

(4)弱酸的酸式鹽,如nahco3、nahs等等

nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o

nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o

(5)弱酸弱堿鹽,如ch3coonh4、(nh4)2s等等

2ch3coonh4 + h2so4 == (nh4)2so4 + 2ch3cooh

ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o

(nh4)2s + h2so4 == (nh4)2so4 + h2s↑

(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o

(6)氨基酸,如甘氨酸等

h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl

h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o

(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—cooh和呈堿性的—nh2,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。

5.銀鏡反應的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物:含有—cho的物質(zhì):醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[ag(nh3)2oh](多倫試劑)的配制:

向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應條件:堿性、水浴加熱 酸性條件下,則有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象:①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應方程式:agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3 agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o

銀鏡反應的一般通式: rcho + 2ag(nh3)2oh→2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o

記憶訣竅: 1—水(鹽)、2—銀、3—氨

甲醛(相當于兩個醛基):hcho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o

乙二醛: ohc-cho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o

甲酸: hcooh + 2 ag(nh3)2oh→2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o

葡萄糖:(過量)ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh→2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o

(6)定量關(guān)系:—cho~2ag(nh)2oh~2 ag hcho~4ag(nh)2oh~4 ag

6.與新制cu(oh)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但naoh仍過量,后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的naoh溶液中,滴加幾滴2%的cuso4溶液,得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應條件:堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象:

① 若有機物只有官能團醛基(—cho),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時無變化,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時溶解變成絳藍色溶液,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關(guān)反應方程式:2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4

rcho + 2cu(oh)2→rcooh + cu2o↓+ 2h2o

hcho + 4cu(oh)2→co2 + 2cu2o↓+ 5h2o

ohc-cho + 4cu(oh)2→hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o

hcooh + 2cu(oh)2→co2 + cu2o↓+ 3h2o

ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)2→ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

(6)定量關(guān)系:—cooh~½ cu(oh)2~½ cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

—cho~2cu(oh)2~cu2o hcho~4cu(oh)2~2cu2o

7.能發(fā)生水解反應的有機物:鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))

8.能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應:酚類化合物。

9.能跟i2發(fā)生顯色反應:淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應:含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)

11.能使溴水(br2/h2o)褪色的物質(zhì)

(1)有機物① 通過加成反應使之褪色:含有c=c、—c≡c—的不飽和化合物

② 通過取代反應使之褪色:酚類 注意:苯酚溶液遇濃溴水時,除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③ 通過氧化反應使之褪色:含有—cho(醛基)的有機物(有水參加反應)注意:純凈的只含有—cho(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通過萃取使之褪色:液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物① 通過與堿發(fā)生歧化反應 3br2 + 6oh- == 5br- + bro3- + 3h2o或br2 + 2oh- == br- + bro- + h2o

② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+

高二必修二有機化學知識點總結(jié)

【第11篇 初中化學知識點總結(jié)

一基本概念:

1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

9、分子:是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分

10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu):

原子、離子的關(guān)系:

注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型:(見文末具體總結(jié))

①化合反應: 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

如:a + b = ab

②分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

如:ab = a + b

③置換反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如:a + bc = ac + b

④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應如:ab + cd = ad + cb

19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

二基本知識、理論:

1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:課本p80

一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價:

(1)化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:

①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,堿性越強;ph值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名:

⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)干冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh (10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

【第12篇 2023九年級下冊化學知識點總結(jié)

導語雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事,但古人說得好——吃一塹,長一智。多了一次失敗,就多了一次教訓;多了一次挫折,就多了一次經(jīng)驗。沒有失敗和挫折的人,是永遠不會成功的。本篇文章是為您整理的《2023九年級下冊化學知識點總結(jié)》,供大家借鑒。

2023九年級下冊化學知識點總結(jié)篇一

關(guān)于溶液

1.酸、堿、鹽的溶液能導電,因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電,因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣,溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣,其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

3.物質(zhì)溶解于水時,通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知,也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高,如:氫氧化鈉;

(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低,如:硝酸銨;

(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大,如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì),但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質(zhì)配溶液:

步驟:①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)

儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋:

步驟:①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)

儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意:需要選擇與回答時,一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種,進行有針對地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因:

固體不純;稱量固體時,左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算:依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

計算式:

濃溶液濃度_濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度_稀溶液質(zhì)量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少,溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

注意:結(jié)晶后得到的母液,一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

7.

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是:降溫結(jié)晶;

操作步驟為:

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是:蒸發(fā)結(jié)晶;

操作步驟為:

①溶解

②蒸發(fā)結(jié)晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中,經(jīng)過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液,如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì),通常的操作步驟是:

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.溶解度曲線a下面的點m,表示t2℃時的a物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到n點,應采取:恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對n點溶液降溫,則n點沿溶解度曲線左移;如果升溫,n點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中,生石灰會與水反應并且放熱,當恢復至原溫后,最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應消耗),溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出),而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度,因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。

12.計算反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量,可以有兩種計算方法:

①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

注意:溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面,不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

注意:此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量,不必再算生成水的質(zhì)量了,避免與方法①混淆。

建議:先用方法②計算更簡便。

2023九年級下冊化學知識點總結(jié)篇二

考點1溶液的定義、特征、組成

1、定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫溶液。

2、特征:均一性、穩(wěn)定性

3、組成:溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑??梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點3乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑,洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴,而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走,從而達到洗凈的目的。

考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散,這一過程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用,生成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時,擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度升高如:naoh、濃h2so4;

有的溶質(zhì)溶解時,擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度降低如:nh4no3

重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質(zhì)的探究。實際上是下列常見離子的探究:co32+、so42+、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如fe2o3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用,是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應后,所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。

每年必考的實驗知識

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

學生應熟悉實驗室制h2、co2、o2的發(fā)生裝置,收集裝置的選取,氣體中所含雜質(zhì)h2o的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發(fā)生裝置,收集裝置的選取原理也要熟知。

計算題要鞏固典型題型

如化學反應方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算題,鐵礦石煉鐵型計算題,解決生活實際的方程式計算題,金屬與酸反應生成氫氣的計算題,圖表型、圖像型分析計算題。

關(guān)注與生活相關(guān)的知識及社會熱點

如水及其污染和防治,化學與環(huán)境污染,藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識,應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點,包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環(huán)境的影響,以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。

2023九年級下冊化學知識點總結(jié)篇三

一、初中化學常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體:銅,氧化鐵

2、綠色固體:堿式碳酸銅

3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體:高錳酸鉀

5、淡黃色固體:硫磺

6、無色固體:冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體:氫氧化鐵

10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

1、無色液體:水,雙氧水

2、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液:石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

1、紅棕色氣體:二氧化氮

2、黃綠色氣體:氯氣

3、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

【第13篇 高一年級下冊化學知識點總結(jié)

導語高一新生要作好充分思想準備,以自信、寬容的心態(tài),盡快融入集體,適應新同學、適應新校園環(huán)境、適應與初中迥異的紀律制度。記?。菏悄阒鲃拥剡m應環(huán)境,而不是環(huán)境適應你。因為你走向社會參加工作也得適應社會。以下內(nèi)容是為你整理的《高一年級下冊化學知識點總結(jié)》,希望你不負時光,努力向前,加油!

1.高一年級下冊化學知識點總結(jié)

主要實驗操作和現(xiàn)象

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用__酸化的__銀溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用__酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入__汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

2.高一年級下冊化學知識點總結(jié)

一、物質(zhì)燃燒時的影響因素:

①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二、影響物質(zhì)溶解的因素:

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

三、元素周期表的規(guī)律:

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

3.高一年級下冊化學知識點總結(jié)

氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性:nh3+h2o=nh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽:nh3+hcl==nh4cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造__、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

nh4cl==nh3↑+hcl↑

nh4hco3==nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naoh==nano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

4.高一年級下冊化學知識點總結(jié)

1、影響原子半徑大小的因素:

①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。

同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

5.高一年級下冊化學知識點總結(jié)

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減;

同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的正化合價遞增(從+1價到+7價),第一周期除外,第二周期的o、f元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外,由于金屬元素一般無負化合價,故從ⅳa族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增;

同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強,還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強,金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強,非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中,元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中,元素價氧化物所對應的水化物的.堿性增強(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;

同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補充:隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強,元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論:元素的金屬性越強,其第一電離能就越小;非金屬性越強,其第一電子親和能就越大。同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性,從上至下依次增大,從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性,從上至下依次減小,從左至右一次增大。

【第14篇 初三上冊化學知識點總結(jié)滬教版

第一章 走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、概念:物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù):是否有其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學變化,無則是物理變化

3、相互關(guān)系:常常伴隨發(fā)生,化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現(xiàn)象:放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

課題2化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學

一、化學研究的對象是物質(zhì),以實驗為基礎(chǔ)。學習化學的途徑是科學探究,實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象:蠟燭逐漸熔化,燃燒,發(fā)出紅光,火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。

2、產(chǎn)物:二氧化碳和水

檢驗:二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn))

3、物理性質(zhì):白色的固體,密度比水小,質(zhì)軟

結(jié)論:

⑴燃燒前:蠟燭通常為黃白色的固體,密度比水小,不溶于水

⑵燃燒時:①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰,放熱、發(fā)光,蠟燭逐漸變短,受熱時熔化,冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了水,其中含有h元素;蠟燭燃燒后還生成co2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明蠟燭中含有c元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn),更說明蠟燭中含有c元素。

⑶白煙:能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、a.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。

b.呼出的氣體使燃著的木條先熄滅,證明呼出的氣體中氧氣的含量少。

c.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

2、結(jié)論:“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣,二氧化碳多、水蒸氣多,氧氣少。

三、實驗探究的方法:

a、提出問題;b、猜想與假設(shè);c、制定計劃;d、進行實驗;

e、收集證據(jù);f、解釋與結(jié)論;g、反思與評價;h、表達與交流。

四、化學學習的特點:

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析,以得出可靠的結(jié)論

課題3走進化學實驗室

1、試管

(1)、用途:a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

(2)、注意事項:

a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱(預熱)。

b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。

試管夾應夾在的中上部(或鐵夾應夾在離試管口的1/3處)。

c、加熱固體時,試管口略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免冷凝水倒流,試管炸裂。

d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面

約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途:①溶解固體物質(zhì)、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應

注意事項:受熱時外壁要干燥,并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),

加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。

3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注意:①先排空再吸液

②懸空垂直,以免污染滴管,滴管管口不能伸入容器(防止滴管沾上其他試劑)

③吸取液體后,應保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭;

4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意:①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱。

②也不能做化學反應容器

操作注意:在量液體時,要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差),讀數(shù)時應將量筒平放,視線與凹液面的最低點保持水平。

5、托盤天平:稱量儀器,一般精確到0.1克。

注意:稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

6、集氣瓶:(瓶口上邊緣磨砂,無塞)

用途:①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應器。

注意事項:①不能加熱②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應時,若固體生成,瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

7、廣口瓶(內(nèi)壁是磨砂的):常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶

8、細口瓶用于盛放液體試劑:棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì),存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞,不能用玻璃塞。

9、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

10、長頸漏斗:用于向反應容器內(nèi)注入液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下,形成“液封”,(防止氣體從長頸斗中逸出)

11、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應容器中滴加液體,可控制液體的用量

12、試管夾用于夾持試管,給試管加熱。

注意事項:①使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質(zhì)落入試管)

②切不可把拇指按在試管夾短柄上。

13、鐵架臺用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

注意事項:a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè),使重心落在底座內(nèi)

14、酒精燈

用途:化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項:

①使用時先將燈放穩(wěn),燈帽取下直立在燈的右側(cè),以防止?jié)L動和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度)。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/4。(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災)

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈

(防止酒精灑出引起火災)。

⑥酒精燈的外焰,應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))

⑧實驗結(jié)束時,應用燈帽蓋滅。(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分,不僅浪費酒精而且不易點燃)

⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延。

15、玻璃棒用途:攪拌(加速溶解)、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體)。

注意事項:①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

考點二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準”原則:不嘗、不聞、不接觸。

即:①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則:嚴格按規(guī)定用量取用;無說明的——液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品:不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室,要放入指定容器。

考點三、固體藥品的取用

工具:塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟:先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)

步驟:先把試管橫放,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。

注意:使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

考點四、液體藥品的取用:“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠)

步驟:

①瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);

②傾倒液體時,應使標簽指向手心(防止殘留的液體流下腐蝕標簽),

③瓶口緊挨試管口,緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會造成液體灑落);

④傾注完畢后,瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染),標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng):懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管,視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟:選、慢注、滴加

注意事項:使用量筒時,要做倒:①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實際體積>讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高,液體的實際體積<讀數(shù)

考點五、

可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。

⒈液體:a、用干抹布擦拭試管的外壁,b、管口不能對著自己和旁人,

c、試管夾從管底套上和取下,d、試管與桌面成45-60度

⒉固體:給試管里的固體加熱:試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流炸裂試管)

注意a:被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂;

b:加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂。

c:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應放在石棉網(wǎng)上。

考點七、儀器的裝配順序:從左到右、由下到上

1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然后稍用力轉(zhuǎn)動。

(2)連接玻璃管和膠皮管(左包右進)先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

(3)在容器口塞橡皮塞:應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破容器.

考點八、簡易裝置氣密性檢查:a、連接裝置;b、將導管的一端浸入水中;c、用手緊握試管加熱;d、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生,當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌:

如:儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。

如:儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

第二章 我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代,瑞典科學家舍勒和英國的化學家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并首先制得氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測定:(考點一)

1、裝置圖(見書p27)

2、實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙,水倒流入集氣瓶,約占集氣瓶容積的1/5。

3、實驗結(jié)論:說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、注意事項:a、所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完

b、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,

c、裝置的氣密性要好,(否則測量結(jié)果偏?。?,

d、要先夾住橡皮管,然后再點紅磷(否則測量結(jié)果偏大)。

思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應怎樣操作?

答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生氣體,瓶內(nèi)體積變化?。?,不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

5、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小,其原因可能是a紅磷量不足;b裝置氣密性差;c未冷卻至室溫就打開止水夾;d、沒有預先在導管中裝滿水

6.實驗后剩余氣體的性質(zhì)(氮氣):難溶于水,不能燃燒也不支持燃燒

三、空氣的主要成分(考點二)

(按體積分數(shù)):氮氣(n2)78%,氧氣(o2)21%(氮氣比氧氣約為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(co2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。

四、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物(考點三)

1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的.

特點:物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應,各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

五、空氣的污染及防治。(考點五)

1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體:(一氧化碳(co)、二氧化氮(no2)、二氧化硫(so2))和煙塵。

2、污染來源:化石燃料的燃燒,化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

課題2氧氣

考點一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài):通常情況下,是無色無味的氣體;

2、密度:標準狀況下,密度為1.429g/l,略大于空氣。(可用向上排空法)

3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),

4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{色的液體,甚至淡藍色雪花狀固體。

考點二、氧氣的化學性質(zhì)

(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應

1、木炭(黑色固體)燃燒

實驗現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

做木炭燃燒實驗時,燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣)。

2、硫粉(淡黃色)燃燒:

實驗現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

實驗時,要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。

(二)與金屬(鎂、鐵)的反應

1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。

2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體。

注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或少量的水,防止瓶底炸裂。

(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產(chǎn)物均為:二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,澄清石灰水變渾濁

(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應

某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應,成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

總結(jié):

氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑;具有氧化性。

考點三、氧氣的用途

(1)、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

(2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應類型:

①:化合反應:由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

可表示為:a+b+……→e(簡稱“多合一”)

②:分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

可表示為:ab→a+b+……。(簡稱:“一變多”)

第三章 自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成

1、水的組成:(考點一)

(1)電解水的實驗

a.裝置―――水電解器

b.電源種類---直流電

c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性(純水的導電性差)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸,因此點燃前必須驗純。

考點二、物質(zhì)的分類

單質(zhì):由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等

化合物:由不同種元素組成的純凈物例:水、高錳酸鉀等

氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物例:二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物,即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì);若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

課題2分子和原子

考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成;氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

考點二、分子

1、基本性質(zhì):⑴質(zhì)量、體積都很?。?/p>

⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高,運動速率越快例:水的揮發(fā)、品紅的擴散;

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔,固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大,遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成:分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述:①例如:水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②例如:一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

3、含義:分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

例:氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時,分子種類不變。發(fā)生化學變化時,分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì),純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

課題3水的凈化

考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;

自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

考點二凈化水的方法:沉淀、過濾、吸附、蒸餾

1、沉淀(吸附沉淀):試劑:明礬

凈水原理:利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附,從而達到凈化的目的。

2、過濾①適用范圍:用于分離難溶性固體與液體(或可溶性固體)

②操作注意事項:“一貼二低三靠”

“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗邊緣(2)液面低于濾紙邊緣

“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)燒杯口緊靠玻璃棒

③儀器:鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用

④過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

a儀器不干凈b傾倒液體時液面高于濾紙邊緣c濾紙破損

3、吸附常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性):除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。

4、蒸餾:利用液體沸點不同將液體分離的方法

考點三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

3.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

4.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果的操作是蒸餾;沸石:防止發(fā)生爆沸。

課題4水資源的保護

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o,最多的金屬元素是na,最多的元素是o。

3、我國水資源的狀況分布不均,人均量少

二、愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具;

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;

工業(yè)中提倡對水重復利用,循環(huán)使用

考點2、水污染

a、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

b、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

3、氫能源三大優(yōu)點:產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因:制取氫氣的成本太高,氫氣的儲存和運輸比較困難

第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子

考點一、原子的構(gòu)成

(2)在原子中:原子核與核電子:電量相等,電性相反,所以原子不顯電性

因此:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無中子

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題2元素

考點一、元素

1、含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。

2、元素與原子的比較:

元素 原子

區(qū)

別 含義 宏觀概念,只有種類不計個數(shù) 微觀概念,既分種類又分個數(shù)

適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系 元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元

3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種(考點二)

4、元素的分布:

①地殼中含量前四位的元素:o、si、al、fe

②生物細胞中含量前四位的元素:o、c、h、n

③空氣中前二位的元素:n、o

元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者:俄國科學家門捷列夫

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)

2、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

3、元素周期表中每一方格提供的信息:

(考點一)1、原子結(jié)構(gòu)圖:

①圓圈內(nèi)的數(shù)字:表示原子的質(zhì)子數(shù)

②+:表示原子核的電性

③弧線:表示電子層

④弧線上的數(shù)字:表示該電子層上的電子數(shù)

1、核外電子排布的規(guī)律:

①第一層最多容納2個電子;

②第二層最多容納8個電子;

③最外層最多容納8個電子(若第一層為最外層時,最多容納2個電子)

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

①同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素,原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(考點二)

金屬元素:最外層電子數(shù)<4易失電子

非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4易得電子

稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8(he為2)不易得失電子

最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時,電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、離子

1、概念:帶電的原子或原子團

2、分類及形成:陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負電

注意:原子在變?yōu)殡x子時,質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變;電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

3、表示方法:在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號在后。若數(shù)字為1時,可省略不寫。例如:鈉離子:na+。

4、離子符號表示的意義(考點四):表示一個某種離子;表示帶n個單位某種電荷的離子。例如:fe3+:帶3個單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數(shù)字的含義(考點五):表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如:fe3+:3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系:

陽離子:質(zhì)子數(shù)>;電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

第五章 化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

考點一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;

②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

【第15篇 初三上冊化學知識點總結(jié)蘇科版

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時,應使標簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。

c、讀數(shù)時,若仰視,讀數(shù)比實際體積低;若俯視,讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項:a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災。e、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干,先進行預熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器:

1、用試管刷刷洗,刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12

六、綠色化學的特點:p6

一、基本概念

1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質(zhì):不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab

11、分解反應:由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b

12、氧化反應:物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

13、催化劑:在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用:催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分:

n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%

3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途:p24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報、預報)

(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質(zhì):化學性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應:

參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理:

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟:

查:檢查裝置的氣密性。如p37

裝:將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定:將試管固定在鐵架臺上

點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收:用排水法收集氧氣

離:收集完畢后,先將導管撤離水槽。

熄:熄滅酒精燈。

6、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法:

(1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項:

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。

(8)停止反應時,應先把撤導管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。

一、水的組成

1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗 現(xiàn)象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1:2。負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。

二、氫氣

1、物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,的生成物是水。

注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義:分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征:

(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::

a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c:衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義:原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較:

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小,輕,有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力??梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾:分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標志

(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費水,另一方面要通過使用新技術(shù),改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

【第16篇 高一化學知識點總結(jié)

基本概念和基本理論

一、氧化—還原反應

1、怎樣判斷氧化—還原反應

表象:化合價升降 實質(zhì):電子轉(zhuǎn)移

注意:凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

2、分析氧化—還原反應的方法

單線橋:

雙線橋:

注意:(1)常見元素的化合價一定要記住,如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

(2)在同一氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

3、有關(guān)概念

被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

注意:(1)在同一反應中,氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧,降得還,若說劑正相反”,被氧化對應是氧化產(chǎn)物,被還原對應是還原產(chǎn)物。

4、氧化還原反應方程式配平

原理:在同一反應中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

步驟:列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意:在反應式中如果某元素有多個原子變價,可以先配平有變價元素原子數(shù),計算化合價升降按一個整體來計算。

類型:一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

5、氧化性和還原性的判斷

氧化劑(具有氧化性):凡處于最高價的元素只具有氧化性。

最高價的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(Cl2 、O2等)

還原劑(具有還原性):凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素(H2S、I—等) 金屬單質(zhì)

既有氧化性,又有還原性的物質(zhì):處于中間價態(tài)的元素

注意:(1)一般的氧化還原反應可以表示為:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。

(2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時,要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易,其對應陰離子失電子越難,反之也一樣)記?。?1)金屬活動順序表

(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動順序

元素:F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質(zhì):F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

(4)氧化性與還原性的關(guān)系

F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —

二、離子反應、離子方程式

1、離子反應的判斷:凡是在水溶液中進行的反應,就是離子反應

2、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

(3)生成難電離物質(zhì)

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發(fā)生氧化還原反應

Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等

3、離子方程式的書寫 步驟:“寫、拆、刪、查”

注意注意:(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式,哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

(2 (2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實)

三、原子結(jié)構(gòu)

1、關(guān)系式

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

注意:化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化,所以

陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價|

陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價|

2、 所代表的意義

3、原子核外電子的排布

(1)運動的特征:

(2)描述電子運動的方法:

(3)原子核外電子的排布:

符號 K L M N O P Q

層序 1 2 3 4 5 6 7

(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法

核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

4、同位素

將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

注意:

(1)同位素是指原子,不是單質(zhì)或化合物

(2)一定是指同一種元素

(3)化學性質(zhì)幾乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律?

什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?

2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

跟水或酸反應的難易

金屬性

氫氧化物的堿性強弱

跟氫氣反應的難易

非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價含氧酸的酸性強弱

注意:上述依據(jù)反過也成立。

3、周期表的結(jié)構(gòu)

(1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

(2) 記住“七橫行七周期,三長三短一不全”,“十八縱行十六族,主副各七族還有零和八”。

(3) 周期序數(shù): 一 二 三 四 五 六

元素的種數(shù):2 8 8 18 18 32

(4)各族的排列順序(從左到右排)

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意:ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

注意:金屬性(即失電子的性質(zhì),具有還原性),非金屬性(即得電子的性質(zhì),具有氧化

(2)原子半徑大小的判斷:先分析電子層數(shù),再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同的原子序數(shù)越大,半徑越小)

5、化合價

價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8

注意:原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

6、元素周期表的應用:“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

五、分子結(jié)構(gòu)

要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

1、離子鍵

(1) 記住定義

(2)形成離子鍵的條件:活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間化合(3)離子半徑大小的比較:(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,半徑隨原子序數(shù)遞增,半徑減小

2、化學鍵

注意記住概念,化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

3、共價鍵

(1)定義

(2)共價鍵的類型: 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角):

4、晶體

(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

5、電子式

(1)定義

(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

化學知識點總結(jié)(十六篇)

導語高中化學有許多需要記憶的知識,例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等,為了同學們在學習高中化學的過程中更加方便,以下內(nèi)容是為大家準備的相關(guān)內(nèi)容。高中化學必修一知識…
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