中化總結(jié)（十六篇）

【第1篇 初中化學(xué)教師個(gè)人工作總結(jié)

今年我擔(dān)任初三畢業(yè)班的化學(xué)教學(xué)工作?；瘜W(xué)是初三新開(kāi)的學(xué)科，是學(xué)生跨入化學(xué)科學(xué)殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學(xué)科。短短一年的教學(xué)不僅要求學(xué)生掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，引導(dǎo)學(xué)生能具備將來(lái)探索化學(xué)科學(xué)的興趣和靈氣，還直接影響到學(xué)生的升學(xué)問(wèn)題。化學(xué)學(xué)科是新開(kāi)的學(xué)科，有它的優(yōu)勢(shì)也有它的劣勢(shì)，放在初三開(kāi)設(shè)化學(xué)是因?yàn)橐髮W(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，引導(dǎo)得好能事半功倍，一旦學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)薄弱，或者學(xué)習(xí)被動(dòng)，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。

我校的學(xué)生由于這樣那樣的社會(huì)、家庭、自身因素，普遍學(xué)習(xí)情緒不高，有一定的畏難和依賴心理。另外，由于沒(méi)有晚自習(xí)的時(shí)間，面對(duì)每周三課時(shí)的安排，我們的教學(xué)任務(wù)相當(dāng)艱巨，為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù)，我根據(jù)學(xué)校教學(xué)安排，合理制定我的教學(xué)計(jì)劃，并在實(shí)際教學(xué)中及時(shí)根據(jù)情況進(jìn)行有效調(diào)整?，F(xiàn)將一學(xué)期的工作總結(jié)如下：

一、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

教育心理學(xué)指出：“構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺(jué)性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣?！痹诮虒W(xué)實(shí)踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課，使新舊知識(shí)銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學(xué)生通過(guò)探究獲得知識(shí)。在教學(xué)實(shí)踐中，我堅(jiān)持面向全體，講課時(shí)緊扣課本，力求學(xué)生聽(tīng)懂聽(tīng)明白，對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題，重點(diǎn)放在基礎(chǔ)知識(shí)上。

二、發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用

化學(xué)學(xué)科有它自身的優(yōu)勢(shì)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它能使學(xué)生產(chǎn)生興趣，在課堂教學(xué)中，我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，在演示實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容，組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生通過(guò)親身的探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，理解科學(xué)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法，初步形成一些科學(xué)探究的能力。

三、努力做好復(fù)習(xí)總結(jié)工作

初三化學(xué)是中考科目，要想提高教學(xué)質(zhì)量，一方面，學(xué)生要有扎實(shí)的基本知識(shí)和基本技能;另一方面，學(xué)生的應(yīng)變能力一定要強(qiáng)。因此必須扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)，做好每個(gè)階段的復(fù)習(xí)工作，對(duì)于重點(diǎn)知識(shí)和知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，盡量幫助學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)復(fù)習(xí)提要，然后嚴(yán)格篩選練習(xí)題、測(cè)試題對(duì)學(xué)生進(jìn)行檢測(cè)。

四、不足及努力方向

在教學(xué)工作中對(duì)學(xué)生的要求不夠嚴(yán)厲，對(duì)學(xué)生在掌握知識(shí)上有要求但沒(méi)有很有效的監(jiān)督檢查方法，致使不自覺(jué)的學(xué)生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，對(duì)學(xué)習(xí)不能及時(shí)學(xué)有所得，就會(huì)逐漸出現(xiàn)成績(jī)滑落的現(xiàn)象。由于一些實(shí)際上的原因，與學(xué)生的接觸時(shí)間相對(duì)較少，與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。今后的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生要從頭到尾都充滿信心和信任，對(duì)學(xué)生要既要鼓勵(lì)也要鞭策。

初中化學(xué)教師個(gè)人

【第2篇 初中化學(xué)教師年度工作總結(jié)范文

從學(xué)校實(shí)際出發(fā)，注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭(zhēng)取較高優(yōu)秀率。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我總結(jié)了幾條經(jīng)驗(yàn)

①.扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

考生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過(guò)程和樂(lè)趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

②.重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③.密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。

今年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱(化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開(kāi)始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽(tīng)完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

⑥.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來(lái)越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度，因而這一部分相對(duì)得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長(zhǎng)的學(xué)生參加學(xué)科競(jìng)賽活動(dòng)，給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來(lái)培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

⑧.從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。

全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長(zhǎng)。首先要扎扎實(shí)實(shí)抓各學(xué)段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得高的升學(xué)率及較好的優(yōu)秀率。

【第3篇 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作總結(jié)

實(shí)驗(yàn)室工作是一個(gè)繁瑣的工作，每學(xué)期初制定初步工作計(jì)劃，根據(jù)教師的教學(xué)進(jìn)度表制定這一學(xué)期的分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)的安排表。利用時(shí)間認(rèn)真鉆研教材，明確教材中的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?、所用儀器、操作步驟，虛心向同行學(xué)習(xí)，及時(shí)總結(jié)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，研究實(shí)驗(yàn)成敗的原因。認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)雜志，取人之長(zhǎng)，補(bǔ)己之短，不斷擴(kuò)展自己的視野，積累經(jīng)驗(yàn)。根據(jù)大綱要求，能開(kāi)足全部演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)，配合學(xué)校對(duì)學(xué)生加強(qiáng)素質(zhì)教育，健全《儀器賠償制度》、《學(xué)生實(shí)驗(yàn)守則》、《安全衛(wèi)生制度》等。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)警認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，熱愛(ài)學(xué)校、愛(ài)護(hù)公物的思想品德。面向全校學(xué)生開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里充分施展其才能的空間，促使他們動(dòng)手、動(dòng)腦、活躍思維，并努力創(chuàng)造條件，使同學(xué)們課外的科研性實(shí)驗(yàn)，小制作等順利開(kāi)展。實(shí)驗(yàn)會(huì)考前全面開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，利用課余時(shí)間對(duì)學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)。在初三全體任課教師的共同努力下，高標(biāo)準(zhǔn)的通過(guò)了實(shí)驗(yàn)會(huì)考。

認(rèn)真學(xué)習(xí)現(xiàn)代教育教學(xué)技術(shù)，并運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)教學(xué)與實(shí)驗(yàn)管理上。各類臺(tái)帳資料齊全，并每天填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)日志，記錄一天工作情況。訂閱實(shí)驗(yàn)教學(xué)參考資料，并向?qū)W生開(kāi)放查閱。定期對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)考核，發(fā)揮教學(xué)示范作用，指導(dǎo)其他學(xué)校開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

年初，通閱教材中所有實(shí)驗(yàn)，估計(jì)全年所有實(shí)驗(yàn)所需藥品及儀器的名稱數(shù)量，加以統(tǒng)計(jì)，參考現(xiàn)有庫(kù)存量，寫(xiě)出訂購(gòu)清單。當(dāng)購(gòu)置藥品收到時(shí)，及時(shí)開(kāi)列清單，送交總務(wù)處，并分類入帳，妥善存放。進(jìn)一步改進(jìn)工作方法，提高工作效率和實(shí)驗(yàn)室利用率。在本學(xué)期的工作中，為了提高學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，充分利用好現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)儀器、設(shè)備及藥品，搞好化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，而努力為教學(xué)一線服務(wù)，本學(xué)期具體工作如下：

1、樹(shù)立為教學(xué)服務(wù)意識(shí)，協(xié)助任課教師搞好演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

2、熟悉儀器、藥品存放的位置，并把藥品擺整齊，儀器擦干凈。

3、準(zhǔn)備好演示實(shí)驗(yàn)后，先進(jìn)行試做，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，并向教師說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題，確保實(shí)驗(yàn)安全。

4、有些現(xiàn)用制的液體或氣體，課前準(zhǔn)備好。

5、學(xué)生實(shí)驗(yàn)課，盡量跟班輔導(dǎo)，及時(shí)補(bǔ)充儀器、藥品，協(xié)助任課教師搞好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)檢查儀器完好，衛(wèi)生合格等再使學(xué)生離開(kāi)，然后關(guān)好水電，門窗及排風(fēng)扇。

6、注意上、下午第一節(jié)課的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提前10分鐘開(kāi)門做好準(zhǔn)備。

7、保持實(shí)驗(yàn)室、準(zhǔn)備室、藥品柜、實(shí)驗(yàn)臺(tái)的衛(wèi)生。

8、認(rèn)真對(duì)待每位教師的評(píng)議，不斷提高工作水平。

統(tǒng)觀各方面的工作，有些地方還不夠好，今后我會(huì)進(jìn)一步改進(jìn)工作方法，提高工作效率和實(shí)驗(yàn)室利用率。

【第4篇 初中化學(xué)教師年終工作總結(jié)

化學(xué)學(xué)科是新開(kāi)的學(xué)科，有它的優(yōu)勢(shì)也有它的劣勢(shì)，放在初三開(kāi)設(shè)化學(xué)是因?yàn)橐髮W(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，引導(dǎo)得好能事半功倍，一旦學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)薄弱，或者學(xué)習(xí)被動(dòng)，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。下面小編收集了關(guān)于教師個(gè)人年終總結(jié)，歡迎閱讀!

范文一初中化學(xué)教師年終工作總結(jié)

這一年來(lái)也是我在教學(xué)領(lǐng)域履行教師職責(zé)，勉力耕耘、不斷進(jìn)取的一年?；仡欁约阂嗄甑慕虒W(xué)歷程。本人能按照教學(xué)計(jì)劃，順利地完成了教學(xué)任務(wù)。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段。它不僅能為學(xué)生升入高中學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，也能為學(xué)生解決處理一些生活實(shí)際小問(wèn)題。在本學(xué)期中，我針對(duì)自己的教育教學(xué)工作的得與失，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、一學(xué)年教學(xué)工作回顧：

1、建立和諧的師生關(guān)系，激發(fā)興趣，讓學(xué)生喜歡你和你的學(xué)科 學(xué)生剛接觸化學(xué)時(shí)，對(duì)化學(xué)都很有興趣，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)更感到有意思。但當(dāng)發(fā)現(xiàn)學(xué)化學(xué)需要記憶的知識(shí)瑣碎，尤其學(xué)到微觀概念時(shí)，常會(huì)感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會(huì)把化學(xué)視為洪水猛獸，認(rèn)為化學(xué)是一門難學(xué)的學(xué)科，對(duì)化學(xué)逐漸失去興趣。 這時(shí)就需要教師做好引路作用。引路就是要在大方向多給學(xué)生指明方向，多做鼓勵(lì)工作，從諸多方面關(guān)心學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生正確的發(fā)展方向，讓學(xué)生感受到你的對(duì)他的關(guān)系和愛(ài)護(hù)，讓學(xué)生有內(nèi)動(dòng)力。

2、備課方面精講精練，努力提高課堂效率 認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采用什么樣的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序及時(shí)間安排都作了詳細(xì)的規(guī)劃，認(rèn)真寫(xiě)好每一句要講的話。每一課都做到有備而來(lái)，每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備。 備課時(shí)精心設(shè)計(jì)一些針對(duì)性較強(qiáng)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生分析研究這些問(wèn)題，讓他們動(dòng)手練習(xí)或口頭表達(dá)練習(xí)以達(dá)到掌握知識(shí)舉一反三的目的。 初中化學(xué)需記憶的知識(shí)是比較多、比較繁雜，時(shí)間又十分緊張，因此我從第一節(jié)課時(shí)就將化學(xué)的特點(diǎn)告訴學(xué)生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學(xué)中將每一節(jié)課的主要內(nèi)容濃縮成幾句順口溜，幫助學(xué)生快速理解記憶。例如：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，操作步驟簡(jiǎn)記為7個(gè)字，查裝(茶莊)定點(diǎn)收離熄(利息)。

3、課后及時(shí)做好課堂總結(jié) 每節(jié)課后及時(shí)對(duì)該課做出總結(jié)，寫(xiě)好教學(xué)反思，并認(rèn)真搜集每節(jié)課各種教輔書(shū)中考核的知識(shí)要點(diǎn)，歸納成集，課上有時(shí)間給學(xué)生提提問(wèn)題，選擇典型例題進(jìn)行講解、一題多變或多題一解，使學(xué)生善于從不同的角度與方向去分析思考問(wèn)題，以提高自己分析思維和解答問(wèn)題的能力，同時(shí)傳授給學(xué)生一些應(yīng)試技巧，提醒學(xué)生學(xué)法-----念和練，這是鞏固知識(shí)的必經(jīng)途徑。 4、不斷優(yōu)化教學(xué)過(guò)程，積極聽(tīng)課學(xué)習(xí) 為了增強(qiáng)上課技能，提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，情感化和生動(dòng)化，做到線索清晰，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深入淺出，我積極參與聽(tīng)課，教師間相互聽(tīng)課、聽(tīng)完課后能虛心向師父請(qǐng)教學(xué)習(xí)教學(xué)方法，收獲頗豐。新教師之間討論困惑，相互取長(zhǎng)補(bǔ)短，以求達(dá)到更好的課堂效果。

二、幾點(diǎn)反思：

1、要重視學(xué)生獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng) 要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能重結(jié)論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析。而應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本學(xué)科思維方法?；瘜W(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

2、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用 中考試題涉及環(huán)保、食品安全等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年來(lái)逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外知識(shí)，了解與化學(xué)相關(guān)的時(shí)事熱點(diǎn)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

3、提高自身素養(yǎng)方面 選擇了做教師，就選擇了終身學(xué)習(xí)。在平時(shí)的教學(xué)工作之余，我們也要坐下來(lái)靜靜的思考和學(xué)習(xí)，思考教育教學(xué)中出現(xiàn)的問(wèn)題，思考學(xué)生的成長(zhǎng)問(wèn)題，學(xué)習(xí)新課程理念，品味著工作中的苦與樂(lè)，抒寫(xiě)下每一天的感受，用心去體驗(yàn)生活與工作，感悟著其中的快樂(lè)。 每一學(xué)年的結(jié)束，其實(shí)也就是新一學(xué)年的起點(diǎn)，在這期間，我要認(rèn)真思考自己怎樣才能更有藝術(shù)地去教育學(xué)生，去提高自己的人生價(jià)值不止為了孩子們的那雙清澈的眼睛，也為了自己的那熱愛(ài)教學(xué)的跳動(dòng)的心。

范文二初中化學(xué)教師年終工作總結(jié)

今年前半年我擔(dān)任九年級(jí)1、2、3、4四個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作，下半年我擔(dān)任九年級(jí)1、2、3三個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作?；瘜W(xué)是九年級(jí)新開(kāi)的學(xué)科，是學(xué)生跨入化學(xué)科學(xué)殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學(xué)科，短短一年的教學(xué)不僅要求學(xué)生掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，引導(dǎo)學(xué)生能具備將來(lái)探索化學(xué)學(xué)科的興趣和靈氣，還直接影響到學(xué)生的升學(xué)問(wèn)題?；瘜W(xué)學(xué)科是新開(kāi)的學(xué)科，有它的優(yōu)勢(shì)也有它的劣勢(shì)，放在初三開(kāi)設(shè)化學(xué)是因?yàn)橐髮W(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，引導(dǎo)得好能事半功倍，一旦學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)薄弱，或者學(xué)習(xí)被動(dòng)，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。

本地學(xué)生由于這樣那樣的社會(huì)、家庭、自身因素，普遍學(xué)習(xí)情緒不高，有一定的畏難和依賴心理. 教學(xué)任務(wù)相當(dāng)艱巨，為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù)，我制定并在實(shí)際教學(xué)中即使根據(jù)情況進(jìn)行有效調(diào)整，現(xiàn)將工作總結(jié)如下。

一、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教育心理學(xué)指出：構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺(jué)性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。在教學(xué)實(shí)踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課，使新舊知識(shí)銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學(xué)生通過(guò)探究獲得知識(shí)。在教學(xué)實(shí)踐中，我堅(jiān)持面向全體，講課時(shí)緊扣課本，力求學(xué)生聽(tīng)懂聽(tīng)明白，對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題，重點(diǎn)放在基礎(chǔ)知識(shí)上。

二、發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用

化學(xué)學(xué)科有它自身的優(yōu)勢(shì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它能使學(xué)生產(chǎn)生興趣，在課堂教學(xué)中，我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，在演示實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容，組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生通過(guò)親身的探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，理解科學(xué)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法，初步形成一些科學(xué)探究的能力。例如，組織學(xué)生探究氧氣的制取方法、氧氣的化學(xué)性質(zhì);探究二氧化碳的制取和性質(zhì)，安排學(xué)生探究在有高低不平的兩支蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳和罩另一只燒杯后蠟燭火焰的燃燒情況;學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感受了科學(xué)知識(shí)的魅力。

三、努力做好復(fù)習(xí)總結(jié)工作

初三化學(xué)是中考科目，要想提高教學(xué)質(zhì)量，一方面，學(xué)生要有扎實(shí)的基本知識(shí)和基本技能;另一方面，學(xué)生的應(yīng)變能力一定要強(qiáng)。因此必須扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)，做好每個(gè)階段的復(fù)習(xí)工作，對(duì)于重點(diǎn)知識(shí)和知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，盡量幫助學(xué)生進(jìn)行歸納，打印相應(yīng)的復(fù)習(xí)提要;練習(xí)題、測(cè)試題都嚴(yán)格篩選。另外對(duì)于學(xué)生作業(yè)基本上做到全收和及時(shí)批改，在作業(yè)上針對(duì)個(gè)人提出要求和意見(jiàn)。再比如說(shuō)培提優(yōu)補(bǔ)差工作，是正常教學(xué)工作的有力和有效的補(bǔ)充，對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，在適應(yīng)中考題的同時(shí)多接觸競(jìng)賽題;對(duì)接受能力較差學(xué)生，要做到耐心細(xì)致、百問(wèn)不厭，利用課外時(shí)間給他們輔導(dǎo)。

四、取得的成績(jī)

通過(guò)自己的努力， 2023年我代的四個(gè)班的化學(xué)成績(jī)比較優(yōu)異。楊世超、周佳獲得甘肅化學(xué)競(jìng)賽二等獎(jiǎng)，陸冰玉、劉奎獲得三等獎(jiǎng)。在2023 國(guó)培計(jì)劃的學(xué)習(xí)中我認(rèn)真學(xué)習(xí)，鉆研業(yè)務(wù)，取得優(yōu)秀學(xué)員稱號(hào)。今后的教學(xué)中我將繼續(xù)努力，并爭(zhēng)取更大的進(jìn)步

五、不足及努力方向。

在教學(xué)工作中對(duì)學(xué)生的管理不夠細(xì)致，對(duì)學(xué)生在掌握知識(shí)上有要求但沒(méi)有很有效的落實(shí)方法，致使不自覺(jué)的學(xué)生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，對(duì)學(xué)習(xí)不能及時(shí)學(xué)有所得，就會(huì)逐漸出現(xiàn)成績(jī)滑落的現(xiàn)象。由于一些實(shí)際上的原因，與學(xué)生的接觸時(shí)間相對(duì)較少，與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。今后的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生要從頭到尾都充滿信心和信任，對(duì)學(xué)生要既要鼓勵(lì)也要鞭策。

【第5篇 初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

經(jīng)過(guò)四個(gè)月的實(shí)習(xí)，我在初中化學(xué)教學(xué)工作方面成長(zhǎng)了很多，下面我將從四個(gè)方面進(jìn)行總結(jié)。

1. 課堂導(dǎo)入。經(jīng)過(guò)幾個(gè)月的實(shí)習(xí)，我初步學(xué)會(huì)了如何進(jìn)行高質(zhì)量的課堂導(dǎo)入。導(dǎo)入要求有趣、切題、引思、簡(jiǎn)練，還要求能引起學(xué)生的注意，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。在一開(kāi)始的時(shí)候，我并不能很好的將這些理論應(yīng)用到實(shí)際當(dāng)中，導(dǎo)入不是過(guò)長(zhǎng)就是過(guò)短。現(xiàn)在我能夠較好的進(jìn)行課堂導(dǎo)入，合理把握時(shí)間。比如在講《酸和堿的中和反應(yīng)》時(shí)，以一段1分多鐘的視頻——硫酸泄漏處理措施引出新課內(nèi)容，在較短的時(shí)間內(nèi)點(diǎn)明主題，吸引學(xué)生注意。

2．板書(shū)板畫(huà)。實(shí)習(xí)學(xué)校多媒體稀缺，上課時(shí)傳統(tǒng)的教學(xué)方式——板書(shū)就發(fā)揮了巨大用途，九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)課上，我邊講邊把知識(shí)點(diǎn)總結(jié)在黑板上，以至于我的板書(shū)技能有了很大的提高，寫(xiě)的不再歪歪扭扭，而是有了條理，層次較為清楚。并且化學(xué)科目由于具有特殊性，所以板畫(huà)的作用也就彰顯了出來(lái)。課上通過(guò)作圖向?qū)W生們展示各種實(shí)驗(yàn)儀器，提高學(xué)生們的能力，加深理解與記憶。

3．課堂提問(wèn)。新課改之后，課堂教學(xué)強(qiáng)調(diào)“以人為本”，注重提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，所以課堂提問(wèn)從原來(lái)“滿堂灌”的方式轉(zhuǎn)變?yōu)榱爽F(xiàn)在的師生互動(dòng)型教學(xué)模式?，F(xiàn)在，在提問(wèn)的時(shí)候我會(huì)注意根據(jù)學(xué)生的知識(shí)水平和心理特點(diǎn)，找準(zhǔn)誘發(fā)他們思維興趣的點(diǎn)來(lái)精心設(shè)問(wèn)，然后一步步引導(dǎo)學(xué)生自己找出問(wèn)題的答案。由此訓(xùn)練學(xué)生的思維能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

4．演示實(shí)驗(yàn)。教師使用演示實(shí)驗(yàn)的技巧，可以起到很好地輔助教學(xué)的作用。同樣是以《酸和堿的中和反應(yīng)》為例，我通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，一是氫氧化鈉和鹽酸直接反應(yīng)，二是在滴加酚酞指示劑的條件下反應(yīng)，讓學(xué)生對(duì)于酸堿反應(yīng)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)，從而為以后的知識(shí)打下基礎(chǔ)。在做演示實(shí)驗(yàn)室，教師應(yīng)該操作規(guī)范、有條不紊、鎮(zhèn)定自若，這樣才能為學(xué)生起到一個(gè)好的示范作用，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)作風(fēng)和心理素質(zhì)有一種潛移默化的影響。

這是我感覺(jué)變化明顯的幾個(gè)方面，除了這些還有很多很多……感謝河北師大給了我這次歷練的機(jī)會(huì)，謝謝！

【第6篇 高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書(shū)面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編整理的高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

本學(xué)年，我適應(yīng)新時(shí)期教學(xué)工作的要求，從各方面嚴(yán)格要求自己，結(jié)合本校的實(shí)際條件和學(xué)生的實(shí)際情況，勤勤懇懇，兢兢業(yè)業(yè)，使教學(xué)工作有計(jì)劃，有組織，有步驟地開(kāi)展。立足現(xiàn)在，放眼未來(lái)，為使今后的工作取得更大的進(jìn)步，現(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)檢驗(yàn)教訓(xùn)，繼往開(kāi)來(lái)，以促進(jìn)教訓(xùn)工作更上一層樓。

一、認(rèn)真?zhèn)湔n

不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采用的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序及時(shí)間安排都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫(xiě)好教案。每一課都做到'有備而來(lái)'，每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣教具，課后及時(shí)對(duì)該課作出總結(jié)，寫(xiě)好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課書(shū)的知識(shí)要點(diǎn)，歸納成集。

二、增強(qiáng)教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，條理化，準(zhǔn)確化，情感化，生動(dòng)化，做到線索清晰，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，加強(qiáng)師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主作用，讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充分考慮每一個(gè)層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個(gè)層次的學(xué)生都得到提高。

三、認(rèn)真批改作業(yè)，布置作業(yè)做到精讀精練

有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我常常到各大書(shū)店去搜集資料，對(duì)各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一次練習(xí)都起到最大的效果。同時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)批改及時(shí)、認(rèn)真，分析并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過(guò)程出現(xiàn)的問(wèn)題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切的評(píng)講，并針對(duì)有關(guān)情況及時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導(dǎo)工作，注意分層教學(xué)

在課后，為不同層次的學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿足不同層次的學(xué)生的需求，避免了一刀切的弊端，同時(shí)加大了后進(jìn)生的輔導(dǎo)力度。對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)知識(shí)性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生的成績(jī)，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對(duì)學(xué)習(xí)萌發(fā)興趣。要通過(guò)各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進(jìn)心，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)并不是一項(xiàng)任務(wù)，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂(lè)趣的。從而自覺(jué)的把身心投放到學(xué)習(xí)中去。這樣，后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化，就由原來(lái)的簡(jiǎn)單粗暴、強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺(jué)的求知上來(lái)。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識(shí)力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。并認(rèn)真細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。后進(jìn)生通常存在很多知識(shí)斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過(guò)程中的拌腳石，在做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特別注意給他們補(bǔ)課，把他們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)斷層補(bǔ)充完整，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，興趣和求知欲也會(huì)隨之增加。

五、積極推進(jìn)素質(zhì)教育

目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學(xué)工作中注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)，把傳受知識(shí)、技能和發(fā)展智力、能力結(jié)合起來(lái)，在知識(shí)層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力。讓學(xué)生的各種素質(zhì)都得到有效的發(fā)展和培養(yǎng)。

六、取得了一定的成績(jī)

但存在的不足是，學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進(jìn)。

高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)，盡在酷貓寫(xiě)作范文網(wǎng)。

【第7篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍(lán)色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無(wú)水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍(lán)色

16.cu(oh)2——藍(lán)色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無(wú)色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

【第8篇 2023年高中化學(xué)教師試用期轉(zhuǎn)正工作總結(jié)范文

時(shí)光如水，歲月如梭。從____年7月份參加工作至今已逾一年。工作伊始，我擔(dān)任高中化學(xué)教學(xué)和班主任工作兩項(xiàng)工作。通過(guò)在工作中的錘煉，我獲益頗豐。

作為人民教師需要有較高的思想覺(jué)悟，需要有對(duì)教育理想的追求?！八枷胗卸噙h(yuǎn)，就能走多遠(yuǎn)”。因此我堅(jiān)持閱讀教育類書(shū)籍和期刊以拓展自己的視野，指導(dǎo)自己的行為。同時(shí)，積極參加學(xué)校組織的各類培訓(xùn)活動(dòng)，在學(xué)習(xí)中提高自己的思想覺(jué)悟和業(yè)務(wù)能力。

作為新教師，可以說(shuō)工作中的每一天我都在忐忑中度過(guò)，盡管每次課之前都經(jīng)過(guò)認(rèn)真的準(zhǔn)備，卻總是擔(dān)心因?yàn)榻?jīng)驗(yàn)缺乏而導(dǎo)致課堂效率不高，讓我的學(xué)生蒙受損失。我更加虛心向老教師學(xué)習(xí)教學(xué)藝術(shù)。 欣慰的是，我所教的班級(jí)化學(xué)成績(jī)一直名列前茅。做班主任工作，需要耐心而細(xì)致的工作態(tài)度，我懷著對(duì)學(xué)生真摯的愛(ài)，我時(shí)刻“學(xué)高為師，身正為范”來(lái)要求自己，在學(xué)生中起到率先垂范的作用。在與學(xué)生共成長(zhǎng)的過(guò)程中積累了寶貴的經(jīng)驗(yàn)，所帶班級(jí)取得了很多榮譽(yù)。并且班級(jí)總體成績(jī)不斷進(jìn)步，獲得學(xué)習(xí)成績(jī)先進(jìn)班的稱號(hào)。

我相信一份努力一份收獲，在今后的學(xué)習(xí)中我將繼續(xù)追求我的教育理想，在工作中不斷提升自己。

【第9篇 高中化學(xué)教師個(gè)人總結(jié)

時(shí)間總是在不知不覺(jué)忙忙碌碌中悄悄地過(guò)去了，轉(zhuǎn)眼即將迎來(lái)新的一年，回顧這一年的工作情況，有得也有失，現(xiàn)作如下總結(jié)：

一、思想職業(yè)道德方面

認(rèn)真學(xué)習(xí)馬列主義毛澤東思想，積極參與到學(xué)校爭(zhēng)優(yōu)創(chuàng)先的活動(dòng)中，處處以身作則，勇于開(kāi)拓，積極進(jìn)取，不怕困難，不怕挫折。平時(shí)，嚴(yán)格遵守學(xué)校的各項(xiàng)規(guī)章制度，按時(shí)上下班，積極參加學(xué)校組織的各項(xiàng)政治學(xué)習(xí)和活動(dòng)，并認(rèn)真做好筆記，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)習(xí)其新的教學(xué)理念的同時(shí)，并鉆研老教材，使自己能適應(yīng)不斷發(fā)展的教育新形勢(shì)。在教學(xué)中，我始終能以滿腔的熱情去關(guān)心熱愛(ài)每一位學(xué)生，不對(duì)學(xué)生體罰或變相體罰，使他們?cè)谝粋€(gè)充滿愛(ài)的環(huán)境下學(xué)習(xí)成長(zhǎng)。

二、教育教學(xué)能力方面

在2023年的上半年我擔(dān)任高一一班和三班的數(shù)學(xué)教學(xué)工作，下半年我擔(dān)任高二一班和三班的數(shù)學(xué)教學(xué)工作作為中學(xué)數(shù)學(xué)教師，我深知基礎(chǔ)教育的重要性，特別是近幾年，在從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌過(guò)程中，我更是注重學(xué)生素質(zhì)的全面提高。平時(shí)，我認(rèn)真?zhèn)湔n，努力鉆研教材，明確教學(xué)目的，突出教學(xué)重點(diǎn)，攻破教學(xué)難點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，采用生動(dòng)活潑的教學(xué)手段，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。對(duì)一班和三班采取不同的教學(xué)方法，因材施教。對(duì)于班級(jí)中成績(jī)較好的學(xué)生，我盡量出一些思考題，以便他們積極思維，開(kāi)拓他們的解題思路，提高他們的解題能力，對(duì)于差生，我從不氣餒，總是及時(shí)發(fā)現(xiàn)他們身上的閃光點(diǎn)，利用課余時(shí)間，耐心的幫他們輔導(dǎo)，不厭其煩地教，鼓勵(lì)學(xué)生不懂就問(wèn)，端正其學(xué)習(xí)態(tài)度，努力提高學(xué)生學(xué)習(xí)成績(jī)。在教學(xué)中，我總是及時(shí)的向經(jīng)驗(yàn)豐富的教師請(qǐng)教，學(xué)習(xí)其優(yōu)秀的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，努力提高自身的業(yè)務(wù)水平。

三、創(chuàng)新評(píng)價(jià)，激勵(lì)促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

始終把評(píng)價(jià)作為全面考察學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的手段，也作為教師反思和改進(jìn)教學(xué)的有力手段。

對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)，既關(guān)注學(xué)生知識(shí)與技能的理解和掌握，更關(guān)注他們情感與態(tài)度的形成和發(fā)展；既關(guān)注學(xué)生數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的結(jié)果，更關(guān)注他們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中的變化和發(fā)展。抓基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，抓課堂作業(yè)的堂堂清，采用定性與定量相結(jié)合，定量采用等級(jí)制，定性采用評(píng)語(yǔ)的形式，地關(guān)注學(xué)生已經(jīng)掌握了什么，獲得了那些進(jìn)步，具備了什么能力。使評(píng)價(jià)結(jié)果有利于樹(shù)立學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的自信心，提高學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

四、抓實(shí)常規(guī)，保證教育教學(xué)任務(wù)全面完成。

堅(jiān)持以教學(xué)為中心，強(qiáng)化管理，進(jìn)一步規(guī)范教學(xué)行為，并力求常規(guī)與創(chuàng)新的有機(jī)結(jié)合，形成學(xué)生嚴(yán)肅、勤奮、求真、善問(wèn)的良好學(xué)風(fēng)。從點(diǎn)滴入手，了解學(xué)生的認(rèn)知水平，查找資料，精心備課，努力創(chuàng)設(shè)寬松愉悅的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)興趣，教給學(xué)生知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生正確的學(xué)習(xí)態(tài)度，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及方法，使學(xué)生學(xué)得有趣，學(xué)得實(shí)在，向40分鐘要效益；扎扎實(shí)實(shí)做好常規(guī)工作，做好教學(xué)的每一件事，切實(shí)抓好單元過(guò)關(guān)及期中質(zhì)量檢測(cè)。

一份耕耘，一份收獲。總之今年我的教學(xué)工作苦樂(lè)相伴。今后我將本著“勤學(xué)、善思、實(shí)干”的準(zhǔn)則，一如既往，再接再勵(lì)，把工作搞得更好。

五、在班主任工作方面

1、做好學(xué)生的思想工作，培養(yǎng)學(xué)生良好的道德品質(zhì)，凈化學(xué)生的心靈，努力培養(yǎng)德智體全面發(fā)展的人才。做好學(xué)生的思想工作從兩方面入手，一是重視班會(huì)，開(kāi)好班會(huì)；一是重視與學(xué)生的思想交流，多與學(xué)生談心。重視班會(huì)，開(kāi)好班會(huì)，為的是在班中形成正確的輿論導(dǎo)向，形成良好的班風(fēng)學(xué)風(fēng)，為學(xué)生提供一個(gè)良好的大環(huán)境，重視的是學(xué)生的共性。配合學(xué)校各項(xiàng)工作，我們班積極開(kāi)展了許多有益于學(xué)生身心健康發(fā)展的活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中明事理、長(zhǎng)見(jiàn)識(shí)。高中的學(xué)生已經(jīng)是十七八歲的人了，很多道理都明白，但自尊心也很強(qiáng)，直接的批評(píng)換回來(lái)的可能是思想的叛逆，利用班會(huì)課對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想教育的好處，就是避免單調(diào)重復(fù)的批評(píng)說(shuō)教而引起學(xué)生的反感，容易為學(xué)生接受，能切實(shí)幫助學(xué)生澄清思想上的模糊認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的思想境界。我開(kāi)班會(huì)不一定要等一節(jié)完整的課，利用一些零碎的又不影響學(xué)科學(xué)習(xí)的時(shí)間開(kāi)短小精干的班會(huì)也能取得良好的效果。不必長(zhǎng)篇大論，班主任把及時(shí)發(fā)現(xiàn)的不良思想的苗頭一針見(jiàn)血地指出來(lái)，對(duì)事不對(duì)人，進(jìn)行警示性的引導(dǎo)教育，往往能把一些影響班風(fēng)、學(xué)風(fēng)的不良思想消滅在萌芽階段。重視與學(xué)生的思想交流，多與學(xué)生談心，注重的是學(xué)生的個(gè)性和因材施教。我常利用課余時(shí)間和學(xué)生促膝談心，及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性的教育。在這個(gè)時(shí)候，我就是他們的好朋友，盡量為他們排憂解難，也正因如此，我得到了班上學(xué)生的愛(ài)戴和信任。

2、加強(qiáng)班級(jí)管理，培養(yǎng)優(yōu)秀的學(xué)風(fēng)、班風(fēng)，深入全面地了解學(xué)生，努力培養(yǎng)'團(tuán)結(jié)協(xié)作，自強(qiáng)不息'的班集體。在這個(gè)學(xué)年里，我的班級(jí)管理工作從這樣實(shí)施的：

一方

【第10篇 高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價(jià)

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

a. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價(jià)鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

a. 所有燃燒反應(yīng)； b. 中和反應(yīng)； c. 大多數(shù)化合反應(yīng)； d. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

e. 物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

a. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

（6）中和熱：（重點(diǎn)）

a. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

2. 化學(xué)能與電能

（1）原電池（重點(diǎn)）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

c. 原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負(fù)極的判斷：

a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動(dòng)性順序表

b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a. 負(fù)極反應(yīng)：_－ne＝_n－

b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

a. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

b. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護(hù)：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負(fù)極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng)：

負(fù)極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2h2 + o2＝2h2o

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液）

負(fù)極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

（1）化學(xué)反應(yīng)速率

a. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

b. 計(jì)算（重點(diǎn)）

a. 簡(jiǎn)單計(jì)算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

a. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

a. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

b. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b. 化學(xué)平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol h2的同時(shí)生成n mol hi

b. 一個(gè)h—h鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

d. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質(zhì)：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________，

5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

（3） 熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

ch2原子團(tuán)。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

〔知識(shí)拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最??；

寫(xiě)名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復(fù)雜取代基；相

同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無(wú)色）

2、與水的加成反應(yīng)

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與溴化氫反應(yīng)

[知識(shí)拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 c6h6

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項(xiàng)

[知識(shí)拓展] 苯的磺化反應(yīng)

化學(xué)方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

（1） 乙醇燃燒

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

〔知識(shí)拓展〕

1、乙醇的脫水反應(yīng)

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學(xué)反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)化學(xué)方程式：

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫(xiě)給魯迅

的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、常見(jiàn)金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）

二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→-br+hbr

硝化反應(yīng)+hno3→-no2+h2o

加成反應(yīng)+3h2→

3、生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-oh

與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應(yīng)

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團(tuán)：羧基-cooh無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應(yīng))。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價(jià)

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),k最強(qiáng)；總體cs最強(qiáng) 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),f最強(qiáng)；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說(shuō)來(lái)

(1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑

(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl.

1,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強(qiáng)堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示,p13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價(jià)化合物（co2、h2o）

2,共價(jià)單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個(gè)分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見(jiàn)放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸銨的溶解

熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

2,正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補(bǔ)充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2,兩個(gè)活潑性不同的電極

3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽(yáng)極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見(jiàn)化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能→化學(xué)能

1,判斷陰陽(yáng)極：先判斷正負(fù)極,正極對(duì)陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對(duì)陰極

2,陽(yáng)離子向陰極,陰離子向陽(yáng)極（異性相吸）

補(bǔ)充：電解池形成條件

1,兩個(gè)電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

a. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價(jià)鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第11篇 高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無(wú)色無(wú)味難溶

乙烯：無(wú)色稍有氣味難溶

乙炔：無(wú)色無(wú)味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無(wú)色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無(wú)色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無(wú)色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實(shí)驗(yàn)室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無(wú)水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集無(wú)除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話說(shuō)我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。。)

注：無(wú)水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))

提升濃度：加CaO

再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件)

→ [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯環(huán))+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

長(zhǎng)導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

+ H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計(jì)插入燒杯 反應(yīng)液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：無(wú)色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ (苯環(huán))+

H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

2、加成

◎(苯環(huán)) +

3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

⑤：醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

2、消去(分子內(nèi)脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

H2O

(乙醚：無(wú)色無(wú)毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2

→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無(wú)色油狀液體)

注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率

檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識(shí)點(diǎn)

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：C_Hy +

(_+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ _ CO2 + y/2 H2O

C_HyOz + (_+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ _ CO2 + y/2

H2O

3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變：y = 4

變?。簓 < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量(等V)：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2

雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)

無(wú)水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團(tuán)

【第12篇 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)系列總結(jié)

一、無(wú)機(jī)部分

1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無(wú)毒) 8.碳銨：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O

19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2

23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O

32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2

36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

二、有機(jī)部分

1.氯仿：CHCl3 2.電石：CaC2 3.電石氣：C2H2(乙炔)

5.氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞臭氧層。

6.酒精、乙醇：C2H5OH

7.裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

8.焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 ：CH3COOH

10.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 11.石炭酸：苯酚 12.蟻醛、甲醛：HCHO

【第13篇 初中化學(xué)教師教學(xué)工作總結(jié)

初中化學(xué)教師教學(xué)工作總結(jié)

初中化學(xué)教師教學(xué)工作總結(jié)（一）

新的一年即將來(lái)臨，追憶往昔,展望未來(lái),為了更好的總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)使自己成為一名優(yōu)秀的人民教師, 現(xiàn)將工作情況總結(jié)如下:

一、思想認(rèn)識(shí)

在教育教學(xué)工作中，我始終堅(jiān)持黨的教育方針，面向全體學(xué)生，重視學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，重視激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造能力，培養(yǎng)學(xué)生德、智、體、美、勞全面發(fā)展。一直以來(lái)，我認(rèn)真加強(qiáng)師德修養(yǎng)，提高道德素質(zhì)。我認(rèn)真學(xué)習(xí)《有效研修》和《有效教研》等新的教育理論，及時(shí)更新教育理念。積極參加校本培訓(xùn)，并做了大量的政治筆記與理論筆記。新的教育形式不允許我們?cè)谡n堂上重復(fù)講書(shū)，我們必須具有先進(jìn)的教育觀念，才能適應(yīng)教育的發(fā)展。所以我不但注重集體的政治理論學(xué)習(xí)，還注意從書(shū)本中汲取營(yíng)養(yǎng)，更是利用網(wǎng)絡(luò)不斷為自己“充電”，認(rèn)真學(xué)習(xí)仔細(xì)體會(huì)新形勢(shì)下怎樣做一名好教師。

二、教育教學(xué)

在教育教學(xué)工作中，我始終堅(jiān)持教書(shū)育人的原則。從思想上認(rèn)真引導(dǎo)教育學(xué)生樹(shù)立正確的世界觀，人生觀，價(jià)值觀。把對(duì)學(xué)生的教育溶入平時(shí)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴中。教育學(xué)生立大志，勤學(xué)習(xí)，樂(lè)助人，寬胸襟。帶領(lǐng)學(xué)生在知識(shí)的海洋中翱翔，為良好班風(fēng)的形成盡了自己微薄之力。為提高自己的教育教學(xué)認(rèn)識(shí)水平，適應(yīng)新形勢(shì)下的教育工作。我始終相信“一份耕耘、一份收獲”。

19年來(lái)我繼續(xù)領(lǐng)悟新課程標(biāo)準(zhǔn)，以新思路、新方法來(lái)指導(dǎo)自己的工作，努力做到認(rèn)真?zhèn)湔n，認(rèn)真批改作業(yè)，作業(yè)格式工整、規(guī)范，并養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。工作量較大，周課時(shí)14 節(jié)。工作踏踏實(shí)實(shí)、勤勤懇懇。這學(xué)期后階段，在級(jí)部主任的安排下又增加了學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)比賽輔導(dǎo)。教學(xué)業(yè)績(jī)明顯。教學(xué)中，認(rèn)真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。每次上完課后，還能及時(shí)將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來(lái)，及時(shí)對(duì)教案進(jìn)行修改、完善?；瘜W(xué)的題目是比較多變的，要學(xué)生做的，我們都能經(jīng)過(guò)篩選，經(jīng)過(guò)自己做了以后才給學(xué)生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《學(xué)習(xí)與檢測(cè)》、化學(xué)本、試卷１套、化學(xué)報(bào)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)等。這些作業(yè)我都能全批全改，但我的作業(yè)負(fù)擔(dān)并不重，因?yàn)椴捎昧朔稚⒓蛹性谡n堂處理的靈活方式。

對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)、指導(dǎo)，也是勤懇工作的表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個(gè)別學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，課下多在教室里和同學(xué)們之間留一會(huì)兒，讓他們問(wèn)問(wèn)題，有時(shí)也請(qǐng)他們到辦公室里來(lái)進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)和解惑。

對(duì)個(gè)別的差生，能細(xì)心輔導(dǎo)，及時(shí)進(jìn)行補(bǔ)漏。我經(jīng)常利用課余時(shí)間，落班輔導(dǎo)學(xué)生，有針對(duì)性地制定幫教計(jì)劃，有目的、有計(jì)劃地做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作。在課堂上，采用多提問(wèn)，多檢查，及時(shí)疏導(dǎo)，及時(shí)反饋的形式，努力提高后進(jìn)生的基礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)，在班級(jí)中開(kāi)展互幫互學(xué)小組，進(jìn)行一幫一的學(xué)習(xí)活動(dòng)，使學(xué)生端正思想，互相學(xué)習(xí)，互相促進(jìn)，形成你追我趕的良好學(xué)習(xí)風(fēng)氣。平時(shí)，自己還注意“兩手抓”：一方面培養(yǎng)好尖子生，一方面通過(guò)尖子生輔導(dǎo)后進(jìn)生，以先進(jìn)幫助后進(jìn)，以好帶差，促進(jìn)雙贏效果。下面對(duì)中考化學(xué)復(fù)習(xí)談?wù)勎业?幾點(diǎn)看法。

（一） 學(xué)生基本情況：

1、 基礎(chǔ)薄弱點(diǎn)很多，綜合做題能力較差，學(xué)習(xí)上不善于自己糾錯(cuò)總結(jié)。

2、 知識(shí)面比較狹窄，知識(shí)點(diǎn)欠缺仍很多。

3、 學(xué)習(xí)不注重科學(xué)方法，不能及時(shí)落實(shí)復(fù)習(xí)、鞏固提高。

4、 上課注意力容易分散。

5、 深入研究思考少，主動(dòng)學(xué)習(xí)質(zhì)疑少，學(xué)習(xí)被動(dòng)，不愛(ài)動(dòng)腦、動(dòng)手。

6、 有時(shí)易灰心，戰(zhàn)勝困難的勇氣不足。

7、 實(shí)驗(yàn)缺乏動(dòng)手和思考。

戰(zhàn)前準(zhǔn)備：

在正式展開(kāi)復(fù)習(xí)之前，我針對(duì)前一年年中考的新形勢(shì)，認(rèn)真研

讀了前一年年考綱、考試說(shuō)明以及前一年年全國(guó)總共18份中考試卷，特別是重點(diǎn)關(guān)注昭通檢測(cè)考試卷，認(rèn)真分析，深入領(lǐng)會(huì)，精心選題，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，認(rèn)真制定第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃。

（二）制定計(jì)劃：

按照學(xué)校要求，九年級(jí)復(fù)習(xí)分三個(gè)階段。第一階段，穩(wěn)扎穩(wěn)打，對(duì)高考所涉及的所有知識(shí)點(diǎn)要面面俱到，即使沒(méi)有涉及到的，只要和中考有關(guān)的，仍有復(fù)習(xí)的必要。備課要細(xì)，上課要實(shí)，作業(yè)要精，補(bǔ)漏要勤，檢測(cè)要有針對(duì)性。為學(xué)生形成知識(shí)的系統(tǒng)做準(zhǔn)備。第二階段，知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)階段。以專題訓(xùn)練為依托，以第一輪復(fù)習(xí)為為基礎(chǔ)，讓學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化。以專題（中學(xué)生化學(xué)試卷設(shè)計(jì)）促歸納，讓學(xué)生對(duì)所有考點(diǎn)的知識(shí)心中有數(shù)并自我成體系。教師有針對(duì)性的引導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生自主歸納，這樣的東西才是他們自己的。第三階段，模擬提高階段。在模擬中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，教師必須精講，而且堅(jiān)決不再留任何尾巴，不把遺留的問(wèn)題帶到下一次的考試。

不論哪類班級(jí)，化學(xué)基礎(chǔ)相對(duì)較差，最令人尷尬的是部分學(xué)生根本不重視花學(xué)科學(xué)習(xí)，所面臨的困難和壓力比較大，我不想作多少歌功頌德的匯報(bào)，我只想說(shuō)，走過(guò)初三，我無(wú)怨無(wú)悔。我只想把我做法談?wù)劇?/p>

（三）營(yíng)造民主課堂。

讓學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中學(xué)習(xí)。在課堂上多關(guān)注化學(xué)弱科同學(xué)，給他們精神鼓勵(lì)，讓學(xué)生在自信的陽(yáng)光下成長(zhǎng)，學(xué)習(xí)。對(duì)各班成績(jī)優(yōu)秀但化學(xué)總拖后腿的學(xué)生，利用課余和周六時(shí)間幫他們掃除學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)，耐心的講解以此打動(dòng)他們，激起他們學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，收到良好效果 。 善于捕捉每個(gè)學(xué)生在化學(xué)學(xué)科方面的某一閃光點(diǎn)，以此增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。

（四）提高效率，上好講評(píng)課

進(jìn)入初三，面臨著內(nèi)容多、任務(wù)重、時(shí)間緊等一系列困難，學(xué)生的復(fù)習(xí)訓(xùn)練也很多，但我們不能因?yàn)闀r(shí)間緊就忽略訓(xùn)練和試卷講評(píng)的過(guò)程。我認(rèn)為認(rèn)真抓好講評(píng)課的重要環(huán)節(jié)，通過(guò)講評(píng)幫助學(xué)生牢固掌握所學(xué)知識(shí)，提高運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生良好的思維品質(zhì)和習(xí)慣，是初三復(fù)習(xí)教學(xué)的一條有效途徑。講評(píng)前認(rèn)真分析試卷，有明確的目的性；講評(píng)過(guò)程引思路、給時(shí)間、講技巧、富有針對(duì)性；講評(píng)后，引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)悟小結(jié)，注意深化鞏固，突出實(shí)效性。

其次，講清試題的角度，即是怎樣來(lái)考的。

第三、講清解題規(guī)律或方法。

第四，糾正錯(cuò)誤務(wù)必落實(shí)。對(duì)于教師而言，要了解學(xué)生錯(cuò)在何處，為何錯(cuò)，哪些學(xué)生錯(cuò)，有針對(duì)性地改進(jìn)復(fù)習(xí)教學(xué)工作。對(duì)于學(xué)生而言，要求答錯(cuò)的學(xué)生要找出答錯(cuò)的原因，并改正，掌握避免差錯(cuò)改正錯(cuò)誤的規(guī)律。

初中化學(xué)教師教學(xué)工作總結(jié)（二）

回顧本學(xué)期的工作，我在思想道德、業(yè)務(wù)素質(zhì)、教學(xué)水平和工作能力等方面也有很大提高和進(jìn)步，保質(zhì)保量的完成了工作任務(wù)，現(xiàn)總結(jié)如下：

在工作中，團(tuán)結(jié)同事，勇于擔(dān)當(dāng)，樂(lè)于奉獻(xiàn)。與同事相處，去別人之長(zhǎng)，補(bǔ)己之短。能夠欣然接受各位領(lǐng)導(dǎo)布置的任務(wù)或臨時(shí)的工作安排，從不計(jì)較個(gè)人得失。

在言行上能夠教書(shū)又育人，將學(xué)校的事情當(dāng)成自己的事情，將學(xué)校當(dāng)成自己的家，平時(shí)吃住都在學(xué)校，為學(xué)生的發(fā)展貢獻(xiàn)自己的力量。

半年來(lái)，我在教學(xué)工作中，我熱愛(ài)學(xué)生，克勤克儉，將自己的大部分時(shí)間全部奉獻(xiàn)給自己的學(xué)生，我認(rèn)為是值得的。認(rèn)堅(jiān)持6認(rèn)真，讓學(xué)生的學(xué)業(yè)成績(jī)大幅度的提高，是學(xué)生的成績(jī)一上再上，豐富教學(xué)內(nèi)容。認(rèn)真上好每一節(jié)課，通過(guò)閱讀作業(yè)達(dá)到與學(xué)生交流、溝通、了解的目的，考試之前認(rèn)真組織復(fù)習(xí)和指導(dǎo)，將活動(dòng)單的內(nèi)容能夠較生動(dòng)的呈現(xiàn)給學(xué)生，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)和良好的習(xí)慣逐漸養(yǎng)成。積極參加教研活動(dòng)，在活動(dòng)中主動(dòng)發(fā)言，勤于思考。按要求堅(jiān)持聽(tīng)課，聽(tīng)課次數(shù)達(dá)標(biāo)。積極參加講課比賽活動(dòng)，通過(guò)互相聽(tīng)課、評(píng)課活動(dòng)，學(xué)習(xí)了其他教師的優(yōu)點(diǎn)，提高了教學(xué)水平。積極主動(dòng)尋找提高機(jī)會(huì)，通過(guò)走出去和其他老師共同學(xué)習(xí)和共同進(jìn)步。

我的努力不會(huì)白費(fèi)，我的奮斗會(huì)讓我朝著既定目標(biāo)和要求快速前進(jìn)。

【第14篇 關(guān)于初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)范文集錦

20__學(xué)年，我們學(xué)校初三化學(xué)學(xué)科在中考中取得了區(qū)里第六名的優(yōu)秀成績(jī)，這與學(xué)生的努力以及教師的辛勞是分不開(kāi)的，初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)。以學(xué)校實(shí)際出發(fā)，注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭(zhēng)取較高優(yōu)秀率。

為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我們總結(jié)了幾條經(jīng)驗(yàn)：

1、扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可齲考生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化學(xué)失去興趣。抓基本技能，要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過(guò)程和樂(lè)趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

2、重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

3、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。今年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。.深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱(化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))。基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開(kāi)始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

4、強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽(tīng)完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

5、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來(lái)越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度，因而這一部分相對(duì)得分較高。

6、理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長(zhǎng)的學(xué)生參加學(xué)科競(jìng)賽活動(dòng)，給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來(lái)培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

7、從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長(zhǎng)。首先要扎扎實(shí)實(shí)抓各學(xué)段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得高的升學(xué)率及較好的優(yōu)秀率。通過(guò)大家共同努力，20__學(xué)年初三化學(xué)取得了這么優(yōu)秀的成績(jī)，今年我們將繼續(xù)保持，并爭(zhēng)取更大的進(jìn)步。

初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

【第15篇 高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

【第16篇 2023優(yōu)秀高中化學(xué)教師工作總結(jié)

積極學(xué)習(xí)：黨的方針政策，學(xué)習(xí)學(xué)校下發(fā)的文件和學(xué)習(xí)資料，積極參加學(xué)校各項(xiàng)活動(dòng)，如升旗儀式和各種會(huì)議。主動(dòng)進(jìn)行各方面的工作。忠誠(chéng)黨的教育事業(yè)，為教育教學(xué)工作不辭辛苦，努力工作。注重師德修養(yǎng)，團(tuán)結(jié)同志，積極協(xié)調(diào)各有關(guān)人員之間的關(guān)系。使個(gè)人的教育教學(xué)工作、培養(yǎng)青年教師工作、教育科研工作、化學(xué)組的組務(wù)工作等方面均取得了突出成績(jī)。這一學(xué)年，是豐收的一年。 教學(xué)業(yè)績(jī)明顯。教學(xué)中，認(rèn)真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時(shí)將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來(lái)，及時(shí)對(duì)教案進(jìn)行修改、完善?；瘜W(xué)的題目是比較多變的，要學(xué)生做的，我們都?；ňW(wǎng)_能經(jīng)過(guò)篩選，經(jīng)過(guò)自己做了以后才給學(xué)生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》、化學(xué)總結(jié)本、試卷１套、化學(xué)報(bào)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)等。這些作業(yè)我們都能全批全改，盡管本年級(jí)學(xué)生要“３＋_”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點(diǎn)本科人數(shù)呢。但我們的作業(yè)負(fù)擔(dān)并不重，因?yàn)椴捎昧朔稚⒓蛹性谡n堂處理的靈活方式。

對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)、指導(dǎo)，也是勤懇工作的表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個(gè)別學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，課下多在教室里和同學(xué)們之間留一會(huì)兒，讓他們問(wèn)問(wèn)題，有時(shí)也請(qǐng)他們到辦公室里來(lái)進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)和解惑。

本人是高級(jí)教師，是_____化學(xué)中心組成員，是市化學(xué)教學(xué)會(huì)理事，是山東省優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)獲得者。歷年來(lái)，在評(píng)教評(píng)學(xué)中都獲得了很高、很突出的好評(píng)，所教班級(jí)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)較高，成績(jī)突出。今年也不例外，經(jīng)本人的努力，使教育教學(xué)工作成績(jī)顯著，所教班級(jí)成績(jī)較好。

帶好青年教師，應(yīng)是很重要的一項(xiàng)工作。作為一名老教師，不但自己做好教學(xué)工作，還要指導(dǎo)青年教師。上學(xué)年，我任新教師王志民的指導(dǎo)老師。經(jīng)過(guò)一年的共同努力，王志民老師成長(zhǎng)很快，班級(jí)和教學(xué)成績(jī)

優(yōu)異，被評(píng)為學(xué)校“教學(xué)新秀”。2023～2023課件下載_學(xué)年，我任新教師劉曉華的指導(dǎo)老師，同時(shí)對(duì)新教師榮林也同樣進(jìn)行了大量的指導(dǎo)工作。這二位新教師勤奮好學(xué)，聽(tīng)課特別多。在學(xué)校期中考評(píng)時(shí)，劉曉華列第二名，榮林應(yīng)第三名，這二位青年教師十分努力，對(duì)學(xué)生熱情負(fù)責(zé)，個(gè)別談話、輔導(dǎo)較多。經(jīng)新、老教師的共同努力，二位成長(zhǎng)較快，較早地推出了研究課。

教研組工作成績(jī)突出。今年初，我結(jié)合學(xué)校提出的計(jì)劃和要求提出了３項(xiàng)教研計(jì)劃：各備課組實(shí)行中心發(fā)言人的備課制度；聽(tīng)課制度；各備課組向組內(nèi)出一堂研究課。借此來(lái)推動(dòng)全組的教研活動(dòng)，促進(jìn)教學(xué)水平的提高，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的提?；ňW(wǎng)_高。在全組會(huì)上討論后分工實(shí)施。我們的中心發(fā)言人活動(dòng)，確實(shí)搞起來(lái)了，尤其是高三備課組搞得很好，很有成效。每個(gè)備課組向全組出一堂研究課活動(dòng)，要求要實(shí)實(shí)在在，少搞花架子，重在提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率、提高課堂教學(xué)質(zhì)量。通過(guò)研究，老師們之間相互學(xué)習(xí)、相互交流、相互促進(jìn)。我們的研究課和聽(tīng)課活動(dòng)，在全校是有目共睹的。

由于我和大家的共同努力，化學(xué)組組風(fēng)建設(shè)良好，團(tuán)結(jié)向上齊心協(xié)力，各項(xiàng)工作可以說(shuō)都是先進(jìn)的。這也得到了同事們和學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定：在期中總結(jié)時(shí)，王主任就表?yè)P(yáng)了我組。

我的科研工作也取得了優(yōu)異成績(jī)。我研究的“問(wèn)題－討論式教學(xué)模式”，恰逢今年濟(jì)南市搞十大模式評(píng)比，我也申報(bào)了。在市里經(jīng)過(guò)初選后，已經(jīng)在濟(jì)南一中進(jìn)行了課堂展示比賽。我上的課《鹵族元素》是很精彩的，受到了各方面專家和同行的贊揚(yáng)。